vonj plina je znano vsakomur - lahko jo čutite takoj, ko odprete kozarec z amoniakom.Nekaj o njegovih lastnostih, so nam povedali v šoli.Znano je tudi, in dejstvo, da je eden od ključnih proizvodov kemične industrije: je lažje obrniti dušik, ki ne radi začne kemičnih reakcij.Amoniak - prvi odstavek, ki se začne s proizvodnjo številnih dušikovih spojin: različne nitrita in nitrata, eksplozivov in anilinskih barv, farmacevtskih in plastike ...
Ozadje
ime snovi izhaja iz grške «Hals ammoniakos", daTo prevaja kot amonijak.Amoniak molekula neke vrste piramide, na vrhu katere je dušikov atom in na dnu - tri vodikovih atomov.Formula te spojine - NH3.Pod normalnimi pogoji, amoniak - brezbarven plin z zadušljivem ostrega vonja.Njena gostota pri -33.35 ° C (vrelišče) je 0,681 g / cm3.Stopljena snov na -77.7 ° C.Molska masa amoniaka je enaka 17 gramov na mol.Pritisk 0,9 MPa pri sobni temperaturi povzroča amoniak skrči.Pripravimo v industriji njem pod pritiskom s pomočjo katalitične sintezo vodika in kisika.Tekoči amoniak - zelo koncentrirano gnojilo, hladilno sredstvo.S to snovjo, je treba biti previden, saj je strupen in eksploziven.
Zanimivosti
Tekoči amoniak ima precej nenavadne lastnosti.Navzven pa spominja na navadno vodo.Podobno H2O, da se popolnoma raztopi veliko organskih in anorganskih spojin.Večina soli njih oddaljila v ione, ko raztopi.Istočasno, kemijske reakcije, za razliko od vode, se pojavi zelo različno.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AGI | ||
|
Topnost pri 20 ° C na 100 gramov topila | amoniak | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| voda | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Podatki v tej tabeli vodi k ideji, da tekoči amoniak - edinstveno okolje za nekatere metabolne reakcije, ki v vodnih raztopinah niso izvedljivi.Na primer:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Ker NH3 močna akceptorja protonov, ocetno kislino, čeprav se zdi šibko prodissotsiiruet celoti, ravno tako kot močno kislino.Posebnega pomena, so rešitve v tekočem amonijaku, alkalijske kovine.Tudi leta 1864, so kemiki opazil, da če jim daš nekaj časa, amoniak izhlapi, in v sedimentu bi bila čista kovina.Skoraj ista stvar zgodi z vodnimi raztopinami soli.Razlika je v tem, da so alkalne kovine, tudi v majhnih količinah, vendar reagira z amoniakom, ki izhaja v nastajanju soli kot amidi:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
Slednje so zelo stabilni snov, vendar v stiku z vodo takoj propade:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
V študiji lastnostih tekočih kemiki amoniaka so opazili, da ko se raztopijo kovin v njej, prostornina raztopina postane večji.Poleg tega je njegova gostota spuščen.To je še ena razlika med obravnavanim topila od navadne vode.Težko je verjeti, toda koncentrirali in razredčili raztopino katerekoli alkalijske kovine v tekočem amoniaku ne mešajo med seboj, kljub temu, da je kovina v oba enako!S poskusi nenehno našli nove neverjetno dejstev.Tako je bilo ugotovljeno, da zamrznemo v tekočem amonijakom natrijevega je zelo majhen upor, s tem pa se lahko, NH3 uporabiti za proizvodnjo superprevodne sistem.To ni presenetljivo, da so ta plin in njegove rešitve še vedno zanima v glavah obeh fizikov in kemikov.
