Leta 1905, George Thomson spremembe prvi model atoma, po katerem je pozitivno nabita kroglični, znotraj katere so razporejeni delci z negativnim nabojem - elektrona.Električno je nevtralni atomi razložiti z enakopravnosti obtožb žoge in vseh njenih elektronov.
nadomesti to teorijo leta 1911, prišel do planetarnega modela, ki ga Rutherford ustvaril: v središču jedra zvezde tvorijo glavnino vseh atomov v orbitah okoli elektronov spin-planet.Kasneje pa so rezultati poskusov vprašljiva natančnost modela.Na primer, s formulami Rutherford pokazala, da je hitrost elektronov in njihovimi radiji lahko stalno spreminja.V takem primeru bi bilo opaziti po vsej neprekinjeno emisijskem spektru.Vendar pa so rezultati poskusov kažejo postavo spektrov atomov.Obstajajo tudi nekatere druge razlike.Kasneje, Niels Bohr predlagal kvantni model atoma.Opozoriti je treba na tla in vzbujena stanja atoma.Ta funkcija omogoča zlasti razložiti valenco elementa.
vzbujena stanja atomov je vmesna faza med stanjem energetsko nič in ga presega.To je nestabilna, zato je zelo minljivo - trajanje milijoninkah sekunde.Vzbujena stanja atomov nastane, ko komunikacijo z dodatno energijo.Na primer, je lahko vir vplivom temperature in elektromagnetnih polj.
V poenostavljeni obliki, klasična teorija atomske strukture trdi, da je okoli jedra na določenih razdaljah v krožnih orbitah vrtijo negativno nabiti nedeljive delce - elektrone.Vsak orbiti ni linije, kot se zdi, in "oblak" energija z nekaj elektronov.Poleg tega je vsaka elektronov ima svoj spin (vrti okoli svoje osi).Polmer orbite koli elektrona odvisna od njene energijski nivo, tako v odsotnosti zunanjih vplivov je notranja struktura dovolj stabilna.Njeni kršitev - navdušena stanja atomov -nastupaet pri poročanju tujih energijo.Zaradi tega je v zadnjih orbitah, kjer je moč interakcije z jedrom majhna, paru elektronov vrtljaji se paro, in kot rezultat, je njihova prehod na nezasedene celici.Z drugimi besedami, v skladu z zakonom o ohranitvi energije prehodu elektrona na višjo raven energije, ki jih spremlja absorpcijo fotonov.
Razmislite navdušena stanje atoma kot primer atoma arzena (As).Njena valence je tri.Zanimivo je, da je ta vrednost velja samo v primeru, kjer je element v prostem stanju.Ker valence s številom vrtljajev neparnega določi ob prejemu zunanjo energetsko atom na mestu nazadnje videli paro orbito s prehodom delcev v celici.Kot posledica sprememb orbite.Ker se energetska podravni preprosto obrne, prehod nazaj (rekombinacija), razlog stanje atomom, spremlja sproščanje ekvivalenta energije absorbirane v obliki fotonov.Vračanje na primer arzena: zaradi sprememb v številu neparnega vrtljajev v vzbujeno stanje valenci elementa ustreza pet.
shematsko vsega naštetega je, kot sledi: priprava atomom od zunaj odseka zunanjih energetskih elektronov izženemo večjo razdaljo od jedra (polmer obkroži povečanja).Ker pa so protoni v jedru je skupna vrednost notranje energije atoma postane večji.V odsotnosti neprekinjeno oskrbo z zunanjo energetsko elektronov zelo hitro vrne na svoje prejšnje orbito.Tako presežek svoje energije sprosti v obliki elektromagnetnega sevanja.
