kyseliny chloristej (vzorec HCO4) - je monobazickou bezvodá kyselina.Obsahuje chlór (Cl), vo vyššom oxidačnom stave, z tohto dôvodu, že je silné oxidačné činidlo.Výbuchu.
Vlastnosti kyseliny chloristej
1. Je prchavá kvapalina bez farby, veľa dymu vo vzduchu, monomér pary.Nestabilné a veľmi spiatočnícky.K tejto kyseliny vyznačujúci sa tým avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (katión) člo- + (anión) + Cl2O7 (chlór uhoľnatý)
2. Táto látka je ľahko rozpustný vo chlórovaných a organofluorových rozpúšťadiel, ako je napríklad CH2CI2 (metylénchlorid), CHCI3(chloroform), a ďalšie.To môže byť zmiešaný s inými rozpúšťadlami exponátmi znižovanie vlastnosti, a hrubé zaobchádzanie môže spôsobiť výbuch alebo požiar.
3. Je zmesou dobre s vodou (H2O) v akomkoľvek pomere.To tvorí niekoľko hydratuje.Koncentrované roztoky týchto kyselín majú mierne mastnú textúru.Vodné roztoky kyselín majú dobrú stabilitu a nízky oxidačné schopnosti.Vzhľadom k tomu, uvažujeme o látky s vodou tvorí azeotropická zmes, ktorá je pri teplote 203 stupňov je varu a obsahuje 72 percent HCO4.
4. Kyselina chloristá (vzorec HCO4) je jeden z najsilnejších kyselín.Z tohto dôvodu, v jeho kyslom prostredí niektoré zlúčeniny sa správajú ako bázou.
5. za zníženého tlaku, za mierneho zahriatia zmesi kyseliny chloristej s oxidom fosforečným vytvoreným olejovitú, bezfarebná kvapalina - oxid chloričitý:
2HClO4 (kyselina chloristá) + P4O10 (anhydridu kyseliny fosforečnej) = Cl2O7 (oxid chloričitý) + H2P4O11
Methodszískavanie
1. Vodné roztoky látky možno získať dvoma spôsobmi.Prvým z nich je elektrochemické oxidácie chlóru alebo kyseliny chlorovodíkovej v koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej, a druhá - do dvojitého rozkladu chloristanu sodného alebo draselného anorganických silných kyselín.
2. bezvodá kyselina chloristá môžu byť získané v dvoch smeroch, tiež.Prvý spočíva v reakcii chloristanu draselného (K) alebo sodíka (Na) s kyselinou sírovou v koncentrovanej forme, a druhý - pracovné Olea s vodným roztokom kyseliny chloristej:
KClO4 (vodný roztok kyseliny chloristej) + H2SO4 (kyseliny sírovej) = KHSO4(síran draselný) + HCO4 (kyselina chloristá)
Application kyselina chloristá
- koncentrované roztoky sú široko používané pre chloristan (soli tejto kyseliny) v analytickej chémii;
- kyseliny chloristej sa používa pri rozklade rúd, ako katalyzátora a v analýze minerálov;
- chloristan draselný (Vzorec: KClO4), so soľou tejto kyseliny, sa používa na vytvorenie výbušniny a chloristan horečnatý (anhydron, Mg (ClO 4) 2) sa používa ako vysúšadlom.
Bezpečnosť pri práci s kyselinou chloristou
bezvodného nemôže dlho skladovať a prepravovať ako za štandardných podmienok je rýchlo degradovaný a môžu nakoniec samovoľne explodovať.
Ostatné anorganické chlóru kyselina:
1. Kyselina chlorovodíková (vzorec: HCl) - silné jednosýtne kyseliny, žieravá, zlostiť kvapalného vzduchu.Applied electroforming (morenie, leptanie) a pri Hydrometalurgický spracovanie kovov s pocínovanie alebo spájky, na výrobu chloridu mangánu, zinku, železa a ďalších kovov.V potravinárskom priemysle je látka registrovaná ako prídavné látky v potravinách E507.
2. kyselina chlórna (vzorec: HClO) - je veľmi slabá kyselina jednosýtne.Môžu existovať len v riešení.Používa sa na hygienické účely a pre bielenie textílií a buničiny.
3. kyselina chloritá (HClO2) - kyselina jednosýtne strednej sily.Je nestabilný vo voľnej forme, v zriedenom vodnom roztoku je zvyčajne rýchlo degradovaný.Anhydrid kyseliny je stále neznámy.
4. kyseliny chlorovodíkovej (HClO3) - jednosýtne silné kyseliny.Nenechajte sa vo voľnej forme, ako prerušenie koncentrovaných roztokoch.Vo vodných roztokoch, je koncentrácia menšia ako 30 percent.Pomerne stabilné pri nízkych teplotách.
