kalijev kromat ali kalijevega hromovoloknisty (mednarodno ime: kalij chromicum, Kaliumchromat, kalijev kromat) - je anorganska spojina, rumeni kristali rombični sistema, vodotopni.To se nanaša na soli H2CrO4 kromova kislina, ki obstaja prost stanje.Kalija snovi kromat naslednji formuli: CrK2O4
Kako priti kalijev kromat?
Hromovoloknisty kalijevega pridobljeni na več načinov:
1. Z oksidacijo kromovega oksida, kalijevega klorata (reakcija poteka pri temperaturi 500-700 stopinj):
Cr2O3 (kromov oksid) + KClO3 (kalijev klorat) + K2CO3 (kalijev karbonat) =2K2CrO4 (kalijev kromat) + KCl (kalijev klorid) + 2CO2 (acid gas karbonska)
2. Z raztapljanjem kromovega oksida v kalijevega hidroksida:
CrO3 (kromovega oksida) + 2KOH (kalijev hidroksid) = K2CrO4 (kalijev kromat) + H2O(voda)
3. Z razkrojem kalijevega dikromata s segrevanjem (reakcijo izvedemo pri temperaturi 500-600 stopinj):
4K2Cr2O7 (kalijev dikromat) = 4K2CrO4 (kalijev kromat) + 2Cr2O3 (kromov oksid) + 3O2 (kisik)
4. Z delovanjem koncentrirane raztopine kalijevega hidroksida na kalijev dikromat:
K2Cr2O7 (kalijev dikromat) + 2KOH (kalijev hidroksid) = 2K2CrO4 (kalijev kromat) + H2O (voda)
5. V naravi redkih mineralov, ki se imenuje "tarapakait. "To hromovoloknisty kalijev zlitine.
kemijske lastnosti kalijevega kromat:
1. V kalija razredčenimi kislinami hromovoloknisty vstopi kalijev dikromat, katere formule K2Cr2O7.Primer je naslednja reakcija:
2K2CrO4 (kalijev kromat) + 2HCI (razredčena klorovodikova kislina) = K2Cr2O7 (kalijev dikromat) + 2KCl (kalijev klorid) + H2O (voda)
2. Pri reakciji s koncentriranimi kislinami pojavi žedrugo reakcijo, na primer:
K2CrO4 (kalijev kromat) + 2HCI (klorovodikova kislina v zgoščeni obliki) = K (Cr (Cl) O3) (kompleks kroma Spojina) + KCI (kalijev klorid) + H2O (voda)
3.V povezavi z vročimi koncentrirane kisline, kalijev kromat kaže oksidacijske lastnosti.Primer je opravimo naslednjo reakcijo izvedemo pri temperaturi 90 stopinj:
2K2CrO4 (kalijev kromat) + 16HCl (klorovodikova kislina) = 2CrCl3 (kromov klorid) + 3Cl2 (klor kot plin) + 4KCl (kalijev klorid) + × 8H2O (voda)
4. Hromovoloknisty kalij lahko sklenejo deviznih reakcij.Na primer:
K2CrO4 (kalijev kromat) + 2AgNO3 (srebrov nitrat) = Ag2CrO4 (kromat srebro usedlin) + 2KNO3 (kalijev nitrat)
K2CrO4 (kalijev kromat) + Hg2 (NO3) 2 (živosrebrov nitrat) = Hg2CrO4 (kromat živega srebra usedlin) + 2KNO3 (kalijev nitrat)
fizikalne lastnosti kalijevega kromat:
1. Njena gostota je 2,732 g / cm3.
2. kalijev kromat stalimo pri temperaturi 968,3 ° CPri temperaturi 668 stopinj postane rdeče heksagonalno fazo - pridobi drugo barvo - rdeče.Kadar pa ohladimo spet porumeni.
3. Obrazci rumeni kristali rombični sistem.
4. Spada v P-Vietnam prostora skupine.
5. Nanaša se na paramagnetnega.6.
slabo topen v etanolu, netopne v vodi.Netopen v etanolu in dietil.
7. Molska masa 194,19 g / mol.
optične lastnosti kalijevega kromat:
Lomni količnik 1,74
Kjer je primerno kalijevega kromata?
1. usnjarska industrija se uporablja kot porjavitev agent.Pri barvanju tkanin, ki se uporabljajo kot jedkanjem.
2. Uporablja se kot sestavina sestavka elektrolitov gradbena kemična razmaščevanje.
3. Kot belilo voskov in olj.
4. organske sinteze kot oksidant, kot na primer za izdelavo barvil.
5. Tudi hromovoloknisty kalij uporabimo za pripravo raztopine z elektrokemično oksidacijo srebra, in za prehod proizvodov iz zlitin bakra in srebra.
6. V medicini se uporablja kot homeopatsko sredstvo.
7. v laboratorijih pomivanje posode je mešanica enakim volumnom koncentrirane raztopine žveplove kisline in K2Cr2O7, predhodno nasičenega v hladnem.
Kalijev dikromat (tehnična ime - Chrompick)
je kristalno barva rdeče-oranžne barve.Ni kristalinične oblike, ima gostoto 2.684 gramov na kubični centimeter, tali pri 397 stopinjah.Z dodatno ogrevanje razpade.Topnost v vodi pri temperaturi 20 stopinj je enako 12.48 gramov soli na 100 g vode.Kalijev dikromat je bil široko uporablja kot oksidant v pirotehniko, igranja industrije in hromametrii kot reagent.
