trdne snovi v kristalnih in amorfnih stanj, ki imajo prednostno kristalni strukturi.Zanj je značilna pravem mestu delcev v natančno določenih točkah je značilno periodično ponovitve v merilno, tridimenzionalnem prostoru.Če ste psihično povezovanje teh točk z ravnimi - dobili prostorski okvir, ki se imenuje kristalni rešetke.Izraz "kristalna rešetka" se nanaša na geometrijskem vzorcu, ki opisuje tridimenzionalno periodičnosti pri dajanju molekul (atomov, ionov) v območju kristalov.
na lokaciji delca imenuje lokacij palične.Znotraj okvirja so med vozlišče komunikacija.Tip delcev in narava odnosov med njimi: molekule, atomi, ioni - določiti vrsto kristalne rešetke.Skupno je štiri od teh vrst: ionski, atomski, molekularni in kovinske.
Če so lokacije predalčni ioni (delci z negativnim ali pozitivnim nabojem), ta ion kristalno rešetke, označen s istoimenska omejitev.
Te povezave so zelo trpežni in stabilni.Zato se s to vrsto materialni strukturi imajo dovolj visoko trdoto in gostoto, nehlapno in neodzivna.Pri nizkih temperaturah, ki se obnašajo kot izolatorji.Vendar pa je taljenje teh spojin so razdeljena geometrijsko pravilne ionske kristalne rešetke (razporeditev ionov) in zmanjšano moč ustrezno.
pri temperaturah blizu tališča, ionske kristali, so že sposobna izvesti električni tok.Takšne spojine so lahko topne v vodi in drugih tekočin, ki so sestavljene iz polarnih molekul.
ionski kristal rešetke značilnost vseh snovi z ionsko obveznic - sol, kovinskih hidroksidov, binarne spojine kovin z nekovin.Je ionska vez nima smeri v prostoru, ker je vsak ion povezana z več nasprotni interakcij sile odvisna od razdalje med njimi (Coulombov zakon).Povezane z ionsko spojine imajo ne-molekularno strukturo, da so trdne snovi z ionskimi rešetke, visoko polarnih, visokimi temperaturami tališča in vre v vodni raztopini, so električno prevodna.Spojine z ionskih vezi v čisti obliki praktično ne pride.
ionski kristal mreža ima nekaj hidroksid in oksida tipičnih kovinskih soli, in sicer,Snovi z ionsko kemijske vezi.
dodajanje ionske vezi v kristalih je kovinska, molekularne in kovalentna vez.
Kristali imajo kovalentno vez, so polprevodniki in dielektriki.Tipični primeri atomskih kristalov so diamant, silicij in germanij.
diamond - mineralno alotropska kubični sprememba (oblika) ogljika.Kristalne rešetke diamanta - jedrska, zelo zapleten.Vozlišča prepletov atomi so povezani z zelo močnimi kovalentne vezi.Diamond je sestavljen iz posameznih atomov ogljika razmeščene v središču tetraedra S tocke so štiri sosednje atome.Tak rešetke je označen s kubično osnovno celico ploskovno centrirane, kar ima za posledico največjo trdoto diamanta in relativno visoko tališče.Mreža diamant ni molekule - in kristal se lahko štejejo kot eno mogočno molekule.
Poleg kristalne rešetke značilnost atomska silicijevega trdni gozdu, Nemčija in posamezne elemente z silicija in ogljika (silicijev dioksid, kremena, sljude, mivke, silicijevega karbida).Na splošno so predstavniki kristalnih trdnih snovi z relativno majhnimi atomske mrežo.
