brezbarven plin z ostrim vonjem amoniaka NH3 ni samo dobro topen v vodi z osvoboditvi toplote.Aktivna snov interagira s H2O molekul do tvori šibko lugom.Rešitev je prejel več imen, eden od njih - amoniak vodo.Spojina ima presenetljivo lastnosti, ki so v postopku oblikovanja, sestave in kemičnih reakcij.
Izobraževanje amonijev ion
Formula amoniak voda - NH4OH.Sestava snovi prisotna kation NH4 +, ki je tvorjen nekovin - dušika in vodika.N atomov v molekuli amoniaka se uporablja za tvorbo kovalentne vezi polarnih le 3 od 5 zunanjih elektronov, in en par ostane neprijavljenih.V zelo polarizirano molekula vode vodikovi protoni H + se šibko veže s kisikom, eden od njih postane darovalec za prosti elektronski par dušika (akceptor).
oblikovali amonijev ion z enim pozitivnim nabojem in posebno vrsto šibkega kovalentne vezi - donatorjev-akceptor.Za svojo velikost, napolnite in nekatere druge funkcije, je podoben kalijev kation in se obnaša kot alkalijske kovine.Nenavadno glede kemične spojine reagira s kislinami, ki tvorijo soli, ki ima veliko praktično.Imena, ki odražajo posebno pripravo in lastnosti snovi:
- amonijak vode;
- amonijev hidroksid;
- amonijev hidroksid;
- amonijev hidroksid.
Poskrbeti je treba pri delu z amoniakom in njenih derivatov.Pomembno je, da se spomnimo:
- Amoniak voda ima neprijeten vonj.Uhajajoči plin iritira nosne sluznice površine očesa, ki povzroča kašelj.
- Pri skladiščenju amonijaka v ohlapno zaprtih stekleničkah, ampule izpusti amoniaka.
- lahko zazna brez instrumentov, samo z vonjem tudi majhno količino plina v raztopini in zrak.Razmerje
- med molekulami in kationi v raztopini razlikuje pri različnih pH.
- na približno 7 zmanjša koncentracijo strupenih plinov NH3, vse večje število manj škoduje živim organizmom kationov NH4 +
Getting amonijev hidroksid.Fizikalne lastnosti
Razpad amoniaka v vodi, ki je nastala amoniaka vodo.Formule snovi - NH4OH, v resnici pa sta oba ioni prisotni
NH4 +, OH-, NH3 in H2O molekule.V menjalnem reakciji kemično ionov med amoniakom in vodo, pogoja za ravnotežje.Postopek se lahko odraža v vezja, na katerem so nasprotno usmerjeni Puščice kažejo reverzibilnosti pojavov.
v laboratoriju za pridobitev vodne raztopine amoniaka izvedemo v eksperimentih s spojinami, ki vsebujejo dušik.Pri mešanju z amoniakalno vodo, da dobimo transparentno brezbarvno tekočino.Pri visokih tlakih topnost povečanja plina.Voda več pošilja raztopimo v njem amoniaka pri višjih temperaturah.Za industrijske potrebe in kmetijstva na industrijskem merilu prejmejo 25-odstotni spojino, ko je raztopljena amoniak.Druga metoda uporablja reakcijo koksarniškega plina z vodo.
kemijske lastnosti amonijevega hidroksida
Ob kontaktu dveh tekočin - amoniak voda in klorovodikova kislina - so zajete v oblake belega dima.Sestoji iz delcev reakcijskega produkta - amonijevega klorida.S takšnim hlapljive snovi, kot so klorovodikova kislina, reakcija poteka v zraku.
nizko-alkalni kemijske lastnosti amonijevega hidroksida:
- snovi reverzibilno razkroji v vodo, da nastane amonijev kation in hidroksida ion.
- V navzočnosti NH4 + iona je brezbarvna fenolftaleina obrne vijolične, kot z lugom.
- Chemical nevtralizacijo z rezultati kisline v tvorbo amonijevih soli in vode: NH4OH + HCl = NH4CI + H2O.
- Amoniak voda vdre reakcije izmenjave ionske s kovinskimi solmi, ki ustrezajo šibke baze, s čimer se tvori v vodi netopen hidroksid: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (modra oborina).
Amoniak voda: uporaba v različnih sektorjih gospodarstva
nenavadne snovi, se pogosto uporablja v gospodinjstvih, kmetijstvu, medicini in industriji.Tehnični amonijev hidroksid se uporablja v kmetijstvu, proizvodnjo natrijevega karbonata, barvil in drugih izdelkov.Rastline tekoče dušikovo gnojilo, vsebovane v lahko prebavljivi obliki.Snov se šteje, da je najcenejši in najbolj učinkovit za obdobje vključitve v setvene za vse pridelke.
na proizvodnjo amoniaka vode se porabi trikrat manj sredstev kot v zvezi z vprašanjem trdnega zrnat dušikovih gnojil.Za shranjevanje in prenašanje tekočine uporablja hermetično zaprtih posodah, so iz jekla.Nekatere vrste barv in sredstev za beljenje las so izdelane z uporabo amonijev hidroksid.V vsakem objektu obstajajo zdravila z amoniakom - 10-odstotno raztopino amoniaka.
amonijeve soli: lastnosti in praktični pomen
Snovi, ki so pripravljeni z reakcijo vodnega amoniaka s kislino, ki se uporabljajo v gospodarski dejavnosti.Soli se razgradijo s segrevanjem, raztopimo v vodi, podvržemo hidrolizi.Vstopijo v kemijske reakcije z bazami in drugimi snovmi.Najpomembnejša praktično vrednost, pridobljeno kloridi, nitrate, sulfate, fosfate in karbonate amonijaka.
Pomembno je, da spoštujejo pravila in varnostne ukrepe, delo s snovmi, ki je sestavljena iz amonijevega iona.Ko je shranjena v skladiščih industrijskih in kmetijskih podjetij, kmetije ne bi smelo biti kontaktna teh spojin z apnom in bazami.Če nepredušni embalaži, nato pa začni kemično reakcijo s sproščanjem strupenega plina.Vsakdo, ki ima za delo z vodnimi in amonijevih soli, morajo poznati osnove kemije.V skladu z zahtevami iz varnostnih ukrepih, ki se uporabljajo snov ne prinaša škodo za ljudi in okolje.
