Kisle oksidi - precej velika skupina kompleksnih snovi, ki reagirajo z alkalijami.Ko se to zgodi tvorbo takih soli.Toda s kislinami, ne interakcijo.
Kisle oksidi nastajajo predvsem nekovine.Na primer, lahko ta skupina vključuje žveplo, fosfor in klor.Poleg tega lahko snovi s podobnimi lastnostmi tvorjena iz tako imenovanih prehodnih elementov s valenci od pet do sedem.
Kisle oksidov v stiku z vodo, lahko tvorijo kisline.Vsak anorganska kislina je ustrezni oksid.Na primer, žveplovih oksidov tvori sulfat in sulfit kislino in fosfor - orto in metafosfat kislino.
Kisle oksidi in metode za njihovo pripravo
Obstaja nekaj osnovnih metod za izdelavo okside s kislimi lastnostmi.
Najpogostejši način je oksidacija nekovinskih atomih z kisikom.Na primer, z reagiranjem fosfor oksida s fosforjevim kisik pridobljeni.Seveda ta metoda ni vedno mogoče.
Druga dokaj pogosta odziv - tako imenovani sulfidi ognjišča kisik.Nadalje oksidi in pripravimo z reakcijo soli z nekaterimi kislinami.
včasih uporablja v laboratorijih in nekaterih drugih metod.Med presnovo ustrezne kisline zamuden vodo - proces dehidracije.Mimogrede, to je, zakaj kislinske oksidi znani pod drugim imenom - anhidrid kisline.Kemijske lastnosti
kisle oksidi
Kot je bilo omenjeno anhidridi lahko reagirajo z osnovnimi oksidi ali lugom.Rezultat te reakcije, sol ustrezne kisline z reakcijo z bazo in stoječe vode.Ta proces označuje glavne kisle lastnosti oksidov.Poleg tega anhidridi ne reagirajo s kislinami.
Druga lastnost teh snovi - je sposobnost, da reagirajo z bazami in amfoternimi oksidov.Kot rezultat tega postopka so tudi soli.
Poleg tega so nekatere anhidridi reagirajo z vodo.Kot rezultat tega procesa, tvorbo ustrezne kisline.To je tako pridobljena v laboratoriju, na primer, z žveplovo kislino.
Najpogostejši anhidridi: kratek opis
najbolj razširjeno in znano kislo oksida se šteje, da je ogljikov dioksid.Ta snov je v normalnih pogojih je brez barve, vonja plin, vendar s šibko kislega okusa.
Mimogrede, pri atmosferskem tlaku, lahko ogljikov dioksid bodisi v plinasti ali v trdni obliki (suhi led).Za pretvorbo ogljikovega dioksida v tekočino, je treba povečati pritisk.Ta lastnost se uporablja za shranjevanje materiala.
Ogljikov dioksid pripada rastlinjaku, saj absorbira infrardeče žarke, ki jih oddaja Zemlja, gojitev toplote v atmosfero.Vendar pa je ta snov je zelo pomembno za žive organizme.Ogljikov dioksid v atmosferi našega planeta.Poleg tega je z rastlinami uporablja med fotosintezo.
žveplov trioksid ali žveplov trioksid - en predstavnik te skupine snovi.Pod normalnimi pogoji je brezbarvna, hlapna tekočina z neprijetnim, duši vonjem.Ta oksid je zelo pomembno v kemični industriji, ker ga proizvaja glavnino žveplove kisline.
silicijev dioksid - znan povsem druga stvar, ki je v normalnem stanju je kristal.Mimogrede, pesek je prav ta povezava.Kremen je stalil pri segrevanju in strdi.To je njegova lastnost se uporablja pri proizvodnji stekla.Poleg tega se snov v bistvu ne prevaja električni tok, tako da se uporablja kot dielektrik.
