elektrolit je vedno določena količina ionov z znaki "plus" in "minus", z reakcijo molekul raztopljenih snovi s topilu.Ko se pojavi v električnem polju, ioni začnejo premikati na elektrode, pozitiven neposrednih za katode, negativen - na anodo.Potem ko je dosegel elektrode, ioni jim njihovi stroški se pretvorijo v nevtralnih atomov in se usedajo na elektrode.Bolj primerna ioni do elektrod, bo večja odloži za snovi.
do tega zaključka, da lahko pridejo in empirično.Kratki tok skozi vodno raztopino bakrovega sulfata in bo opazoval sprostitev bakrene katode v premogu.Ugotovili smo, da je najprej prekrit z bakreno plastjo komaj opazno, potem, kot je poteka tok bo povečala, in podaljšanega prehoda toka na voljo na plasti ogljika elektrode bakra je precej debeline, ki je lahko spajka, kot bakrene žice.
pojav sproščanja snovi na elektrodi, medtem ko je tok, ki prehaja skozi elektrolit imenovanih elektroliza.
elektroliza podaja skozi več različnih tokov in natančno merjenje mase snovi sprosti na elektrodah vsake elektrolita, je angleški fizik Faraday v 1833-1834.Odprl sem dva zakona za elektrolizo.Pravo
prvega Faradajev vzpostavlja razmerje med maso pridobljenega materiala med elektrolizo in znesek pristojbine, ki je šel skozi elektrolit.
Ta zakon je formuliran takole: masa snovi, ki so izstopale v elektrolizi za vsako elektrodo je neposredno sorazmeren znesek pristojbine, ki je šel skozi elektrolit:
m = KQ,
kjer m - masa snovi, ki so označene, q - naboja.
magnituda k - elektrohimicheskimy enakovredno snov.To je značilno za vsako snov sprosti z elektrolitom.
Če ste vzeli formula q = 1 Coulomb, potem k = m, kar pomeni,elektrokemijski enakovredne snovi bo številčno enaka masi snovi, pridobljenih iz elektrolita med prehodom napolnjenosti obesek.
izražena v formuli preko polnilnega tekočem I in času t, dobimo:
m = Kit.Pravo
prvega Faradajev je preizkušen z izkušnjami, kot sledi.Kratki tok skozi elektrolitov A, B in C. Če so enaki, bo masa izbranega snovi v A, B in C se obravnavajo kot tok I, I1, I2.Število snovi izbrana A bo enaka vsoti prostornin dodeljenih B in C, saj sedanji I = I1 + I2.Pravo
mestu drugega Faradajev vzpostavlja odvisnost elektrokemično ekvivalent atomske mase snovi in njene valence, in je oblikovan kot sledi: elektrokemijski ekvivalent snovi bo sorazmerna z njihovo atomske teže in obratno sorazmerna z njegovo valence.
atomsko razmerje masa snovi na svojem valenca se imenuje kemična enakovredne snovi.Z vstopom na to vrednost, lahko zakon drugem Faradajev treba oblikovati drugače: elektrokemijski ekvivalent snovi so sorazmerni z njihovimi lastnimi kemičnih ekvivalentov.Naj
elektrokemijske ekvivalenti različnih snovi so oziroma k1 in k2, k3, ..., kn, kemijske ekvivalente istih snovi x1 in x2, X23, ..., xn, potem k1 / k2 = x1 / x2, ali k1 / x1 = k2/ x2 = K3 / x3 = ... = SIT / xn.
Z drugimi besedami, razmerje med elektrokemično ekvivalent snovi v količini isto snov je konstantna za vse snovi, ki imajo enako vrednost:
k / x = c.
Iz tega sledi, da je razmerje k / x konstanta za vse snovi:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
količina c prikazuje, kako miligram ekvivalenti sproščene snovi na elektrodah med prehodom skozi elektrolit od električnega naboja, ki je enaka 1 As.Drugi zakon Faraday s formulo:
k = cx.
Zamenjava ta izraz za k, v prvem zakonu Faraday lahko dva združiti v enem samem izrazu:
m = KQ = cxq = cxIt,
kjer - univerzalna konstanta enaka 0, 00001036 (eq) / k.
Ta formula je razvidno, da ob prehodu enak tok za enako obdobje, v dveh različnih elektrolitov, smo izolirali elektrolite obeh količine snovi, ki se nanašajo na obeh kemičnih ekvivalentov Pogodbe.
Ker je x = / n, lahko zapišemo:
m = Ca / nit,
tj masa snovi, pridobljenih na elektrodah med elektrolizo je neposredno sorazmerna s svojo atomske mase, tok, čas, in obratnosorazmerna valenco.Pravo
mestu drugega Faradajev za elektrolizo, kot prvo, izhaja neposredno iz narave tokom v raztopini.Zakon
Faradajev, Lenz, kot tudi veliko drugih uglednih fiziki igrala veliko vlogo v zgodovini in razvoju fizike.
