žveplova kislina - hlapna anorganska -kislina srednje moči.Fragile spojina je znana le v vodni raztopini pri koncentraciji ne več kot šest odstotkov.V poskusih, da izoliramo čisti žveplaste kisline, da razpade v žveplov dioksid (SO2) in vodo (H2O).Na primer, kadar je izpostavljen žveplove kisline (H2SO4) v koncentrirani obliki na natrijevega sulfita (Na2SO3) namesto žveplaste kisline sprosti žveplovih oksidov (SO2).Tukaj je ta reakcija:
Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2SO4 (žveplova kislina) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda)
Raztopina žveplove kisline,
med skladiščenjem je treba izključitidostop zraka.V nasprotnem primeru, žveplova kislina, počasi absorbira kisik (O2), spremeni v žveplovo.
2H2SO3 (kislina sulfurous) + O2 (kisik) = 2H2SO4 (žveplova kislina)
Solutions žveplove kisline imajo čisto poseben vonj (kot vonj, ki ostane po gorečem tekmo), lahko prisotnost, ki bi pojasnil, zaradi prisotnosti žveplovega dioksida (SO2), kemičnoveže vodo.
kemijske lastnosti žveplasta kislina
1. žveplove kisline (formula H2SO3), se lahko uporabljajo kot redukcijsko sredstvo ali oksidanti.
H2SO3 je dober reducent.Lahko uporabite to brez halogenov dobili halide.Na primer:
H2SO3 (žveplova kislina) + Cl2 (klor plina) + H2O (voda) = H2SO4 (žveplova kislina) + 2HCl (klorovodikova kislina)
ampak ko interakciji z močnim zmanjšanjem to kislino bo deloval kot oksidant.Tak primer je reakcija žveplaste kisline z vodikov sulfid:
H2SO3 (žveplova kislina) + 2H2S (vodikov sulfid) = 3S (žveplo) + 3H2O (voda)
2. Velja kontakt kemična spojina tvori dve vrsti soli - sulfitov (v sredini) in hydrosulfites(kisla).Te soli so reducenti, kot tudi (H2SO3) žveplaste kisline.S svojimi oksidirani obliki soli žveplove kisline.Ko sulfiti vžig aktivni kovinski sulfidi in sulfati oblikovana.Ta oksidacija, samozdravljenje.Na primer:
4Na2SO3 (natrijev sulfit) = Na2S (natrijev sulfid) + 3Na2SO4 (natrijev sulfat)
natrijev sulfit in kalija (Na2SO3 in K2SO3) se uporablja za barvanje tkanin v tekstilni industriji, pri beljenju kovin, kot tudi slikami.Kalcijev sulfit (Ca (HSO3) 2) obstaja le v raztopini, ki se uporablja za obdelavo lesa materiala v posebni sulfita celuloze.Iz nje nato papir.
Application žveplova kislina
žveplova kislina se uporablja:
- za beljenje volne, svile, lesa, celuloze, papirja in drugih podobnih snovi, ki ne zdržijo beljenje pomočjo močne oksidant (npr klora);
- konzervans in antiseptik, na primer, da se prepreči fermentacijo zrn pri pripravi škroba ali za preprečevanje fermentacije v sodih;
- za ohranitev proizvodov, kot so ohranjanje zelenjave in sadja;
- v predelavo lesnih sekancev v sulfit celuloze, ki se je kasneje pridobil papir.V tem primeru raztopino kalcijevega sulfita (Ca (HSO3 2)), ki raztaplja lignin - posebno snov, ki se veže na celulozna vlakna.
žveplova kislina: pridobivanje
te kisline lahko dobimo z raztapljanjem žveplov dioksid (SO2) v vodi (H2O).Morate žveplova kislina v koncentrirani obliki (H2SO4), baker (Cu) in cev.Algoritem ukrepov:
1. previdno zlijemo v cevnem koncentriramo žveplaste kisline in nato postaviti kos bakra.Heat.Naslednja reakcija:
Cu (bakra) + 2H2SO4 (žveplove kisline) = CuSO4 (sulfat žvepla) + SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda)
2. Pretok žveplovega dioksida bi morala biti usmerjena na cev z vodo.Ko se raztopi v delu, kemična reakcija z vodo, kar rezultira v tvorbi žveplaste kisline:
SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda) = H2SO3
Torej gre žveplovega dioksida v vodi, lahko dobili žveplaste kisline.To je vredno omeniti, da je ta plin dražeče vpliva na sluznico dihalnih poti, lahko povzroči vnetje in izguba apetita.Dolgotrajno vdihavanje njegove morebitne izgube zavesti.Da to potrebo plin z vso skrbnostjo in pozornostjo.
