V naravi, so preproste in kompleksne snovi.Glavna razlika med njima - v njihovo sestavo.Tako preproste snovi vključujejo atome elementov.Njihove (preprosta snov) kristali lahko sintetiziramo v laboratoriju, in včasih doma.Pogosto pa je, da shranite dobljeni kristali morali ustvariti določene pogoje.
Obstaja pet razredov, ki so ločeni s preprosto vprašanje: kovine, polpriklopnikov kovine, nekovine, intermetalne spojine ter halogene (ne naravno).Lahko jih zastopa atomske (Ar, He) ali molekulski (O2, H2 O3) plin.
Kot primer, si preprosto snov kisik.To vključuje molekule, ki so sestavljeni iz dveh atomov kisika elementa.Ali, na primer, snov sestoji iz železovih kristalov, ki obsegajo samo atome elementa železa.Zgodovinsko gledano se imenuje preprosto zadevo za naziv elementa, katerih atomi so sestavni del tega.Struktura teh spojin lahko molekulska in ne-molekularna.
Prefinjeni materiali vključujejo različne vrste atomov in lahko tvorijo ob razgradnji dveh (ali več) spojine.Na primer, voda v cepitev ustvarja kisik in vodik.Tako vsaka spojina ni mogoče razstaviti na preprostejše snovi.Na primer, sulfid železo tvorjena z atomi žvepla in železa, ni mogoče prebavi.V tem primeru, da se izkaže, da je spojina kompleksen heterogene atomi in vključuje uporabo načela reverzne reakcije.Z drugimi besedami, z uporabo pridobljene Izhodne komponente železa sulfida.
Enostavno snovi so oblike kemijskih elementov, ki obstajajo v svobodni državi.Danes znanost ve več kot štiristo vrst teh elementov.
razliko kompleksne snovi preprosto ne morejo dobiti od drugih preprostih snovi.Prav tako ni mogoče razčleniti na druge spojine.
en kemijski element lahko tvorijo različne vrste enostavnih snovi.(Na primer Troatoman ozona, kisika in ustvarja dvoatomarnega kisika in ogljiku tvorita diamant in grafitom).Ta lastnost se imenuje allotropism.Alotropska modifikacije razlikujejo strukture in načina postavitve molekul v kristalih, ali sestava molekul sami (atomska) elementov.Sposobnost tvorbe več vrst enostavnih snovi zaradi atomske strukture, ki določa tip kemijske vezi, kakor tudi posebnosti strukturo molekule in kristalov.
Vse alotropnih spremembe imajo sposobnost, da se preoblikuje v drug drugega.Različne vrste enostavnih snovi tvorjen en kemijski element ima lahko različne fizikalne lastnosti in različne stopnje kemijske aktivnosti.Na primer, kisik izkazuje manj kot ozona aktivnosti ter tališčem fulerena, na primer, manj kot je diamant.
Pod normalnimi pogoji bo enajst elementi preprosta snov pomeni pline (AR, Xe, Rn, N, H, NE, O, F, KR, Cl, On) za dveh tekočin (br, Hg), indrugi elementi - trdne snovi.
pri temperaturah blizu prostora, pet kovine pokazal tekočo ali poltekočem stanju.To je posledica dejstva, da so njihovi tališča skoraj enaka sobni temperaturi.Tako, živo srebro in rubidium talijo pri 39 stopinjah, Francija - na 27, cezij - pri 28, in galij na 30 stopinj.
treba opozoriti, da je pojem "kemijskega elementa", "atom", "preprost snov" ne bi smela biti zmeden.Tako, na primer, da ima poseben atom, in posebno vrednost dejansko obstaja.Opredelitev "kemijskega elementa" je običajno abstraktna kolektiv.Narava prisotnih elementov v obliki prostih atomi ali kemijsko vezane.Hkrati pa imajo značilnosti preprostih snovi (sestavljenih delcev) in kemijskih elementov (posebno vrsto izoliranih atomov) svoje značilnosti.
