Če kislina, eden ali vsi atomi vodika substituirani z drugim kationom, take kemične snovi, imenovane soli.Kovine ali amonijeve skupine v molekuli, ima vedno pozitivno oksidacijskim stanjem in jih imenujemo kation.Ostanek kislino se imenuje anion.Vse soli, tvorjene s kovinami, ki spadajo v skupino la periodnega sistema, so topni.Kar zadeva soli oblikovanih IIa kovine skupine, topnost spreminja.Tukaj
medij, če se vse molekule vodika v polibazne kisline zamenja z drugim kationom, kot tudi kislih soli, če skupaj s kovinskimi kationi ali amonijevega prisotnosti pozitivno nabitih vodika.Kot primer lahko povprečna sol povzroči:
- magnezijev sulfat MgSO 4;
- aluminijev sulfat AI2 (SO4) 3;
- amonijev fosfat (NH4) 3PO4;
- natrijev karbonat Na2CO3.
disociacija srednje soli pojavi na pozitivnih kovinskih kationov in anionov ostankov negativnega kisline.Ime povprečnega soli izhaja iz kisline in kationa njenih generatorjev.
Kisle soli tvorimo z delno nadomestitvijo vodika na kovinski ali amonijeve skupine.Tako so sestavljene iz kovine, in ostanek vodik kisline.Njihov nastanek je mogoča samo za polibaznih kislin.Primeri takih spojin:
- natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3;
- natrijev dihidrogenfosfat NaH2PO4;
- natrijev hidrogenfosfat Na2HPO4;
- kalijev hidrogen sulfat KHSO4.Naslov
predstavijo svojo predpono "hidroksi" (če nesubstituirana vodikov kation) ali "dihidrotestosteron" (če obstajajo dve nesubstituiranih katione vodik).
Pri vodnih raztopinah se kislinske adicijske soli ločiti z negativnimi anioni kot anioni, kot tudi dve vrsti pozitivnih kationov (kovinskih ionov in vodik): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 °.Hidrolize kisle soli, tvorjene z močnimi kislinami, vodna raztopina, ki ima pH manj kot 7, zato je ime soli.Hidroliza kislih soli, ki izhajajo iz šibkih kislin (na primer, vodik), je raztopina nevtralna ali alkalna, t.j. pH vsaj 7.
Če se povprečne soli lahko pripravimo z reagiranjem kovine s kislino in druga sredstva, sprejemnakisline soli, ki temeljijo na interakciji z odvečno:
-
polibazne kisline s povprečnim soljo.Dobljeno natrijevim sulfatom: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, vodotopen amonijev hidrogenfosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ali kalcijev hidrogen: Co2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;
-
polibazna kisline z lugom.Na primer, na podlagi prejema dihidrogen barijev reakcija enačba: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Vplivanje kisline alkalne soli, saj so lahko produkti nepopolnega nevtralizacijo spet prejeli povprečno sol;
-
kisla oksid z alkalno, tako da dobite kalcijevega vodika: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
znano, da ogljikovodiki ne obstajajo za elemente, ki stojijo v periodnem na desni strani skupine IIa in trdnih ogljikovodikov pridobljenih le za skupino Ia.
soli se pogosto uporabljajo v različnih panogah, ampak nekaj splošnih področja uporabe tam, kot so individualno.Uporaba te vrste soli odvisna od lastnosti kemičnih spojin in opredeljujejo gospodarske namene.
primer vodik, amonijev (NH4) 2HPO4 uporablja kot fosforja, amonijevega sestavljeno gnojilo v kmetijstvu.Poleg tega je ta spojina uporablja pri gašenju požara: protipožarna zaščita ravnajo različne strukture.Tudi, (NH4) 2HPO4 se uporablja kot dodatek pri izdelavi nekaterih vrst cigaret.Natrijev hidrosulfit
NaHSO3 uporabljajo za beljenje različnih materialov in fotografijami.
Kalcijev hidrosulfit Ca (HSO3) 2 je dragocena surovina za proizvodnjo papirne kaše iz lesa.
bisulfit, ki so kisle soli kisline H2SO3 žveplaste, so del adrenalin drog, in se uporablja tudi v molekularni biologiji.
kalijev hidrogen sulfat KHSO4 in NaHSO4 natrijevega uporablja kot tok v neželeznih metalurgije.
natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3 - snov, najbolj znana iz kislih soli.To se proizvaja v Sterlitamak (družba "Soda") tehničnih specifikacij, določenih v GOST 2156-76.Natrijev hidrogenkarbonat se uporablja v živilski, kemični in farmacevtski industriji, v medicini in v domu.
