žveplovi oksidi (žveplov dioksid, žveplov dioksid, žveplov dioksid) - je brezbarven plin v normalnih pogojih oster značilen vonj (podoben vonju osvetljena tekem).Utekočinjeni pod tlakom pri sobni temperaturi.Žveplov dioksid je topen v vodi, tvori nestabilno žveplovo kislino.Prav tako se raztopi v žveplove kisline in etanola.To je eden izmed glavnih sestavnih delov, ki sestavljajo vulkanski plini.
Kako priti žveplov dioksid
Pridobivanje SO2 - žveplov dioksid - industrijski metoda je sestavljena iz gorenja žveplo ali praženjem sulfidov (uporablja predvsem pirit).
4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (železov oksid) + 8SO2 (žveplov dioksid).
v laboratorijskih pogojih žveplovega dioksida se lahko pridobiva z delovanjem močnih kislin hydrosulfites in sulfitov.To daje žveplasta kislina takoj razpade v vodo in žveplovega dioksida.Na primer:
Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2SO4 (žveplova kislina) = Na2SO4 (natrijevega sulfata) + H2SO3 (žveplova kislina).
H2SO3 (žveplova kislina) = H2O (voda) + SO2 (žveplov dioksid).
tretja Postopek izdelave žveplov dioksid je vpliv koncentrirane žveplove kisline ob segrevanju na manj aktivnih kovin.Na primer: Cu (bakra) + 2H2SO4 (žveplove kisline) = CuSO4 (bakrovega sulfata) + SO2 (žveplov dioksid) + 2H2O (voda).
kemijske lastnosti žveplovega dioksida
formulo za žveplov dioksid - SO3.Ta snov spada med kislimi oksidi.
1. Žveplov dioksid raztopi v vodi, s čimer se tvori žveplasta kislina.Pod normalnimi pogoji se ta reakcija je reverzibilna.
SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda) = H2SO3 (žveplova kislina).
2. alkalnih sulfiti, oblik žveplovega dioksida.Na primer: 2NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (žveplov dioksid) = Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2O (voda).
3. Reaktivnost žveplovega dioksida je dovolj velik.Najbolj izražene lastnosti zmanjšanje žveplovega dioksida.V takih reakcij je stopnja oksidacije žvepla povečuje.Na primer: 1), SO2 (žveplov dioksid) + Br2 (broma) + 2H2O (voda) = H2SO4 (žveplova kislina) 2HBr + (bromovodik);2) 2SO2 (žveplov dioksid) + O2 (kisik) 2SO3 = (sulfit);3) 5SO2 (žveplov dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) 2H2SO4 = (žveplova kislina) + 2MnSO4 (manganov sulfat) + K2SO4 (kalijev sulfat).
Slednja reakcija - primer odziva visoke kakovosti za SO2 in SO3.To se zgodi belilno raztopino vijolično).
4. V okviru prisotnosti močne reduciranje žveplovega dioksida lahko kažejo oksidacijske lastnosti.Na primer, z namenom pridobitve metalurgiji žveplo iz dimnih plinov, okrevanje žveplovega dioksida z uporabo ogljikovega monoksida (CO): SO2 (žveplov dioksid) + 2CO (ogljikov dioksid) = 2CO2 (ogljikov dioksid) + S (žveplo).Tudi
oksidativne lastnosti te snovi se uporablja za pridobitev fosfornovaristoy kislin: PH3 (fosfin) + SO2 (žveplov dioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya kisline) + S (žveplo).
Kje se prijaviti žveplovega dioksida
predvsem žveplov dioksid se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline.Prav tako se uporablja kot konzervans (E-220) v proizvodnji brezalkoholnih pijač (vina in druge pijače Povprečna cenovnega razreda).Zaradi last tega plina, da bi ubil različne mikroorganizme, ki jih fumigacijo skladišč in zelenjave trgovino.Poleg tega je žveplov dioksid se uporablja za beljenje volna, svila, slame (teh materialov, ki jih ni mogoče beljene s klorom).V laboratorijih žveplovega dioksida se uporablja kot topilo, da dobimo različne soli žveplaste kisline.
Fiziološki učinki
Žveplov dioksid ima močne toksične lastnosti.Simptomi zastrupitve - kašelj, izcedek iz nosu, hripavost, nekakšen okus v ustih, hude bolečine v grlu.Vdihavanje žveplovega dioksida v visokih koncentracijah, da je težava pri požiranju in zadušitve, motnje govora, slabost in bruhanje, se lahko razvije akutni pljučni edem.
MPC žveplovega dioksida:
- v sobi - 10 mg / m³;
- povprečni dnevni maksimalni enkratni v zraku - 0.05 mg / m³.Občutljivost
za žveplov dioksid v posameznih ljudi, živali in rastline, so različni.Na primer, med drevesi hrasta najbolj odporne in breze, najmanj - smreke in bora.
