z enim ali več vodikovih atomov v molekuli, substituiranih na -OH skupino (hidroksilno skupino ali hidroksi skupino), - it alkoholi.Kemične lastnosti določimo z ogljikovodikov radikal in hidroksilno skupino.Alkoholi tvorijo ločeno homologne serije, je predstavnik vsake kasnejše razlikuje od prejšnjega člana za homologijo razliko ustreznih = CH2.Vsi agenti tega razreda lahko predstavimo s formulo: R-OH.Za ih enoatomarnih mejna kemičnih spojin s splošno formulo CnH2n + je 1OH.V skladu z mednarodnimi imeni nomenklaturi lahko tvorimo z dodajanjem ol zaporni ogljikovodik (metanol, etanol, propanol, itd).
To je zelo raznolika in velika razred kemičnih spojin.Glede na število -OH skupin v molekuli, je razdeljena v enega, dva in tako naprej trihidričnega - polihidroksi spojine.Kemijske lastnosti alkoholov odvisna tudi od vsebine hidroksilnih skupin v molekuli.Ti materiali so nevtralni in ne disociira v ione v vodi, kot močnimi kislinami ali močnimi bazami.Vendar pa lahko pride tudi šibko kisle (zmanjšanje s povečanjem števila alkoholov molekulsko maso in razvejene ogljikovodikove verige) in osnovna (povečuje z naraščajočo molekulsko maso in razvejane molekule) lastnostmi.
kemijske lastnosti alkoholov so odvisne od vrste in da se prostorska razporeditev atomov: molekule so verige z izomerov in pozicijskih izomerov.Odvisno od največjega števila enojnih vezi na atom ogljika (hidroksi skupina, vezana) z drugimi atomi ogljika (z 1 st, 2 ali 3) ločiti primarne (normalnih), sekundarni ali terciarni alkohole.Primarni alkoholi imajo hidroksilno skupino vezano na primarni ogljikov atom.V sekundarni in terciarni - za sekundarno in terciarno, oz.Ker propanola zdi izomere, ki se razlikujejo v položaju hidroksilne skupine: C3H7-propanola in izopropil alkohol OH CH3- (CHOH) -CH3.
potreben da naštejemo samo nekatere glavne reakcije, ki so opisane kemijske lastnosti alkoholov:
- Pri stiku z alkalnih kovin ali hidroksidov (reakcija deprotonacijo), tvorjen alkoholati (je atom vodika nadomeščen z kovinskim atomom), odvisno od ogljikovodikov radikal, pridobljen z metoksid, etoksid,propoksid in tako naprej, na primer, natrij propoksid: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- V povezavi z koncentriranih halogenovodikove kislinami oblikovali halogenirane ogljikovodike: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Ta reakcija je reverzibilna.To ima za posledico nukleofilno substitucijo halogena iona, hidroksilne skupine.
- Alkoholi lahko oksidiran do ogljikovega dioksida, do aldehidi ali ketoni.Alkoholi spali v prisotnosti kisika: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Pod vplivom močnega oksidacijskega sredstva (kromove kisline, kalijevega permanganata, itd) primarni alkoholi so spremenjena v aldehidov: C2H5OH + H2O → CH3COH in sekundarnih - ketonov: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
- reakcijo dehidracije poteka ob segrevanju v prisotnosti dehidracijskih sredstev (cinkov klorid, žveplena kislina, itd).To povzroči alkene: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- esterifikacije reakcija napreduje tudi ob segrevanju v prisotnosti dehidracijskih spojin, toda za razliko od prejšnje reakcije pri nižji temperaturi in da se tvori etre: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Z žveplovo kislino, reakcija se pojavi v dveh stopnjah.Prvič, estra žveplove kisline: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, ki mu sledi s segrevanjem na 140 ° C in prebitek alkohola proizvedenega dietil (pogosto imenovana žveplova eter): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
kemijske lastnosti polioli, po analogiji s svojimi fizikalnimi lastnostmi so odvisne od vrste ogljikovodikov radikal, ki tvori molekulo, in seveda količina hidroksilnih skupin v njej.Na primer, etilen-CH3OH CH3OH (vrelišče 197 ° C) 2 atomska alkohol je brezbarvna tekočina (sladkoben okus), ki je pomešan s H2O in nižjih alkoholov v vseh razmerjih.Etilen glikol, kot tudi višjih homologov, vnos vseh reakcije značilne monoalkoholov.Glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (vrelišče 290 ° C), je najenostavnejši predstavnik 3 atomske alkoholov.To je debela sladkega okusa tekočina, ki je težji od vode, vendar je mešan v kakršnemkoli razmerju.Topen v alkoholu.Za glicerina in njegovih homologov značilna tudi vse reakcijo enovalentnimi alkoholi.
kemijske lastnosti alkoholov določanje smeri njihove uporabe.Uporabljajo se kot gorivo (etanol ali butanol, itd), kot topil v različnih industrijah;kot surovina za proizvodnjo površinsko aktivnih snovi in detergenti;polimerni materiali za sintezo.Nekateri predstavniki te skupine organskih spojin pogosto uporabljajo kot maziva in hidravlične tekočine, ter tudi za izdelavo zdravil in biološko aktivnih snovi.
