v praktičnem in teoretičnem kemije, in obstajata dve praktični pomen pojmov, kot so molekularna (to se pogosto zamenja s pojmom molekulsko maso ni pravilna), in molska masa.Obe vrednosti so odvisne od sestave enostavne ali kompleksne snovi.
Kako določiti molsko maso ali molekulska?Oba fizikalnih veličin je nemogoče (ali skoraj nemogoče) najti neposrednim merjenjem, na primer, tehtalni zadeve v ravnovesju.Ti so izračunane iz kemijsko formulo spojine in atomskih mas vseh elementih.Te vrednosti so številčno enaki, razlikujejo pa se v razsežnosti.Molekulska masa je izražena v atomskih masnih enot, ki so nominalna vrednost in so označene.e m, kot tudi drugo ime -.. "daltonov".Enote izražena v molsko maso v g / mol.
molekulske mase preprostih snovi, katerih molekule sestojijo iz enega samega atoma, ki je enaka njihovi atomske mase, ki so navedeni v periodnem sistemu.Na primer, da:
- natrija (Na) - 22,99, kot tudi.. e m.
- železo (Fe) - 55.85 a.. e m.
- žveplo (S) - 32.064 a.. e m.
- argon (Ar) - 39.948 a.. e m.
- kalij (K) - 39.102 a.e. m.
Tudi molekulske mase enostavnih snovi, katerih molekule sestavljena iz več atomov kemijski element se izračuna kot zmnožek atomski masi elementa števila atomov v molekuli.Na primer, da:
- kisika (O2) - 16 • 2 = 32 a.. e m.
- dušik (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.
- klora (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.. e m.
- ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Izračunamo molekulsko maso snovi, dodajanje produkta iz atomske mase s številom atomov v molekuli, ki je del vsakega elementa.Na primer, za:
- klorovodikova kislina (HCI) - 35 + 2 = 37 a.. e m.
- Ogljikov monoksid (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.
- ogljikov dioksid (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Toda kako najti molska masa snovi?
To je enostavno narediti, saj je teža zneska na enoto določene snovi, izraženo v molih.To pomeni, da če je izračunana molekulska masa vsakega snovi pomnoži s konstantnim vrednost je enaka 1 g / mol, bo obrniti molsko maso.Na primer, kako najti molsko maso ogljikovega dioksida (CO2)?Moralo bi biti (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, tj MSO2 = 44 g / mol.Za enostavne snovi, molekul, ki vsebujejo le eno atom elementa, ta kazalnik izražena v g / mol je številčno enaka atomski masi elementa.Na primer, MS žveplo = 32.064 g / mol.Kako najti molsko maso navadno snovi, katere molekula je sestavljena iz nekaj atomov, lahko menimo primer kisika: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Bilo primeri določenih enostavnih ali kompleksnih snovi.Toda, ali in kako najti molska masa izdelka, ki je sestavljena iz več delov?Kot je molekulska, molska masa zmesi večkomponentnega je količina aditiva.To je vsota produktov molske mase sestavine njenega deleža v mešanici: M = ΣMi • Xi, to pomeni, da se lahko izračuna kot povprečni molekulski in povprečno molsko maso.
Na primer zrak, ki zajema približno 75,5% dušika, 23,15% kisika, 1,29% argona, 0,046% ogljikovega dioksida (preostale nečistoče so vsebovani v manjših količinah, se lahko zanemari): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Najdi molska masa snovi, če je točnost atomske teže določeno v periodnem sistemu, drugačna?Pri nekaterih postavkah vsebuje do desetino, drugim v stotinkah, tisočink do tretjega, in kot so radon - toliko, kot za mangan do deset-tisočink.
Pri izračunu molska masa ni smiselno izvesti izračune z večjo natančnostjo, kot na najbližjo desetino, saj imajo praktično uporabo, ko se bo čistost kemikalij samih ali reagenti naredi veliko napako.Vsi ti izračuni so približne.Ampak kjerkoli kemiki zahteva veliko natančnosti, z uporabo nekaterih postopkov se ustrezno spremeni: Nastavite titer rešitve, narejene za umerjanje standardnih vzorcev, in še več.
