Vsi elementi običajno predstavljeni v kemiji periodnega sistema: urejena vrste (obdobja in vrstice) in stolpce (ustreza skupina) preglednica temelji na povečanju atomske mase.Odkritje periodičnega zakona se nanaša na 1869 in nedvomno pripada ruski znanstvenik kemik - Dmitry Ivanovič Mendeleyev.Medtem ko mnogi tuji viri poleg njihovega imena se omenja ime Yuliuas Lothar Meyer, ki je v skladu z njimi, leto kasneje (vendar neodvisno) je razvil tak sistem.Ključ do uspeha dolgoročnih prizadevanj ruske kemik je spoznanje, da predhodni poskusi z drugim znanstvenikom ni uspelo, saj je veliko kemičnih elementov še niso odkrili, zato je zapustil mizo za svoje prostih delovnih mest.
Periodično zakon, je prikazan kot periodnega sistema, vodoravno razdeljen na sedem obdobij.Poimenovanja prvega, drugega in tretjega obdobja sovpada z enako serijo rimskimi številkami: I, II, III.O četrti, peti in šesti razdeljen na celo in so označene lihe vrstice z rimskimi številkami: IV, V, VI, VII, VIII in IX.Sedma obdobje sovpada z X zraven.Vertikalna osemnajst stolpci ali kolone vse elemente porazdeljene čez osem skupin.Vsaka skupina najprej sedmi razdeljen v dva stolpca, ki predstavljajo primarni in sekundarni podskupine.Osmi skupina je sestavljena iz štirih podskupin.Poleg tega sta dve celice z kemijskih elementov v tretji skupini - lantana in Aktinij - skrivanje vrstic, oziroma imenovanih lantanidov (58 do 71 več) in aktinidov (90 do 103 številka).
V prvem obdobju, le dva reprezentativna: vodik in helij.Drugi in tretji sestavljena iz osmih kemijskih elementov.O četrti, peti in šesti so dolge, ker je vsaka vključena osemnajst vidnih elementov, se razdeli na naslednji način: v sode vrstice vsebujejo deset in osem čuden.Ampak glede lantanidi, šesti čas, vsebuje dvaintrideset kemijskih elementov, vključno s štirinajstim skrito.Sedmi obdobje je tudi dolg, ki ga je osemnajst, štiri od njih vidna in štirinajst (aktinidov) se skrivajo.Elementi lihih vrstic iz četrtega, petega in šestega obdobjih so podskupine (B), in celo vrstice so vključeni v glavnih podskupinah (a), skupaj s tistimi, ki spadajo v prvo, drugo, tretje in sedmo obdobjih.
periodično zakon določa, da vsi elementi znotraj iste skupine razlikujejo veliko podobnost med seboj in izrazito razlikuje od tistih, ki so del druge skupine.Na primer, v skupini Ia, razen vodika, vključujejo kovine s kemikalijo valenca plus 1, medtem ko je v skupini VIIa, razen Astat, vsi elementi so nekovine, ki so spojine v splošnem ima valenco minus 1. Today periodičnega prava ne predstavljajo samomiza.Matematični izraz, on nima, vendar pa je izjava, da so lastnosti koli kemijski element in lastnosti enostavnih snovi in kompleksnih spojin, za katere je del, imajo občasne odvisnost odgovoren za jedra atoma.
izraz periodičnost ga je Mendelejev prvič predlagal, kljub dejstvu, da so se v preteklosti prišlo do poskusov znanstvenikov iz različnih držav nekako razvrščanju nekaterih kemikalij.Ampak to je bil tisti, opazil, da ko jih dala, da bi povečali atomsko maso, lastnost vsakega elementa osmega podobni tistim iz prve.Leta 1869, prva različica tabele (v tistem času je bil znan le 60 elementov), ki je še vedno zelo razlikuje od modernega videza, vizualizirati periodično zakon.Sčasoma je doživela nekaj sprememb, ki so vključene dodajanje novih, poznejše odkritje kemijskih elementov.Ampak to je uničila ne le idejo periodičnosti kemijskih lastnosti atomov, ki so vodeni na velik ruski kemik, vendar vsak od njih je potrdil zakon, ki ga naši znanstveniki oblikovano.
Odpri Ruski znanstvenik redna praksa in ustvarjanje na njegovi podlagi periodnega sistema so postali zanesljiv temelj sodobne kemije.Kaj naredi Mendelejev odpravili nekatere atomov njihova masa in napovedal obstoj treh narave še neodkrite elemente, ki so bili kasneje eksperimentalno potrjena, in so odkrili galijev skandij in germanij.Vse to je pripeljalo do univerzalne priznanje periodnega sistema.Vrednost periodičnega prava ni mogoče overemphasized, ker je bil to odkritje velikega pomena pri razvoju kemije.
