tvorba chemická väzba zahŕňa proces prerozdelenie elektrónovej hustoty, pôvodne patriaci do rôznych atómov.Vzhľadom k tomu, že elektróny sú externe spojené s jadrom menej odolné, a vykonávajú zásadnú úlohu pri tvorbe zlúčenín.Množstvo väzieb, ktorý je vytvorený, keď atóm zlúčenín zvanej valenčné.V súlade s tým, ktoré sa zúčastňujú tvorby pripojenie elektronického sú zvané valenčné elektróny.Pokiaľ ide o energiu, sú atómy iné udržateľnosť.Najstabilnejší je ten, kto na vonkajšej úrovni existujú dva alebo osem elektrónov (maximálna výška).Táto úroveň potom bude kompletný.Takéto dokončenie úrovne charakteristiku atómov obsiahnutých v vzácnych plynov.Preto, za normálnych podmienok, ktoré sú v stave plyn monatomic, chemicky inertné.
na atómy iných prvkov, ktoré sú charakteristické pre nedokončených úrovní.Ak je chemická reakcia prebieha dokončenie úrovňou vonkajšieho poradí.To je vzhľadom k vplyvu elektrónov alebo prístupu, ako aj cez vytvorenie spoločných párov.Tak, tvoril kovalentné a iónovú väzbu.Vlastnosti atómov zrazu sa objaví v ich úsilí získať elektronickej stability vonkajšej hodnoty.Bude to buď dvoch-Electron alebo vosmielektronnoy.Táto vzorka sa považuje za základ teórií chemické väzby.Pripojenie Formation
je sprevádzaný vypúšťanie dostatočne veľkého množstva energie.Inými slovami, vzdelávanie sa vykonáva v dôsledku exotermickej reakcie.To je spôsobené tým, že sú k dispozícii nové častice (molekuly), ktoré za normálnych okolností vykazujú vyššiu stabilitu.
Elektronegativita je jedným z hlavných ukazovateľov vznikajúce povahe komunikácie.Táto funkcia je schopnosť atómov priťahovať elektróny od iných atómov.
elektrostatická príťažlivosť medzi ion - ion je chemická väzba.Takáto interakcia je možné medzi atómami s ostro iného elektronegativita.Iónový väzba tvoria zodpovedajúce iónové zlúčeniny.Skladajú sa iba z jednotlivých molekúl v parnom stave.Iónová väzba v zlúčeninách kryštalického (pevná látka) state zahŕňa interakcie iónov (pozitívne a negatívne), pravidelne usporiadané.V tomto prípade, chýba molekula.
zlúčeniny, ktoré sa vyznačujú tým, iónové väzby, tvoria hlavné prvky podskupín skupín 1,2,6,7.Takéto zlúčeniny sú relatívne málo.Patrí medzi ne, napríklad, by mal obsahovať anorganické soli (NH4CI), saltlike organické zlúčeniny (amínové soli, atď.)
nepolárne kovalentná a iónová väzba sú dva extrémy distribúcie elektrónové hustoty.Pre prvé sa vyznačuje rovnomerným rozdelením medzi identických častíc (atómov), vzťahy medzi dvoma elektrónový oblak.V tejto súvislosti by mala byť iónová elektrónový oblak patrí takmer výhradne k jednému z atómov.Avšak, väčšina z interakcie zlúčenín, sú na strednej úrovni.Inými slovami, tvorí polárne kovalentnej väzbu.
interakcie, ku ktorému dochádza cez vytvorenie zdieľaného elektrónového páru, je kovalentne.Kovalentná väzba, ktorá sa objavila v dôsledku interakcie atómov s rozdielnou electronegativity uvažovaného polárne.Hustota elektrónov na lepenie elektrónového páru je posunutá k atómu, ktorý eletkrootritsatelnost viac.Ako príklady molekúl ako H2S, NH3, H2O, a ďalšie.V týchto zlúčeninách, vzhľad kovalentné (polárne a nepolárne) pripojenie v dôsledku nepárovými elektróny viaže atómy.
