magnezijev hidroksid (formula Mg (OH) 2) - anorganska kemična spojina, magnezijev hidroksid (zemeljskoalkalijsko kovino).To se nanaša na skupino netopnih baz.
fizikalne lastnosti magnezijevega hidroksida
1. Pri normalnih pogojih, magnezijev hidroksid je brezbarvna (prozorna) kristali, ki imajo šesterokotno rešetke.2.
razpade na magnezijevega oksida (MgO) in vodo (H2O) pri temperaturi tristo petdeset stopinj.3.
vsrka zrak iz ogljikovega dioksida (CO2) in vodo (H2O), pri čemer se tvori bazični magnezijev karbonat.
4. praktično netopen v vodi in topen v amonijevih soli.
5. Temelji na povprečni moči.
6. V naravi se pojavlja v obliki posebne minerala - Brucite.
Kako priti magnezijev hidroksid?
1. Ta material lahko dobimo z reakcijo magnezijeve soli z različnimi alkalijami, kot so:
MgCl2 (magnezijev klorid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Mg (OH) 2 (obori magnezijev hidroksid) + 2NaCl (natrijev klorid)
Mg (NO3) 2 (magnezijev nitrat) + 2KOH (kalijev baza) = Mg (OH) 2 (magnezijev baza obori) + 2KNO3 (kalijev nitrat)
2. Prav tako lahko kemične spojine lahko pripravimo z reagiranjemraztopino magnezijevega klorida (MgCl2) z žganega dolomita (CaO * MgO):
MgCl2 (magnezijev klorid) + CaO * MgO (kalciniran dolomit) + 2H2O (voda) = 2 mg (OH) 2 (baza magnezijeve obori) + CaCl2 (kalcijev klorid)
3. Igrišče magnezijev lahko dobimo tudi z reakcijo vodne pare s kovinskim magnezijem:
mg (magnezijev kovinsko) + 2H2O (vodna para) = Mg (OH) 2 (obori) +H2 (vodik v obliki plina)
kemijske lastnosti magnezijevega hidroksida:
1. Ta spojina pri 350 ° razgradi v magnezijevega oksida in vodo.Izgleda, da te reakcije:
Mg (OH) 2 (magnezijev baza) = MgO (magnezijevega oksida) + 2H2O (voda)
2. Sodeluje s kislinami.V tej obliki soli in vode.Primeri:
Mg (OH) 2 (baza) + 2HCI (klorovodikova kislina) = MgCl2 (magnezijev klorid) + 2H2O (voda)
Mg (OH) 2 (baza) + H2SO4 (žveplova kislina) = MgSO4 (magnezijev sulfat) + 2H2O (voda)
3. sodeluje s kislimi oksidi.Reakcijo daje soli in vode:
Mg (OH) 2 (baza) + SO3 (žveplov oksid) = MgSO4 (magnezijev sulfat) + H2O (voda)
4. Prav tako je magnezijev hidroksid reagira z vročimi koncentriranih alkalnih raztopin.V tej obliki gidroksomagnezaty.Primeri:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (baza raztopina) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (baza žveplo) = Sr (Mg (OH) 4)
Uporaba:
- kot prehranski dodatek namenjen, da se veže žveplov dioksid (SO2).Registrirana pod znakom E528;
- kot fokulyanta za čiščenje odpadnih voda;
- kot dodatek v različnih detergentov in kot komponenta v zobno pasto;
- rafiniranje sladkorja, in za proizvodnjo magnezijevega oksida (MgO);
Posebna pozornost je namenjena za uporabo kemikalije v zdravstveni industriji.
magnezijev hidroksid zdravilo
je odvajalo in antacidni, je sposobna nevtralizirati klorovodikova kislina (hidrokloridna, HCI) kisline v želodcu in zmanjšajo aktivnost želodčnega soka.Vendar pa je vpliv magnezijevega hidroksida ne spremlja sprememb v srednjem in AAR hipersekrecije solne kisline.Tudi snov spodbuja peristaltiko in drugih delov črevesja.Odvajalni učinek se pojavi v približno 2-6 urah.
Indikacije: kronični gastritis s povečano in normalno izločanje, razjede dvanajstnika in želodca nelagodja ali nadželodčnem bolečine, zgaga po kajenje ali pitje kave ali alkohola, in zaprtje.
Kontraindikacije: Preobčutljivost za magnezijevega hidroksida.
Opozoriti je treba, da imajo bolniki z ledvičnimi težavami po uporabi magnezijevega baze lahko razvije gipermagnemiya (tj presežek magnezija v telesu).
uporablja tudi v medicini algeldrat magnezijevega hidroksida - orodje, ki se uporablja za želodčno razjedo, akutni duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgija, kroničnega vnetja trebušne slinavke, zgaga, hiperfosfatemije, ali razpadajoče fermentacije dipepsii.To zdravilo je kontraindiciran pri bolnikih s preobčutljivostjo, Alzheimerjevo boleznijo, med nosečnostjo ali dojenjem.
