Alkalijske kovine - Francija, cezija, rubidij, kalij, natrij, litij - tako imenovan zaradi dejstva, da obliki alkalijske z reakcijo z vodo.Zaradi visoke sposobnost odzivanja teh elementov je treba shranjevati pod plastjo mineralnega olja ali kerozina.Najbolj aktivni vseh teh snovi, se šteje, da je Francija (ima radioaktivnost).
Alkalijske kovine - snovi, mehka, srebrno barvo.Sveže rezano njihova površina ima značilen lesk.Alkalijske kovine stalimo in kuhamo pri nizkih temperaturah, imajo visoko toplotno in električno prevodnost.Imajo tudi nizko gostoto.
kemijske lastnosti alkalnih kovin
snovi je močan reducent eksponat v spojinah s oksidacijskega stanja (le) eno.Z naraščajočo atomsko maso alkalnih povečanj in odpornosti kovin.Skoraj vse spojin so topne v vodi, so ionski.
z zmernim segrevanjem alkalnih kovin vžgejo v zraku.V povezavi z zastopnikom vodikovih hidridov, ki tvori sol.Produkti zgorevanja so običajno peroksidi.
alkalijskih oksidov so rumene trdne snovi (oksidi rubidija in kalija), bela (oksidi natrija in litija) in oranžne (cezij oksidov) barv.Ti oksidi sposobne reagirati z vodo, kisline, kisika kisline in amfoternih oksidov.Te osnovne značilnosti so neločljivo povezana vse od njih in imajo izrazit značaj.
peroksidi alkalijskih kovin - prah rumeno-bele barve.So lahko reagira z ogljikovim dioksidom in ogljikovega monoksida plinov, kislinami, nekovin, vodo.
hidroksidi alkalnih kovin so topni v vodi, bele trdne snovi.V teh spojin so prikazane (dovolj svetlo) osnovne lastnosti lugom.Iz Francije moči litijevih baz in topnosti v vode poveča.Hidroksidi šteje dovolj močne elektrolite.Reagirajo s solmi, amfoteričnimi hidroksidi in oksidov, posameznih nekovin, kisline oksidov.Razen za litijeve spojine z vsemi drugimi razstavnem termično stabilnostjo.Kalcinacija litijevega hidroksida je njegova razgradnja v vodo in oksidov.Te spojine so pridobljeni z elektrolizo vodnih raztopin klorid, številnih metabolnih reakcij.Hidroksidi se dobimo tudi z reakcijo komponent (ali oksidov) in vode.
Skoraj vsi soli opisano kovine (razen za nekatere litijeve soli) v vodi topnega dobro.Tvorjen s šibkimi kislinami, solne raztopine imajo reakcijski medij (alkalne) zaradi hidrolize tvori soli močnih kislin niso hidroliziramo.Navadna sol je kamen (tabela), sol, silikat lepilo (vodno steklo), kalijev nitrat, bertoletova sol, kalijev permanganat, soda pitne soda pepel in drugi.
Vse alkalijske spojine imajo sposobnost, da spremenite barvo plamena.Uporablja se pri kemični analizi.Tako plamen Carmine rdeče obarvani litijevih ionov v vijolično - kalijevih ionov, v rumenem - natrij, belkasto-roza - Rubidij, vijolično-rdeče - cezija.
Zaradi dejstva, da so vse alkalnih celic najmočnejše reducenti, nivoju z elektrolizo talin sol.
Uporaba alkalijskih kovin
elementov, ki se uporabljajo v različnih področjih človekovega delovanja.Na primer, cezijevega uporablja v sončnih celic.Ležajna kovina se uporablja kot katalizatorja litija.Natrij je prisoten v žarnicami na razelektrenje, jedrskih reaktorjih, kot hladilno sredstvo.Raziskovalna dejavnost se uporablja rubidij.
