omejevanje karboksilno dikisline z bruto formulo C2H2O4 imenovanega za sistematično nomenklaturo, etandiojske kisline.Ta spojina je znana tudi druge bolj splošnim imenom - oksalne kisline.Za prvič je bilo s strani nemške kemik F. Wohlerju od cianogen (kislina dinitril oksalno) je prejel leta 1824.Brezbarvni kristali raztopimo v vodi, da se tvori brezbarvno raztopino.Teža molsko je 90,04 g / mol.Po videzu podobna monoclinic brezbarvne kristale.Pri 20 ° C v 100 g vode raztopimo 8 g oksalne kisline.Je topen v acetonu, etanolu in žveplove etra.Gostota 1,36 g / cm³.Se topi pri temperaturi 189,5 ° C, sublimira pri 125 ° C, razpade pri 100-130 ° C.
vse kemijske lastnosti, značilne za karboksilno kislino, oksalno kislino poka.Formula njen HOOC-COOH.Medtem ko je, da se nanaša na karboksilnih kislin, se šteje močna organska kislina (3.000-krat močnejša od ocetne kisline): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27), nato pa: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK= 4,27).Etri in soli te kisline imenuje oksalat.Oksalat ion redukcijsko C2O42-.Ko reagiranje oksalno kislino z raztopino kalijevega permanganata (KMnO4) raztopine, slednji pa se izloči brezbarvna.Zanj je značilna reverzibilne reakcije poteka počasi in interakcija z alkoholi (esterifikacija), kar je povzročilo nastanek estrov: BOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
V industriji oksalne kisline nastaja z oksidacijo kemijskih spojin.Na primer, v prisotnosti katalizatorja vanadij (V2O5) mešanici dušikove kisline (HNO3) in žveplove (H2SO4) kislin oksidiranim alkohole, glikole in ogljikovih hidratov.Primerna tudi postopek za oksidacijo etilena in acetilen, dušikove kisline (HNO3) v prisotnosti paladija soli Pd (NO3) 2 ali PdCl2.Oksalno kislino se proizvaja iz propilena, tekočine, ki je oksidiran z dušikovim dioksidom (NO2).Ima dober način perspektivni pridobivanja kislina reagira z natrijevim hidroksidom (NaOH) ogljikovega monoksida (CO) skozi vmesni fazi nastajanja natrijevim formatom: NaOH + CO → HCOONa.Potem, oblikovana natrijevega oksalata in vodik se sprosti: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Ker natrijevega oksalata v kislem okolju pridobljeni oksalno kislino: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC- COOH + 2Na +.
glavne aplikacije oksalne kisline - čiščenje in beljenje.Oksalna kislina je lahko učinkovito odstranjevanje rje, toliko čistila vsebujejo to kemično spojino.Približno četrtina oksalne kisline, proizvedena se uporablja kot jedkanjem za barvanje usnja in tekstilne industrije.Prav tako se uporablja kot reagent (GOST 22180-76) v analizni kemiji.Etandioevaya kislina dihidrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 z masnim deležem osnovne snovi ≥ 99,3%, ki se uporablja v proizvodnih procesih organske sinteze, za odstranjevanje rje in lestvice kovine za odseke beljenje v mikroskopijo.Čebelarji, v sladkorni sirup dodamo raztopino oksalne kisline v masnem deležu 3,2% za boj proti parazitskih pršic.Ob zaključku njene marmorja strukture obdelamo s površino za tesnjenje in jih sijaj.
oksalno kislino in oksalati prisotne v številnih rastlinah, vključno črnega čaja, pride v telo živali.Glavni nevarnosti za zdravje ljudi, povezanih z ledvično odpovedjo, do katere pride zaradi interakcije oksalne kisline s kalcijem, zaradi česar je obarjanje trdne snovi kalcijevega oksalata (SaS2O4) - glavna sestavina ledvičnih kamnov.Kislina povzroča bolečine zaradi padavin takih spojin v njih.Oksalna kislina se lahko tvori v telesu presnovo etilen, ki prihajajo iz okolja (npr, sredstvo za obdelavo odmrzovalno letaliških stez na letališčih in letalih, pa tudi iz drugih antropogene vire).Potencialni problemi z oksalata v človeškem telesu lahko razdelimo na dva dela.Prvi - pomemben makro element veže kalcij in oksalno kislino formiral pomanjkljivost v celicah tkiv in organov.Drugi - nastanek ledvičnih kamnov.Največje število oksalne kisline najdemo v špinači, listi in stebla rabarbare, kislica, pesa, peteršilj, zeleno čebulo.
