odlični prevodniki električnega toka - zlata, bakra, železa, aluminija, zlitine.Skupaj z njimi, obstaja velika skupino snovi, nekovin, topi in vodne raztopine imajo tudi lastnost prevodnost.To močne baze, kisline, nekaj soli, skupaj imenovani "elektrolite".Kaj je ionska prevodnost?Naj nas izvedeti, kaj imajo snovjo elektrolite na to pogost pojav.
ki delci nosijo stroške?
po vsem svetu, je polna različnih vodnikov in izolatorjev.Na teh lastnosti teles in snovi, znanih že v antiki.Grški matematik Thales imelo izkušnje z jantarjem (v grščini - "elektron").Drgnjenje na svilo, so znanstveniki opazili pojav gravitacijo las, volnena vlakna.Kasneje je postalo znano, da je oranžna izolator.Ta snov ni delci, ki lahko nosijo električni naboj.Dobri prevodniki - kovine.Med njimi so atomi so prisotne, so pozitivni ioni in brezplačno, neskončno majhni negativni delci - elektroni.Zagotavljajo stroškov prevoza, ko je trenutna opravil.Močni elektroliti v suhi obliki, ne vsebujejo proste delce.Vendar z raztapljanjem in taljenja kristalne rešetke je uničena in polarizacijo kovalentno vezjo.
vode, elektrolitov in ne-elektroliti.Kaj je razpustitev?
Giving ali se pridružijo elektrone, so atomi kovinskih in nekovinskih elementov pretvori v ionov.Med njimi v kristalni mreži obstaja zelo močna povezava.Raztapljanje ali taljenja ionskih spojin, kot so natrijev klorid, ki izhajajo iz njegovega uničenja.V polarnih molekul ni povezanih ali prostih ionov, pridejo v stik z vodo.V 30-ih letih XIX stoletja, Michael Faraday je odkril, da rešitve nekaterih snovi prevaja elektriko.Znanstvenik je predstavil v znanosti, pomembnih konceptov:
- ioni (nabiti delci);
- elektrolitov (vodniki za druge vrste);
- katodni;
- anoda.
Obstajajo povezave - močne elektrolite, rešetke, da je popolnoma uničena s sproščanjem ionov.
obstajajo netopne materiali in tiste, ki so shranjeni v molekularni obliki, npr sladkorja, formaldehid.Take spojine se imenujejo non-elektrolite.Zanje je značilno, da nabitih delcev.Šibki elektroliti (premog in ocetne kisline, amonijev hidroksid in drugimi snovmi) so nizko ionov.
teorija disocijacije
V svojih delih se je švedski znanstvenik S. Arrheniusova (1859-1927), ki temelji na ugotovitvah Faraday.V prihodnosti se razmere pojasniti svojo teorijo ruski raziskovalci I. petah in B. Kistyakovsky.Ugotovili so, da je raztapljanje in taljenje ionov ne predstavljajo le vse snovi, in elektrolite.Kaj je disociacija S. Arrhenius?To je uničevanje molekul, kar vodi do pojava nabitih delcev v raztopinah in talin.Glavni teoretično položaj S. Arrheniusova:
- baze, kisline in soli v raztopini v raztopljeno stanju.
- reverzibilno oddaljila v ione močnih elektrolitov.
- malo šibko obliko ionov.Indikator
na stopnjo disociacije snovi (pogosto izražene v odstotkih) je razmerje med številom molekul lomljenih v ione, in skupno število delcev v raztopini.Elektroliti so močni, če je vrednost tega parametra nad 30%, kar je šibka - manj kot 3%.
Lastnosti elektrolitov
teoretične sklepe S. Arrheniusova dopolni novejše študije o fizikalnih in kemijskih procesov v rešitve in vranice, ki ga je ruski znanstveniki, ki se izvajajo.Razlaga lastnosti kislin in baz.Nekdanji vključujejo spojin v raztopinah kationov, ki lahko zaznavajo samo kovinske ione so anioni OH⁻ delci.Kislinske molekule razgradijo v ostanku negativni ioni kisline vodika in protonov (H +).Gibanje ionov v raztopini in taljenje - kaotično.Menijo rezultati poskusa, ki bi bila potrebna za zbiranje veriga vključuje elektrode ogljika in skupno žarnico.Preveri prevodnost raztopin različnih snovi: natrijev klorid, sladkor in ocetne kisline (prvi dve - elektroliti).Kaj je električni tokokrog?Ta tok vira in vodniki med seboj povezani.Z zaprtjem vezja gori svetlejša od svetlobe v raztopini soli.Gibanje ionov postane naročanje.Anioni so usmerjeni na pozitivno elektrodo in kationov - v negativno.
V tem postopku je ocetna kislina vključena v majhni količini nabitih delcev.Sladkor ni elektrolit ne vodi.Med bi bile elektrode v tej rešitvi je izolacijski sloj, se svetloba ne sveti.
kemična interakcija med elektrolit
Kdaj lahko črpalne rešitve za opazovanje obnašanja elektrolitov.Kaj je ionski enačbe takšne reakcije?Razmislite primer kemične reakcije med barijevega klorida in natrijevega nitrata:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Formula elektrolitov lahko zapišemo v ionski obliki:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + + 2NO3-.
Taken reakcija snovi - močni elektroliti.V tem primeru je sestava ionov ni spremenila.Kemijska interakcija med rešitvami elektrolitov v treh možnih primerih: 1. Če
en izdelek je netopna snov.
Molekularna enačba: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
napisati sestavo elektrolitov v obliki ionov:
2NA + + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (bela oborina) + 2NA + 2Cl-.
2. Ena izmed spojin, ki nastanejo - plin.
3. Med proizvodi reakcije je šibek elektrolit.
Voda - eden od najbolj šibkih elektrolitov
Kemično čista voda (destilirana) ne prevaja električni tok.Toda v njem obstaja majhno število nabitih delcev.Ta protonov H + in OH- anioni.Disociacija velja za zanemarljivo majhno število vodnih molekul.Tukaj magnituda - ionski produkt vode, ki je konstanten pri 25 ° C.To vam omogoča, da vedo, koncentracijo H + in OH-.Prevladujejo vodikovih ionov v kisli raztopini je hidroksid anion več bazami.V prostem teku - se ujema število H + in OH-.Sreda raztopino označuje tudi pH vrednost (Ph).Čim višja je, bolj hidroksid ioni prisotni.Sreda je nevtralen pH območju blizu 6-7.V prisotnosti H + in OH- barvnih sprememba snovjo kazalnikov: lakmus, fenolftaleina, metiloran in drugih.
lastnosti raztopin in talin elektrolitov se pogosto uporabljajo v industriji, tehnologije, kmetijstva in medicine.Znanstvena utemeljitev določena s številnimi uglednimi znanstveniki, da pojasni obnašanje delcev, ki tvorijo soli, kislin in baz.Te rešitve pride multiplo ionske reakcije izmenjave.Ti se uporabljajo v številnih industrijskih procesih, elektrokemiji, galvanizacije.Pojavljajo tudi procesi v živih bitij med ioni v raztopini.Mnogi nekovine in kovine, strupeno atomov in molekul, ki so bistvenega pomena v obliki nabitih delcev (natrij, kalij, magnezij, klor, fosfor in drugi).
