Sulfamic kislina (druga imena: aminosulfonic kisline, kislina amidosulfuric, kislina monoamid žveplova) - snov, ki je brezbarvna kristali oblike rombični.Formula te spojine: NH2SO2OH (ali NH2SO3H).Fizikalne lastnosti
aminosulfonic kisline:
1. Ta spojina obstaja v obliki brezbarvnih kristalov, ki imajo obliko diamant.Ortorombični kristalni sistem: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.V obliki iona dvojčka obstaja v kristaliničnem stanju.
2. Sulfamic kislina ima naslednjo molekulsko maso: 97.098 AmuJe tališče 205 stopinj, ekspanzijske - 260 stopinj Celzija.
3. Topnost v acetonu pri 25 je 0,04 stopinj;v vodi pri 20 ° 17.57, 22.77 na 40 stopinj in 80 stopinj - 32.01;v etanolu pri 25 ° C 0,01;formamid pri 25 stopinjah, 0.18;v metanolu pri 25 0,4 stopinj.
4. ima gostoto 2.126 gramov na santimetr³.
kemijske lastnosti sulfaminska:
1. Ko se segreje na 260 stopinj, da razpade na SO2 (LL žveplov dioksid), SO3 (žveplov oksid lll), N2 (dušik) in H2O (voda).Tukaj je odgovor:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oksid ll) + SO3 (žveplov oksid lll) + N2 (dušik se sprosti, plin) + H 2 O (voda).
2. Pri sobni temperaturi se ta spojina komaj hidroliziramo.Vendar pa pri previsokih temperatur hidroliziramo do NH4HSO4.Poleg tega so v kislem okolju znatno poveča hitrost reakcije.
3. Z različnih kovin, karbonati, hidroksidi in dušikovih aminosulfonic kisline tvori sol NH2SO3M (generično ime - sulfamati) s tionilkloridom SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoil.
4. V povezavi z HNO2 (dušikov kislina) je izpostavljen oksidativni deaminaciji - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (dušik se sprosti, plin) + H2SO4 (žveplova kislina).Ta reakcija se uporablja za določanje količine kislinskega monoamida žveplove in razgradil presežek dušikovo kislino (HNO2) pri proizvodnji azobarvil.
5. Sulphamic kislina oksidira s klorom (Cl), broma (Br), kalijevega permanganata (KMnO4) in žveplovo kislino, da kloratov (H2SO4) in dušik (N2).
6. Reakcija te kisline s HCIO (hipokloraste kisline) ali NaClO (natrijevim hipokloritom) vodi k tvorbi N, N-dikloro ali N-kloro derivata.Reakcijo z natrijevim (NA) v tekočem amoniaku (NH3) do NaSO3NHNa, natrijev sulfat (Na2SO4) do 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. Tudi monoamid žveplova kislina reagira s primarnimi in sekundarnimi alkoholi, s fenolov.Terciarni, sekundarni in primarni amini, da se tvori te kisline aminosulfamaty in amidi karboksilnih kislin - amonijev N-acil sulfamati.
8. Za ugotavljanje aminosulfonic kislina se uporablja reakcije z dušikovo kislino (HNO2) ali fiksiranje z benzoin (C14H12O3).
Uporaba kislina monoamid žveplove
1. Kemijske industrije: čiščenje opreme od piva in mleka kamna iz različnih rudnih (oksidnih filmov, trdota, železovih spojin).Proizvodnja solne kisline v tem primeru postane neugodna kot sulfaminska manj koroziji.
2. Doma in na opravljanje javnih podjetij: za zdravljenje kuhinjskih pripomočkov in jedilnico, ki je del nekaterih detergentov.
3. Kot surovina za nekatere kemikalije, kot so herbicidi in negorljivih materialov.
4. V galvanizacije: tin dekapiranje hrane in za ustvarjanje elektroliti.
5. Če želite odstraniti sluz iz bazenov (njihove sisteme za hlajenje z vodo).
6. Pri čiščenju stroji za izdelavo papirja.
7. Pri rokovanju oljnih vrtin.
Kako sulfamske kisline je treba hraniti, in kakšna navodila je treba upoštevati, ko jo uporabljate?
monoamid žveplove kisline se nanaša na počasno sežiganje snovi.Glede na stopnjo vpliva na živem organizmu se nanaša na spojine tretjega razreda nevarnosti.Povzroča hude opekline kože in sluznic.
trgovin to kisline v dvojne plastične vreče (kapaciteta štirideset kilogramov), zasnovan posebej za kemične proizvode.Omeniti velja, da je izdelek zelo topen v H2O (voda).Za daljše strjevanjem shranjevanje.
