Čeprav seznanjenost z izrazom "standardno entalpijo nastajanja" večina bo pouku kemije, čeprav se uporablja širše.Težko si je predstavljati, katero koli področje, kjer se ne uporabljajo za ta pojav.
Tukaj je primer le nekatere izmed njih, ki je potrebna, da vedo, kaj je toplota reakcije.Trenutno, avtomobilska industrija se razvija po fantastični stopnji: število avtomobilov se letno povečuje za nekajkrat.Hkrati glavni vir energije za njih je bencin (alternativni razvoj je vedno izveden samo v nekaj prototipov).Prilagoditi utripajoče rabo električne energije goriva posebne dodatke, ki zmanjšajo intenzivnost detonacije.Osupljiv primer - monomethylaniline.Po prejemu izračuna reakcijske toplote, ki je v tem primeru -11-19 kJ / mol.
Drugo področje uporabe - živilski industriji.Brez dvoma, kdo je pozoren na navedbo kalorij izdelka.V tem primeru kalorično vsebnost in reakcijska toplota neposredno povezana, kot oksidacije hrane proizvaja toploto.Popravljanje z dieto, ki temelji na teh podatkih, je možno, da se doseže znatno zmanjšanje telesne teže.Kljub dejstvu, da je reakcijska toplota, merjeno v J, in med njima obstaja neposredna kalorij razmerje: 4 J = 1 kcal.V zvezi z živilskih proizvodov je običajno navedeno ocenjeni znesek (teža).
Dovolite nam sedaj obrniti na teorijo in dajejo opredelitve.Tako toplotni učinek indikativna za količino toplote, ki se bo sprostil in absorbiral sistema, teče v kemijskih procesih.Treba je opozoriti, da je treba poleg toplotnega sevanja lahko nastane.Standardna entalpija nastajanja je številčno enaka razliki med ravnmi energetske sistema: začetno in preostalo.Če se reakcija toplote absorbira iz vesolja okoliški, govorimo o endotermni procesa.Skladno s tem je razporeditev toplotne energije je značilno eksotermno procesa.So dokaj zlahka ločimo: če je vrednost celotne energije sprosti pri reakciji, je bolj kot porabljen za začetek (na primer termična energija gorečega goriva), to eksotermne.Ampak za razkroj vode v vodika in ogljikovega monoksida ter potrebo, da bi porabili več energije za ogrevanje, tako da ima absorpcijo (endothermy).
Izračunajte reakcijska toplota je mogoče z uporabo znanih formul.Pri izračunih toplotnega učinka, se označi s črko Q (ali DH).Razlika v vrsti procesa (endo ali ekso), tako da je Q = - DH.Termokemični enačbe prevzeti navedbo učinka toplote in reagentov (vernikov in vzvratni izračun).Posebnost teh enačb v možnost prenosa vrednost toplotnih učinkov in samih snovi v različnih delih.Izvedbo z odštevanjem ali dodajanje se enačbe, ampak s fizičnim stanjem materije.
dati zgled kurilnih reakcij metana, ogljik, vodik:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Zdaj odštejemo 2 in 3 od 1 (desni strani desničarske, levico - z leve).
Kot rezultat, dobimo:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.
Če vsi deli pomnožene s - 1 (odstraniti negativno vrednost), dobimo:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Kako lahko interpretiramo rezultate?Toplotni učinki, ki se pojavijo v času nastajanja metana iz ogljika in vodika, ki je bil 76 J na mol proizvoda plina.Tudi od formul, ki se bodo sprostila toplotna energija, torej govorimo o eksotermičnega procesu.Podobne izračune lahko izogne potrebi po takojšnjih laboratorijskih poskusov, ki jih je pogosto težko.
