iz šibke ogljikove kisline (to je malo odporen in lahko obstaja le v razredčeno raztopino) z reakcijo z alkalijami in kisli medij pridobljeni soli drugače imenujemo bikarbonati in karbonati oz.Reakcijski enačbe lahko zapišemo: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O in H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Prvi pridobljeni natrij, kalij, in drugi - kalijevega karbonata.Formula kisline - KHCO3, in povprečni - K2CO3.Molska masa kalijevega karbonata znaša 138,2 g / mol.Na videz spominja soli bel kristalni prah, ki je ne gori, se tali pri 891 ° C, ne da bi dosegla vrelišče, sol razpade.Kalijev karbonat higroskopičen, zlahka topen v vodi: 100 ml pri 20 ° C - 110,5 g, in pri 100 ° C - 156 g soli.Toda v alkoholu ali acetonu snov ne raztopi.
V starih časih je bil imenovan kalijev karbonat, kalijev karbonat, beseda izvira iz imena latinske «potassa».Pepelika je ena najstarejših soli, ki so bile znane ljudem zdavnaj.V Evropi do prejšnjega stoletja, je pepelika ena od najpomembnejših kemikalij, ki so komercialno vrednost.V Rusiji, za proizvodnjo pepelike Peter Veliki leta 1721, je bilo ugotovljeno, monopol.Trenutno, Ruska federacija, kot tudi v Armeniji, Kazahstanu, Belorusiji, Ukrajini, Turkmenistanu, Moldavija, Uzbekistan je kemična namaz standardni meddržavni GOST 10690-73.Potash je, v skladu z GOST 12.1.005-88, snovi za tretji razred nevarnosti, v stik s sluznico ali vlažno kožo povzroča draženje.
Pri mešanju z vodo, kalijevega karbonata, nato pa se raztopi v veliko toplote, tj K2CO3 hidrolizna reakcija je eksotermna in pod vplivom vode je tvorba novih snovi.Sol dvobaznega ogljikove kisline hidroliziramo postopoma.Najprej oblikovali kislinsko sol: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Potem ohlapno teče druga širitev faza je že kisla sol vode: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Ker hidrolizo kalijevega karbonata, kot tudi druge soli šibkih kislin nadaljuje s tvorbo hidroksilnih ionov OH-, pH njihovih vodnih raztopin je vedno večji kot 7, medij je alkalna.
pepelike v 17. stoletju v Rusiji je bila pridobljena z izpiranjem lesni pepel.Lesena korita pripravili alkalno raztopino z brizganjem vode pepel vroče.To raztopino nato zlijemo v opeke kamin s sežiganjem drv.Kalijev karbonat kristalizira zelo gosto plast na dnu ognjišča, z odpirač pepelike izkopava in iz sodov, njihovo zamašitev tesno.To zahteva določeno spretnost, da uparimo raztopino, in ogenj ni podalo.Tako plovilo "polivachey" se je začela učiti v svojih najstniških letih, in le nekaj let pridobil določene delovne sposobnosti in postal mojster svoje obrti.Na primer: The pekoč ogenj vedno oblikujejo beli pepel, glavni del tega - to je kalijev klorid.Danes sem spoznal drug industrijski postopek - pridobljena z elektrolizo kalijevega hidroksida podaja ogljikovega dioksida: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Pepeliko in vodo rezultat.
kalijev karbonat se uporablja pri proizvodnji mila in stekla.V laboratoriju, se uporablja kot blag sušilnim sredstvom v primerih, ko druga sredstva, kot kalcijevim kloridom ali magnezijevim sulfatom, ni dovoljena.Ni pa primeren za sušenje kislih spojin, vendar se lahko uporabi za sušenje organskih proizvodov, ki vsebujejo majhne količine kislih nečistoč.Kalijev karbonat se uporablja za gašenje požarov, razred B, saj se nanaša na kemičnih praškov, in možnost, da zavre in pogasiti proces gorenja.Ima višjo gasilno izkoristek od soli, kot natrijevega karbonata, natrijevega sulfata, natrijevega fluorida ali natrijevega hidrogenkarbonata.Njena inhibitorno učinkovitost procesov izgorevanja je tudi višja kot natrijevega karbonata, natrijevega sulfata, aluminijev oksid in kalcijev karbonat.V K2CO3 steklarske industrije, ki se uporablja pri izdelavi laboratorijskega (neodzivna), optičnih ali pepelike stekla in stekla za steklarstva.Poleg tega je povpraševanje pepelika v kemični, kmetijske, medicinske in živilske industrije.
