Natrij je najbolj pogosta v naravi in se običajno uporablja alkalijske kovine v periodnem zaseda 11. mesto (nahaja se v prvi skupini, je glavni podskupina 3. obdobje).Ko je v stiku s kisikom oblikah Na2O2 peroksida.Lahko rečemo, da je to najvišja natrijev oksid?Gotovo ne, ker ta snov ne spada v razred oksidov, in njena strukturna formula je napisan v tej obliki: NP-O-O-Na.Višje klic kot oksidov, v kateri je kemijski element, ki je povezan s kisikom, višjo stopnjo oksidacije.Natrij ima samo eno oksidacijsko stanje, ki je enak ena.Zato je za ta kemijskega elementa koncepta "najvišje oksida" ne obstaja.
natrijev oksid, anorganska snov, njegova molekulska formula je Na2O.Molska masa znaša 61,9789 g / mol.Gostota natrijevega oksida znaša 2,27 g / cc.Videza, to belo trdno snov negorljiv material, ki se tali pri temperaturi 1132 ° C, vre pri temperaturi 1950 ° C in s tem razpadejo.Kadar je raztopljen v vodi, oksid burno reagira z njim, kar rezultira v tvorbi natrijevega hidroksida, ki ga je treba pravilno imenovanega hidroksid.Ta reakcija lahko opišemo z enačbo: Na2O + H2O → 2NaOH.Glavna nevarnost kemične spojine (Na2O) je, da se burno reagira z vodo, pri čemer se tvori agresivno natrijevega lugom.
natrijev oksid, lahko pripravimo s segrevanjem kovin na temperaturo nad 180 ° C v okolju z majhno vsebnostjo kisika: 4Na + O2 → 2Na2O.V tem primeru je mogoče pridobiti čistega oksid, kot v reakcijskih produktih vsebuje do 20% peroksida in le 80% želenega produkta.Obstajajo tudi drugi načini pridobivanja Na2O.Na primer, s segrevanjem mešanice s presežkom kovinskega peroksida: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Poleg tega je oksida pripravimo z reagiranjem s kovinskim natrijevim hidroksidom: NaOH + 2Na → H2 Å + 2Na2O, in s kontaktiranjem soli dušikovo kislino z alkalijsko kovino: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Vse te reakcije potekajo s presežkom natrij.Poleg tega, s segrevanjem alkalijski karbonat 851 ° C lahko pripravimo ogljikov dioksid in kovinski oksid s presnovo enačbo: Na2CO3 → Na2O + CO2.
natrijev oksid ima izrazito osnovne lastnosti.Poleg tega burno reagira z vodo, je tudi aktivno sodeluje s kislinami in kislimi oksidov.Reakcijo s soljo klorovodikova kislina in voda se oblikujejo: Na2O + 2HCI → 2NaCl + H2O.In z reagiranjem z brezbarvni kristali tvorjen silika alkalno-silikatni: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oksid, natrijev oksid, kot tudi druge alkalijske kovine - kalij, malo praktične vrednosti ni.Ta material se običajno uporablja kot reagent, je pomemben sestavni del industrijskega (soda apnom) stekla in tekočine, toda ne del optičnega stekla.Značilno je, industrijska stekla vsebuje približno 15% natrijevega oksida, 70% silicijevega dioksida (silicijev dioksid) in 9% apno (kalcijev oksid).Karbonat Na služi kot tok, da zniža temperaturo, pri kateri silicijev topi.Soda steklo ima nižje tališče kot kalijevo-apna ali kalija in svinca.To je najbolj pogosto uporablja za izdelavo oken stekla in steklenih posodah (steklenice in pločevinke) za pijače, hrane in drugih dobrin.Steklovina je pogosto izdelana iz kaljenega soda apnom stekla.
natrij-silikatno steklo, pridobljen s taljenjem surovine - karbonat Na, apno, dolomit, silicijev dioksid (silicijev dioksid), aluminijevega oksida (glinice) in majhno število dejavnikov (npr sulfata natrijeve, klorid Na) - v talilne peči pri temperaturido 1.675 ° C.Zelene in rjave steklenice pripravimo iz surovin, ki vsebujejo železov oksid.Količina magnezijevega oksida in natrijevega oksida v stekleni posodi za steklom, ki se uporablja za izdelavo oken.
