atomi ene vrste lahko del različnih snovi.Za element, označena s simbolom "O" (iz lat. Imena Oxygenium), dva znana v naravi preprostih snovi.Formula ene izmed njih - O2, drugi - O3.Ta alotropska sprememba kisika (allotropes).Obstajajo tudi druge spojine, so manj stabilni (O4 in O8).Razumeti razliko med temi oblikami bo pomagal primerjavo molekul in lastnostih snovi.
Kaj alotropska sprememba?
Mnogi kemijski elementi, ki lahko obstajajo v dveh, treh ali več načinov.Vsaka od teh sprememb tvorjen z atomi ene vrste.Znanstvenik J. Bertsellius leta 1841 prvi opisal pojav allotropism.Odpri pravo prvotno uporabljala samo za opredelitev molekularno strukturo snovi.Na primer, dva znana alotropsko modifikacijo kisikovih atomov, ki tvorijo molekule.Kasneje so raziskovalci ugotovili, da so lahko spremembe med kristalov.V skladu s sodobnimi koncepti, alotropija je eden od primerov polimorfizem.Razlike med oblikami, ki jih mehanizmi tvorbe kemijskih vezi v molekulah in kristalih povzročajo.To je še posebej očitno v osnovnih elementih 13-16 iz periodnega sistema.
Kako drugačna kombinacija atomov vpliva na lastnosti snovi?
alotropska modifikacija kisika in ozona so oblikovane z atomi elementa z atomskim številom 8 in enako število elektronov.Ampak oni so drugačni, v strukturi, kar je povzročilo znatne razlike v lastnostih.
| Znaki | Oxygen | ozonske |
| molekule | 2 atoma kisika | 3 atomi kisika |
| struktura |
| |
| Videz inBarva | brezbarvna prozorna plin ali bledo modra tekočina | Blue plin, tekočina, modra, temno vijolična trdna |
| Vonj | Ne | ostra, ki spominja na nevihto, pokošeno seno |
| Tališče (° C) | -219 | -193 |
| Vrelišče (° C) gostota | -183 | -112 |
|
(g / l) | 14 | 2,1 |
| Topnost v vodi | Ni topno | boljši od kisika |
| Reaktivnost | v normalnih pogojih stabilen | enostavno razpade, da tvorijo kisik |
Ugotovitve primerjava alotropsko modifikacijo kisika ne razlikujejo kvalitativno sestavo.Struktura molekul vpliva na fizikalne in kemične lastnosti snovi.
Ali količina kisika in ozona v naravi?
snov, katere enačba O2, ki se nahaja v ozračju, hidrosfere, skorjo in živih organizmov.Približno 20% atmosfere tvorjena diatomarnih molekule kisika.V stratosferi na nadmorski višini približno 12-50 km od zemeljske površine je plast imenuje "ozon ščit".Njena sestava odraža formulo O3.Ozon varuje naš planet intenzivno absorbira škodljive žarke rdeče in ultravijoličnega spektra sonca.Koncentracija snovi se stalno spreminja, in povprečna vrednost je nizka - 0,001%.Tako, O2 in O3 - alotropska modifikacija kisika, z velikimi razlikami v širjenju v naravi.
Kako dobiti kisika in ozona?
molekularni kisik - najbolj pomembno preprosta snov na Zemlji.Tvorjen v zelenih delov rastlin se pojavile fotosinteze.Ko električni izpusti iz naravnega ali umetnega izvora dvoatomarnega molekulo odmori kisika.Temperatura, pri kateri se začne proces, je okoli 2000 ° C.Del ostanki ciljnega spet povezana, da se tvori kisik.Nekatere aktivne species reagirajo z dvoatomarnih molekul kisika.Pri tej reakciji se ozon pridobljeni, ki reagira s kisikom prostimi radikali.S tem je dvoatomarnega molekule.Reverzibilna reakcija se kaže v tem, da je koncentracija atmosferskega ozona neprestano spreminja.Tvorba stratosferi plast sestoji iz O3 molekul, povezana s sončno UV sevanje.Brez tega ščita, bi lahko nevarni žarki dosežejo površino Zemlje in uničiti vse oblike življenja.
alotropska sprememba kisik in žveplo
kemijskih elementov, O (Oxygenium) in S (žveplo), ki se nahajajo v isti skupini v periodnem sistemu, so zanje značilne tvorbe allotropes.Iz molekul z različnim številom atomov žvepla (2, 4, 6, 8), v normalnih pogojih, je najbolj stabilna - S8, v obliki krone.Rombični in Monoclinic žveplo sta izdelana iz takega 8-atoma molekule.
Pri temperaturi 119 ° C, monoclinic obliki rumenih rjave viskozne množičnih oblikah - plastično spremembo.Preučevanje alotropnih sprememb žvepla in kisika je pomembno v teoretični kemiji in praktičnih aktivnosti.
v industrijskem merilu uporabljajo oksidant lastnosti različnih oblikah.Ozon se uporablja za dezinfekcijo zraka in vode.Vendar pa pri koncentracijah nad 0,16 mg / m3 tega plina je škodljiv za ljudi in živali.Molekularna kisik je potreben za dihanje, da se uporablja v industriji in medicini.Pomembno vlogo pri gospodarski dejavnosti igral alotropov ogljika (diamant, grafit), fosfor (belo, rdeče) in drugih kemičnih elementov.
