Vse kemikalije so sestavljene iz molekul, ki so najmanjši delci.Ko so električno nevtralna in so sestavljene iz atomov, ki so povezana s kovalentnimi vezmi.Sposobnost atomi kemijskih elementov, ki tvorijo molekule v določenem številu povezav imenujemo valenca.V zvezi s pojavom in razvojem teorije kemijske vezi je ta koncept prišlo do precejšnjih sprememb in sedaj nima jasne znanstvene razlage, ki se uporablja predvsem v učne namene in je pogosto označene s stopnjo oksidacije.Če molekula - je najmanjši delec materije, atom je najmanjši nedeljivi delec kemijski element.Atom tudi električno nevtralna delcev v središču je jedro sestoji iz pozitivno nabitih protonov in okoli njega je oblak elektronov (negativno nabite).Torej je uravnoteženo pozitivni naboj jedra negativno nabite elektronov.Da bi razumeli, kako določiti stopnjo oksidacije, in kaj je potrebno preučiti strukturo molekul določenih snovi.
Molekula vodikovega klorida (HCl) med vodikom in klor, je ena skupna par elektronov.Atom vodika ima en proton in en elektron.Klor atom ima 17 protonov in 17 elektronov, eden izmed sedmih elektronov v zunanji lupini gostote elektronov se je povezal z elektron vodikovega atoma, tako da tvorijo elektronski par: H: Cl.Molekula nastane H2S 2 žveplov atom elektronski par deljena z dveh vodikovih atomov: H: S: H. Kako se določi stopnja oksidacije elementa, na primer, klora in HCl v molekuli vodika in vodikovega žvepla v molekuli H2S?Valenco daje navedbo zneska obveznic v molekuli oblikovani ali elektronskimi pari, a ne kaže njihovo razselitev.
domneva, da so elektroni atomov v molekuli združimo v parih elektronov, ki se prenese na najbolj elekrootritsatelnomu atomom.Vodik in klor v HCl se lahko začne sporočilo, ki se premakne s klorom, ker je najbolj elektro.Tako je vodik oksidacija je plus 1, medtem ko je klor - minus 1. vsak atom vodika v molekuli H2S pride v stik z enim žveplovim atomom, ki pa ima dve vezi.Oba para elektronov v tem primeru se preusmeri na atom žvepla.Zato oksidacijo vodikovega plus enak 1, in je atom žvepla - negativna 2. Kako se določi stopnja oksidacijskim sredstvom, npr HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Stopnjo oksidacije enostavnega ali kompleksnega snovi vedno 0, kot je snov sestavljena iz molekul ali atomov in so električno nevtralna.Skladno s tem je stopnja oksidacije elementa najdemo v molekuli.
Na primer, z hipoklorova kislino lahko razmisli, kako določiti stopnjo oksidacije atoma Cl.HCIO v molekuli, kot je molekula katerekoli izmed vodika vedno (razen hidridi) je označena s oksidacijskega plus 1 in s kisikom vedno - oksidacijo minus 2 (razen barijevega peroksida in kisika difluorida).Ker ima molekula sama ne stroške, je mogoče pisati enačbi (1) + + x (- 2) = 0. Ta enačba je treba rešiti: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Tako se je izkazalo, da je stopnja oksidacije Cl na molekulo kislina plus hipokloraste enaka 1. Ta primer kaže, kako se določi stopnja oksidacije kateregakoli posameznega elementa v molekuli.Najprej, znane vrednosti so razporejeni elemente, valenca ali oksidacijskim stanjem, ki ne spreminja.
Tako je stopnja oksidacije imenuje nominalna vrednost (formalne obtožbe atoma v molekuli) uporablja za pisanje enačbe reakcije, povezane z oksidacijo ali redukcijo različnih snovi.Ta vrednost je enaka številu parov elektronov, ki je popolnoma pomaknjen proti elektronegativno molekul kemijskih elementov.Stopnja oksidacije je zabeležena na simbol atoma.Ta vnos pomeni, kako se določi stopnja oksidacije nekega elementa v molekulo katerokoli snov.Na primer, zapis (Na + 1Cl-1), je treba razumeti, da so v molekuli soli oksidaciji natrijev plus 1 minus 1 in klora, kot so: (1) + (-1) = 0. V molekuli kalijevega permanganata (K+ 1Mn + 7o-24) na kalij plus 1 do plus 7 mangana, kisika minus 2, ki je: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. V molekuli dušikove kisline (H+ 1N + 5O-23) plus 1, vodik, dušik plus 5 za kisik minus 2, in molekule je električno nevtralna kot celota: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. V molekulo dušikovkislina (H + 1N + 3O-22), in sicer eden za vodik v dušik, plus 3, kisik minus 2, saj je naboj molekule enaka nič, potem: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. V primeru dušika kaže, da ima lahko ta atom številne različne snovi, oksidacijo plus ali minus 3 do 5 (v razmiku ene enote).
