posledica nepopolnega izgorevanja ogljika in izdelki, ki ga vsebujejo, tvori ogljikov monoksid (CO) in ogljikov monoksid.Druga imena ta strup, ki nima barve in vonja (je ni zaradi ogljikovega monoksida, in nečistoč, organske snovi), - ogljikov monoksid (II) ali ogljikov monoksid.Njena gostota pri 0 ° C znaša 0,00125 g / cm³.Pri temperaturi minus 192 ° C preide v plinastem stanju v tekočem stanju, in pri temperaturi minus 205 ° C - trdno snov.Temperatura samovžiga 609 ° C plus.Oksid je rahlo topna v vodi (0.0026 gramov na 100 ml), vendar pa je topen v kloroformu, ocetna kislina, etil acetat, etanol, amonijev hidroksid, benzena.Ima molsko maso 28,0101 g / mol.
dodajanje monoksid, znan kot ogljikovih oksidov in drugo.Najpogostejši od teh je ogljikov dioksid ali ogljikovega dioksida (CO2), ki je pridobljen s celotnim postopkom izgorevanja ogljika (v prosti ali vezani).To je brezbarven plin z rahlo kisel okus, vendar brez vonja.To je zlahka topen v vodi, pri čemer se tvori kisli ogljikovega hidroksida CO je (OH) 2 ali sekvenco H2CO3 ogljikovo.Triugleroda dioksid (C3O2) je strupen plin brez barve, vendar z ostrega, dušečega vonja.V normalnih pogojih, je zlahka polimerizira v končne proizvode, ki nastajajo, ki so netopne v vodi in obarvan v rdečo, rumeno ali vijolično.Obstajajo tudi drugi ogljikovi oksidi, ki so manj znani in imajo linearno ali ciklično strukturo.Formule v tej seriji razlikujejo od C2O2 do C32O8.Poleg tega je polimerna snov, kot grafit oksida, molekule sestojijo iz elementov C in O, in število obeh atomih se lahko razlikujejo.
Ogljikov monoksid se pridobiva z delno oksidacijo ogljika (na Perla) za kisik ogljikovega dioksida.Na primer, med obratovanjem peči ali motorja z notranjim izgorevanjem v zaprtem prostoru.V prisotnosti kisika, ogljikovega monoksida gorenja moder plamen, da se tvori ogljikov dioksid: 2CO + O2 → 2CO2.Koks (ali premog) plin, ki se pogosto uporablja za 60-ih letih prejšnjega stoletja notranjo razsvetljavo, kuhanje in ogrevanje, vključuje v svoje članstvo na 10% ogljikovega monoksida.Ker zgorevanje CO, velike količine toplote, plin je dragocen del goriva.Nekateri procesi v sodobnih tehnologij (na primer železo) še vedno spremlja tvorbe takega stranskega proizvoda ogljikovega monoksida.Po vsem svetu, največji vir ogljikovega monoksida naravnega izvora so fotokemične reakcije v troposferi in ustvari približno 5 • 1012 kg na leto.Drugi naravni viri ogljikovega monoksida so vulkani, gozdni požari in drugi procesi zgorevanja.
S kemijsko vidika, ogljikov monoksid zmanjšanje lastnosti, ki je označen s tendenco k adicijske reakcije.Vendar se ti dve tendenci prikazan le pri povišani temperaturi, pri kateri se ogljikov monoksid lahko vežejo na nekatere kovine, klor, kisika in žvepla.Uporabljeno jeklo zmožnosti snovi s segrevanjem, da se zmanjša veliko oksidi kovin.Pri reakciji s klorom, se fosgen plin oblikuje: CO + Cl2 ↔ COCI2.To je strupena, ki se uporabljajo v organski sintezi, se lahko postopoma razgradi na vodo v reakcijski enačbo: CoCI2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCI.
ogljikovega monoksida lahko neposredno vezana pri povišani temperaturi in tlaku z nekaterimi kovine, da se tvori kovinski karbonil, ki so kompleksne spojine: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5, in drugi.Ogljikov monoksid (II) lahko reagira z amoniakom na katalizator (torijev oksid ThO2) pri 500 ° C s tvorbo vodikovega cianida: CO + NH3 HCN + H2O →.
Ogljikov monoksid je strupen za ljudi in živali.Strupene ogljikovega monoksida zaradi svoje sposobnosti, da ireverzibilno odzivali hemoglobina v krvi, s čimer bi izgubili sposobnost za prenašanje kisika celicam in tkivih telesa.To pomeni, da pride vrsta hipoksija hematic.V nasprotnem primeru, se imenuje (zaradi manjše zmogljivosti je prenos kisika v krvi) krvi.Tudi ogljikov oksid (II) sodeluje pri reakciji, premešali biokemično ravnovesje telesnem tkivu.Easy zastrupitve spremljajo glavobol, potrkal na templjih, vrtoglavica, bolečine v prsih, in suh kašelj, solzne oči, slabost, bruhanje, vizualne in slušne halucinacije, pordelost kože in sluznic, tahikardija, hipertenzija.S povprečno težo prihaja zaspanost in (medtem ko ohranja zavest) motorja paralizo.Huda zastrupitev so značilni simptomi, kot so razširjene zenice, izguba zavesti, krči, koma, respiratorne odpovedi, neprostovoljna odvajanje blata in urina, modro kožo in sluznice.Smrt nastopi zaradi dihal in srčnega zastoja.
