polar kovalentná väzba - je jedna z foriem chemických väzieb medzi atómami v materiáli, ktorým sa tvoria molekuly.Ak je slovo "komunikácia" problémy v chápaní nenastane, termíny "kovalentné" a "Polar" netrénovaný človek je neznáma (samozrejme za predpokladu, že kurikulum nie je zabudnutá chémia).
Takže, slovo "kovalentnej" je odvodený od "ko-" a "-valenta", čo znamená, že doslova jeden-riadiaci silu.V skutočnosti to je sila, ktorá je schopná kombinovať dva atómy v molekule, prekonfigurovanie ich elektronickej shell v jedinej štruktúry.Vzhľadom k tomu, obe jadrá sú si rovné, rotujúce okolo elektrónov vyplniť nielen "vonkajšie" strane, ale aj priestor medzi atómami.Dá sa povedať, že je kovalentná väzba.V rovnakej dobe, ako duálny systém má tendenciu konfiguráciu dokonalosť elektrónu ako nosiče kompletné škrupinu interagujúcich atómov.Všimnite si, že dvojica elektrónov implementuje tento typ komunikácie.
Ďalšie verzie rovnakého javu môže byť nazývaný iónová typ väzby.Vzhľadom k tomu, ion je tvorený, keď atóm stratí elektrón, to nastane, keď sa výmena záporných nábojov, ktorá je typická pre atómy rôznych látok (napríklad fluór a sodíka).
polárna kovalentná väzba - je stredná voľba.Tento druh sa podobá "čisto kovalentnej", ktorá je tvorená molekulárnej okružná (Únia orbit), a odtiaľ čiastočne iónové "Tug" nosiči.Pair presunul do jedného atómu, ale nie je úplne opustiť oblasť iného.Príklad zapojenia polárne kovalentnej väzby - molekuly vody.Hotové shell sú vytvorené tým, že kombinuje jeden atóm kyslíka a dva vodíka.Však, pretože kyslík má výraznejšiu schopnosti priťahovať elektróny páru je tlačená k jadru "O".Mimochodom, to nie je nutné, atómy, tvoria pár elektrónov môže byť dve, tri, atď.Kovalentná polárne dlhopis vytvára v rozložení náboja (čiastočné), a v dôsledku toho, polarity.Tam sa orientuje molekuly vzoru intenzity poľa.Dá sa povedať, že to, pretože tam je druh distribúcia molekulárnej dipólu.Jeho moment (mu) a generuje intenzity elektrického poľa.Rad vzorca pre výpočet dipólového momentu (najmä, súčin vzdialenosti náboje), môže sa vypočítať hodnotu definovanú polaritou molekuly.
Inými slovami, polárny kovalentná väzba môže byť tvorený atómami elektronegativita ktoré, aj keď inak, ale nie natoľko, aby tvoriť iónovou väzbu.Poďme vysvetliť, čo elektronegativitu.Tento termín sa vzťahuje na schopnosť atómu priťahovať jeho jadro vytvorené (th) niekoľko záporných nábojov.Je zrejmé, že v súlade so zákonom o zachovaní energie, tým viac sa meziatomového dlhopisy, tým menej ich dĺžky.Typicky, polárny kovalentná väzba je charakteristická pre atómov, chemické vlastnosti sú podobné.Je charakterizovaná tým, priestorovej orientácii.To umožňuje vznik nielen molekúl, ale aj kryštálovej mriežke, v ktorých sú atómy usporiadané v geometricky správnom poradí.
Vzhľadom k tomu, pripojenie, v skutočnosti, je superpozíciou dvoch (alebo viacerých) z elektrónových mrakov, ktoré patria do rôznych atómov, jeho sila závisí predovšetkým na tom, ako veľmi sa prekrývajú.Nie je ťažké pochopiť, že tým, že vytvorí dvojica, internukleární intervalu hodnota zvyšuje hustoty elektrónov.
