več kemičnih spojin, ki so sestavljeni iz dveh preprostih elementov - Cr in O, - spadajo v razred anorganskih spojin - oksidi.Njihovo skupno ime - kromovega oksida, ki mu sledi v oklepaju sprejetih rimske številke kažejo na valenco kovine.Druga imena in njihove kemijske formule:
- kroma (II) oksid - oksidi kroma, CRO;
- kroma (III) oksid - krom zelenicah, seskvioksid kroma Cr2O3;
- kromov (IV) oksid - kromov oksid, CrO2;
- krom (VI) oksid - kromove kisline, kromovega trioksida, CrO3.
spojina, kjer je shestivalenten kovine in krom oksida najvišja.To snov brez vonja, videza je temno rdeči kristali (so razporejeni v zraku zaradi močne higroskopičen).Molska masa - 99,99 g / mol.Gostota pri 20 ° C znaša 2,70 g / cc.Tališče - 197 ° C, vrelišče - 251 ° C.Pri 0 ° C, topen v vodi 61,7 g / 100 pri 25 ° C - 63 g / 100 ml pri 100 ° C - 67,45 g / 100 ml.Oksid raztopimo tudi žveplovo kislino (kromove to zmes, ki smo jo uporabili v laboratoriju za kemijsko pomivanje posode) in dušikovo kislino, etanol, etil eter, ocetna kislina, aceton.Pri 450 ° C razpade na Cr2O3.
kroma (VI) oksida se uporablja v procesu elektrolize (za povsem kroma) za kromat pocinkanega izdelkov, elektrolitsko plošči, kot močan oksidacijskim sredstvom (za proizvodnjo indiga in isatin).Višje kromov oksid uporabimo za detekcijo alkohola v izdihanem zraku.Izkupiček reakcija po shemi: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Prisotnost alkohola kaže spremembo barve raztopine (obarva zeleno).
Krom (VI) oksida, kot tudi vse šestvalentnega Cr, je močan strup (smrtna doza - 0,1 g).Zaradi visoke aktivnosti CrO3 povzroči vžig (z eksplozijami) organske materiale v stiku z njimi.Kljub nizki volatilnosti, višja kromovega oksida je nevarna pri vdihavanju, saj povzroča pljučnega raka.Pri stiku s kožo (čeprav je takoj odstranjeni) povzroča draženje, dermatitis, ekcem, vzpodbuja razvoj raka.
oksid z tetravalentna kroma CrO2 videzu je trdna snov v obliki feromagnetnega železa tetraedričnih kristalov.Kromov oksid 4 ima molsko maso 83.9949 g / mol, z gostoto 4,89 g / cc.Snov se stali istočasno razpadajoče, pri temperaturi 375 ° CNetopne v vodi.Uporablja se v magnetnih snemalnih medijev delovnega snovi.Z priljubljenosti CD-ROM in DVD-ROM za uporabo krom (IV) oksid zmanjšala.Prvič je bil sintetiziran leta 1956 kemik od EI DuPont firme Norman L. Cox ga razgradnje kromovega trioksida v prisotnosti vode, pri temperaturi 640 ° C in tlaku 200 MPa.DuPont je izdelan po licenci na Japonskem Sony in BASF v Nemčiji.
kromovega oksida Cr2O3 3 je trdna fina kristalna snov, od svetlo do temno zelene barve.Molska masa enaka 151,99 g / mol.Gostota - 5,22 g / cc.Tališče - 2435 ° C, vrelišče - 4000 ° C.Lomni količnik čisto snov - 2551.Ta oksid ni topna v vodi, alkoholu, aceton, kisline.Kot se približa gostoto od gostote korunda se daje v formulacijah loščila (npr zobna pasta IV).To je eden izmed osnovnih oksidov kroma, ki se uporablja kot pigment.Z prvo skrivno tehnologijo je prejela leta 1838 kot jasen, hidratiranih oblikah.V naravi najdemo v obliki kromovega železove rude FeO • Cr2O3.
Oxide bivalentno krom - trdna črna ali rdeča barva s tališčem 1550 ° C.Tali z razpadom.Molska masa - 67,996 g / mol.Krom oksida (II), rdeče barve ni piroforen in ista snov je črna piroforen.Prašek se vname spontano na zraku, tako da se lahko vodi samo pod plastjo vode, saj ne reagira.Črna kromovega oksida, da dobimo v čisti obliki, je zelo težko.Za
oksida z nižjo valence kroma tipičnih osnovnih lastnosti in za oksida z višjo valenco - kisline.
