prvič tak koncept, kot kovalentno vezjo kemiki govoril po odprtju Gilbert Newton Lewis, ki je opisan vez kot socializacijo dveh elektronov.Novejše študije so opisane, in načelo kovalentna vez.Beseda kovalentna je mogoče videti v okviru kemije kot sposobnost atomi tvorita vezi z drugimi atomi.
Tukaj je primer:
Obstajata dva atoma z manjšimi razlikami v elektronegativnost (C in CL, C in H).Praviloma atomi, strukturi elektronov lupine, ki je čim bližje strukture elektronov lupine žlahtnimi plini.
Ko se ti pogoji atrakcija jeder teh atomov v elektronski par, ki je skupen za njih.Potem se elektroni oblaki ne samo prekriva drug na drugega, tako kot v ionska vez.Kovalentna vez zagotavlja varno povezavo med dvema atomoma zaradi dejstva, da se gostota elektronov prerazporediti in modificirane energije v sistemu, ki se ga "spuščanja" povzročeno na internuclear prostor enotne atom elektronov oblaka drugega.Bolj obsežna medsebojnega prekrivanja elektrona oblaki, je povezava šteje za bolj trpežne.
Zato kovalentna vez - je izobraževanje, ki je nastala z medsebojnim socializacije dveh elektronov, ki pripadajo dvema atomov.
Na splošno snovi z molekulsko rešetke tvorjen s kovalentno vezjo.Značilen molekularna struktura se topijo in vre pri nizkih temperaturah, slabo vodotopnostjo in nizko električno prevodnostjo.Iz tega lahko sklepamo, da je v središču gradbenih elementov, kot so germanija, silicij, klor, vodik - kovalentne vezi.
lastnosti so značilne za to vrsto povezave:
- nasičenosti. V okviru tega premoženja se običajno razume največje število povezav, ki jih lahko določi posebne atome.Določena s številom skupnega števila orbital v atomi, ki so lahko vključene v nastanek kemijskih vezi.Valenca atoma, na drugi strani pa se lahko določi s številom že uporabljajo v ta namen orbital.
- Usmerjenost .Vsi atomi teži k tvorbi najtesneje.Največja trdnost dosežemo pri sovpadanja prostorske orientacije elektronov oblakov dveh atomov, kot se prekrivajo druga drugo.Poleg tega je lastnost kovalentna vez kot potisno učinka na prostorsko razporeditev molekul organske snovi, ki je odgovorna za njihovo "geometrijske oblike".
- polarizability. Osnova tega stališča je pojem, ki je kovalentna vez dveh vrst:
- polarno ali nesimetričen.Sporočilo te vrste lahko tvorita samo atome različnih tipov, t.j.tiste, katerih elektronegativnost zelo razlikuje, ali v primerih, ko je skupni elektronski par asimetrično razdeljena.
- nepolarna kovalentna vez pojavi med atomi je elektronegativnost od katerih je skoraj enaka, in porazdelitev elektronov gostota enakomerna.
Poleg tega obstajajo nekatere količinske značilnosti kovalentne vezi:
- zavezujoče energetske .Ta parameter označuje polarnost vezi v smislu njegove moči.Pod energije je mišljena količina toplote, ki je potrebna za prekinitev vezi med dvema atomoma, kot tudi količino toplote, ki je bila dodeljena na njihovem stičišču.
- Pod dolžina vez in molekularna kemija nanaša na dolžino proge med jeder dveh atomov.Ta možnost je tudi opisujejo moč vezi.
- dipolni moment - vrednost, ki označuje polarnost valentno vez.
