Klor monoksid

oksida ali oksidov znan kot povezovanje različnih elementov s kisikom.Skoraj vsi ti elementi tvorijo spojine.Kloro, kakor tudi druge halogeni, označen s tem, spojine pozitivno oksidacijskem stanju.Vse klora oksidi so zelo hlapljive snovi, ki je značilna za oksidov halogenov.Štiri znane snovi, katerih molekule vsebujejo klor in kisik.

1. plinaste spojine od rumene do rdečkaste barve z značilnim vonjem (spominja na vonj plina Cl2) - Klor oksid (I).Kemijska formula Cl2O.Tališče minus 116 ° C, vrelišče + 2 ° CPod normalnimi pogoji, njegova gostota je enaka 3,22 kg / m³.
2. rumeno ali oranžno-rumeno plin, z značilnim vonjem - klor oksid (IV).Kemijska formula ClO2.Tališče minus 59 ° C, vrelišče plus 11 ° C.
3. rdeče-rjave tekočine - klor oksid (VI).Kemijska Cl2O6 Formula.Tališče plus 3,5 ° C, vrelišče plus 203 ° C.
4. brezbarvna oljnata tekočina - klor oksid (VII).Kemijska Cl2O7 Formula.Tališče minus 91,5 ° C, vrelišče plus 80 ° C.

klor monoksid oksidacijsko stanje je ena anhidrid dihidrogenfosfat šibko hipoklorova kislina (HCIO).Spravi ga na način interakcije Peluso živosrebrnega oksida s klorovim plinom v enem od reakcijskih enačb: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ali 2Cl2 + TKO → Cl2O + HgCl2.Pogoji teh reakcij so različni.Klor oksid (I), kondenziramo pri temperaturi minus 60 ° C, ker pri višjih temperaturah se razgradi eksplozivno in koncentrirani obliki eksploziva.Cl2O dobljeno vodno raztopino s kloriranjem v vodnih ali zemeljskoalkalijskih karbonatov alkalnih kovin.Oksid je zelo dobro topen v vodi, tvori hipoklorasto kislino: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Poleg tega je tudi raztopimo v ogljikovem tetrakloridu.

klor monoksid oksidacijsko stanje 4 poznana dioksid.Ta material raztopimo v vodi, žveplove kisline in ocetne kisline, acetonitril, ogljikov tetraklorid, in drugih organskih topil z naraščajoče polaritete, kar povečuje njegovo topnost.V laboratoriju, je pripravljen z reakcijo kalijevega klorata z oksalno kislino: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Ker klor oksid (IV) je hlapno snov, ni mogoče shranjevati v raztopini.Za ta namen je uporabljen silicijev dioksid, na katerega se lahko shrani površina adsorbirano obliki ClO2 za dolgo časa, medtem ko ne more znebiti nečistoč kvarnim klor, ker ga silikagela ne absorbira.V industrijskih pogojih ClO2 proizvedenega z redukcijo žveplovega dioksida v prisotnosti žveplove kisline, natrijevega klorata: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Uporablja kot belilo, npr, iz papirja ali celuloze, itd, in za sterilizacijo in dezinfekcijo različnih materialov.

klor monoksid oksidacijsko stanje 6 razpade na taljenje reakcijske enačbi: Cl2O6 → 2ClO3.Get klor oksid (VI) oksidacijskim ozonski dioksid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Ta oksid je sposoben reagirati z alkalnih raztopin in vode.Tako reakcije disproporcionacijo.Na primer, z reakcijo s kalijevim hidroksidom: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, dobimo kot rezultat klorata in kalijev perklorat.

višje oksidi klora se imenuje tudi klor dioksid ali dihlorogeptaoksid je močan oksidant.To je sposoben kapi ali eksplodirajo pri segrevanju.Vendar pa je ta material bolj stabilna, kot oksidi oksidacijskega stanja +1 in -4.Razpad tako da klora in kisika pospešuje prisotnosti nižjih oksidov in dvigne temperatura od 60 do 70 ° C.Klor oksid (VII), ki lahko počasi topen v hladni vodi, tvorjena z reakcijo perklorove kisline: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Get dihlorogeptaoksid rahlim segrevanjem perklorove kisline z fosforjev pentoksid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 mogoče dobiti tudi s pomočjo namesto anhidrid fosforjeve kisline oleumom.

Oddelek anorganska kemija, ki preučuje halogenske okside, vključno oksidov klora, v zadnjih letih začela aktivno razvijati, saj so te spojine energetsko intenzivna.So sposobni v zgorevalne komore reaktivnih motorjev dajejo instant energijo in kemičnih virov napajanja se lahko prilagodi svojemu stopnja donosa.Drug razlog za zanimanje - je mogoče sintetizirati nove skupine anorganskih spojin, kot klora oksida (VII) je ustanovitelj perklorati.