organsko kemične spojine, katerih molekule imajo v svoji strukturi vsaj eno karboksilno skupino (ki vsebuje karbonil poravnano - funkcionalno skupino aldehidov in ketonov in hidroksil - alkohola funkcionalno skupino) prejela skupno ime - karboksilne kisline.Formula se jih lahko predstavimo kot R-COOH, kjer je R monovalentna ogljikovodik funkcionalna skupina.Kateremkoli karboksilna kislina, v nasprotju z večino anorganskimi kislinami, šibka in nepopolno ločiti v ionov.
Kot najpreprostejših primerov mravljična (metan) kislina H-COOH.Ime se nanaša na zgodovino prvega od prejema leta 1670 od rdeče mravlje angleščina naravoslovec John Ray.Karboksilna kislina, ki ima dva ali več karboksilnimi skupinami se bo imenoval dikislino (ali di), tribazni (ali tri) in tako naprej.Najenostavnejši primer je oksalna kislina in njene formulo C2H2O4, v molekuli, ki vsebuje dve karboksilni skupini.Kot rezultat, lahko shestiosnovnoy melitne (geksakarbonovuyu) kislino, svojo formulo C12H6O12.Molekula vsebuje šest karboksilne skupine se zamenja benzenski obroč vodikovih atomov.
organske kisline ponavadi najdemo v naravi.Na primer, geksakarbonovaya kisline najdemo v medu kamna odkrili v rjavega premoga).
Obstaja veliko pomembnih naravne spojine v tem razredu.Ti vključujejo C6H8O7 citronske kisline (nekaj aditivov za živila E330-E333), ki je bil najprej pridobljen iz soka nezrelih limon leta 1784, ki jih je švedski kemik K. Scheele.Vinska kislina C4H6O6 je aditiv E334).To karboksilno kislino se porazdeli po naravi.To je v svežem soku mnogih sadja.
Če menite, da kateri koli homolognih vrst organskih spojin, v njem pa so redni spremembe lastnosti z naraščajočo molekulsko maso.Lastnosti vsake spojine je odvisna od strukture molekul, ki je v veliki meri določa svoje izomerija karboksilnih kislin.Prvi predstavniki homologne serije oblikovan iz mravljično kislino vključno ocetne in propionske nanašajo tekočine.Odlikuje ga ostrega vonja, in so lahko topne v vodi.Visoki predstavniki so trdne snovi, ki se ne raztopijo v vodi.
kemijske lastnosti karboksilnih kislin so v glavnem posledica vpliva na karbonilno skupino s hidroksilno skupino.Zato so te spojine, v nasprotju z alkoholi, imajo značaj izrazit kisline.
primer, kot vodne raztopine, ki lahko disociira v ione, kar dokazuje barvanje tekočino po dodatku lakmusovim rdečega.To kaže na prisotnost vodikovega kationov.To pomeni, da medij njihovih vodnih raztopin kislih (pH manj kot 7).
Pri stiku s kovinami ali bazami sposobnih, da tvorijo sol karboksilne kisline: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.
Organske kisline vnesete tudi v kemijske reakcije s karbonati, silijo ogljikovo kislino: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.
so zlahka reagira z amoniakom, da se tvori soli: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.
kisle lastnosti organskih kislin pomnožimo v prisotnosti svojih radikalnih substituenti z negativnim induktivni učinek.Na primer, delovanje klora v ocetno kislino postopoma nadomešča en atom vodika atomi klora in sprejemanje kloroocetna, dikloroocetna kislina, in nato trikloroocetne kisline, je močno povečanje njihovih kislih lastnosti.
Vsak karboksilno kislino lahko dobimo na več načinov.Najpogostejši je metoda, ki temelji na oksidaciji.Kot začetno zadolžen reaktanti alkoholov ali aldehidov.Druga metoda za proizvodnjo organskih kislin gre za hidrolizo nitrilov teče pri segrevanju z razredčenim mineralnimi kislinami.
