ogljikov monoksid molekula, ki je sestavljena iz enega atoma C in dva O atoma (tj stopnja oksidacije ogljika, ki je enako 4) se imenuje ogljikov dioksid (druga imena: ogljikov dioksid, anhidrid ogljikova kislina, ogljikov dioksid).Ta snov je narejen za snemanje formula CO2 molekularno.Molska masa od tega je 44,01 g / mol.V videzom pod normalnimi pogoji, ogljikov dioksid je brezbarven plin.Pri nizkih koncentracijah, nima vonja pri višjih koncentracijah postane oster, kisel vonj.
za to kemikalijo obstajajo tri agregatna stanja, za katere so značilne različne vrednosti gostote:
- trden (suhi led);pri 1 atm.in temperaturo -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
- tekočina (ogljikov dioksid);pri tlaku 56 atm.in temperaturi 20 ° C - 770 kg / m³;
- plinasto;pri 1 atm.in 0 ° C - 1.977 kg / m³.
tališča ogljikovega dioksida je enaka -78 ° C, temperature kipeniya- -57 ° C.Snov se raztopi v vodi: pri 25 ° C in tlaku 100 kPa, enak njegovi topnost 1,45 g / l.
Ogljikov dioksid je naravna kemična spojina, v kateri atomi kisika molekule z atomom ogljika vezan s kovalentno vezjo.Molekula ogljikovega dioksida je linearno in centrosimetrično.Tako vez med atomi ogljika in dvema kisikovima enakovredni (v resnici so dvojne).Molekula je simetričen okoli svoje središče, tako da nima električnega dipolnega momenta.
Ogljikov dioksid je eden izmed prvih plinastih kemičnih spojin, ki so prenehale treba identificirati z zrakom.V sedemnajstem stoletju, flamski kemik Jan Baptist van Helmont poudariti, da je masa nastalega pepela je, ko je zažgal oglje v zaprti posodi precej manj od običajnega oglja.Lastnosti ogljikovega dioksida so se bolj temeljito leta 1750 študiral škotskega zdravnika Joseph Black.
ogljikovega dioksida pri standardnem tlaku in temperaturi v atmosferi v količini okoli 0,04% prostornine.Kot del ogljikovega cikla, ki je znan kot fotosintezo, se ogljikov dioksid absorbira rastlin, alg in cianobakterij.Kot rezultat, se tvori voda in ogljikovih hidratov, vendar ta postopek poteka samo pod vplivom svetlobe.Ogljikov dioksid se proizvaja tudi pri gorenju premoga ali ogljikovodikov, v fermentacijsko tekočino in zraka med izdiha ljudeh in živalih.Poleg tega, izvržen iz vulkanov, vročih vrelcev, gejzirji.
Zemljina atmosfera, ogljikov dioksid igra pomembno vlogo (absorbira in oddaja sevanje v toplotno infrardečem območju).Prav tako je kemična spojina je glavni vir znižanje pH ocean: topno v vodi, tvori šibko ogljikovo kislino: Co2 + H2O ↔ H2CO3, nezmožnost popolnoma ločiti v ionov.
Ogljikov dioksid ne podpira izgorevanje in dihanje.Prižgano baklo v ozračju gre.Živali in ljudje na hlačah visoke koncentracije CO2.V višini 3% koncentracija v zračnem dihanje postane bolj pogoste, z 10% prihaja izgubo zavesti in hitro smrt, in 20% vsebnostjo povzroča takojšnje paralizo.
Ogljikov dioksid je anhidrid ogljikove kisline, zato je označen s lastnosti kislega oksida.V laboratoriju je pripravljena z reakcijo solno kislino s kredo v Kipp aparata: CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + CO2 + H2O.V industriji je proizveden s toplotno razgradnjo apnenca ali krede (manj magnezita ali dolomita): CaCO3 → CaO + CO2.Proizvodnja ogljikovega dioksida je stranski produkt postopek ločevanja zraka z nizko temperaturo v dušik in kisik.Danes smo izdelali posebne generatorje za proizvodnjo ogljikov dioksid iz zraka.Taki generatorji se uporabljajo za dobavo CO2 v rastlinjaku, da bi ustvarili okolje za rastline.
Ogljikov dioksid se pogosto uporablja v kemični industriji.Uporablja se za izdelavo soda, za sintezo organskimi kislinami, za pripravo brezalkoholnih pijač.Suhi led se uporablja kot hladilno sredstvo, na primer v vinski industriji.Atmosfero ogljikovega dioksida je ustvarjen za preprečevanje gnitja hrane enake grozdje po zbiranju in pred začetkom proizvodnjo vina.
proizvodnja ogljikovega dioksida ali utekočinjeni ogljikov dioksid se izvajajo tako, da izpolnite svoje gasilnih dioksid aparatih ogljika se uporablja za gašenje požarov.Vendar pa je nemogoče pogasiti osebo, velik del curka tekočih izpari CO2 in temperature močno pade (kar lahko povzroči ozebline) in CO2 pretvorimo v suhem ledu.Ogljikov dioksid je običajno ugasniti vnetljivih tekočin in električne napeljave.Mehanizem je ustaviti dotok kisika do letalskih požarov.
