Dušikova kislina

močna monobazna kislina, ki je standardni pogoj brezbarvna tekočina, ki porumeni shranjevanjem je lahko v trdnem stanju, označen z dvema kristalnih modifikacij (monoclinic ali Ortorombični rešetke), pri temperaturah pod minus 41,6 ° C.Ta snov s kemijsko formulo - HNO3 - dušikovo kislino se imenuje.Ima molsko maso 63,0 g / mol, in ustreza gostoti 1,51 g / cc.Vrelišče kisline, ki je enaka 82,6 ° C, ki jo spremlja proces razgradnje (delne): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Kislina raztopino z masnim deležem osnovne snovi, da se 68% vre pri temperaturi 121 ° CLomni količnik čisto snov ustreza 1.397.Kisline je mogoče mešati z vodo v vsakem razmerju, in, pri čemer je močan elektrolit skoraj popolnoma ločiti v ionov H + in NO3-.Trdna oblika - trihidrat in monohidrat ima formulo: HNO3 • 3H2O • HNO3 in H2O, v tem zaporedju.

dušikova kislina - jedke, strupene snovi in ​​močan oksidant.Od srednjega veka znana imena, kot je "močna voda» (Aqua Fortis).Alkimisti, ki so odkrili kisline v 13. stoletju, je dobila ime, se prepričajte, da je nenavadne lastnosti (zarjavele vse kovine, razen zlata), ki presega milijon-krat moč ocetne kisline, ki se je v teh dneh velja za najbolj aktiven.Toda tudi po treh stoletij je bilo ugotovljeno, da korozijo, celo zlato biti mešanica kislin, kot nitratni in klorovodikove kisline v volumskem razmerju 1: 3, ki iz tega razloga, imenovano "Talni".Videz rumeno obarvano pri shranjevanju zaradi kopičenja dušikovih oksidov z njimi.Prodaje kislina pogosteje s koncentracijo 68%, medtem ko je vsebnost osnovne snovi več kot 89%, se imenuje "kadeče".

kemijske lastnosti dušikovo kislino jo razlikovati od razredčeno žveplovo ali klorovodikovo kislino, ki HNO3 močnejši oksidant, zato se nikoli ne sprosti vodik v reakcije s kovinami.Skozi oksidativnih lastnosti kot reagira z mnogimi nekovin.In v obeh primerih je vedno oblikovana NO2 dušikov dioksid.Reakcija zmanjšanje redoks dušika se pojavlja v različnem obsegu: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, ki je določena s koncentracijo kisline in dejavnosti kovine.Molekule spojin oblikovanih vsebuje dušik v oksidacijsko stanje +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3 oz.Na primer, baker oksidira s koncentrirano kislino na bakrovega nitrata (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O in fosfor - up metafosforjeve kisline: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.

sicer razredčeno dušikovo kislino reagira z nekovin.Na primer, reakcija s fosforjem: je 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO videli, dušika zmanjša na železnih stanju.Ta proizvaja ogljikovega monoksida, dušika in fosforja, ki se oksidira v fosforno kislino.Koncentrirane dušikove kisline v mešanici solne kisline raztaplja zlato: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O in platina: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + × 8H2O.Pri teh reakcijah, najprej je klorovodikova kislina oksidiran z dušikovo ločevanja klora, in nato se tvori kompleks kovinskih kloridov.

dušikova kislina je pridobljena v industrijskem merilu na tri glavne načine:

1. prvi - odzivajo soli žveplove kisline: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Prej je bil edini način, ampak s prihodom drugih tehnologij, trenutno se uporablja v laboratorijskih pogojih za proizvodnjo kisline kadeče.
2. drugi - je metoda lok.Medtem ko piha zrak skozi električnega obloka pri temperaturi od 3000 do 3500 ° C, ki je del dušikom v zraku reagira s kisikom, tvori ogljikov monoksid, dušik: N2 + O2 → 2NO, da se po hlajenju se oksidira v dušikov dioksid (visoka temperatura monoksida s kisikom ne reagira): O2 + 2NO → 2NO2.Potem, skoraj vse dušikov dioksid s presežkom kisika raztopljenega v vodi: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
3. tretji - ta metoda amoniak.Amoniak se oksidira v platinasto katalizatorja dušikovega monoksida: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Dobljene dušikovi plini so ohladili in nastalo dušikov dioksid, ki absorbira vodo.S to metodo, koncentracijo kisline iz 60 na 62%.

dušikova kislina se pogosto uporablja v industriji za pripravo zdravil, barvil, eksplozivov, dušikovega gnojila in dušikove kisline soli.Poleg tega se uporablja za raztapljanje kovine (npr bakra, svinca, srebra), ki ne reagirajo z drugimi kislinami.Poslovni nakit se uporablja za določanje zlata zlitina (to je glavna metoda).