Veliki slovar ekvivalenta besedo (latinščina zveni kot aequivalens) pojasnjuje, kako nekaj enakovredna ali enakovredno je enakovreden drugemu, da se bo lahko v celoti zamenjati.V kemiji, pravo ustreznikov (ki se uporablja že od poznega 18. stoletja, se je učil v šoli, kemiki in biologi se uporabljajo v različnih državah v teoriji in praksi) določa, da so vse kemikalije reagirajo v sorazmerju z njihovimi ekvivalenti.Odprite zakon je bil nemški kemik I. Richter, čigar dela so že dolgo znani.V svojem treh zvezkih, objavljenih v obdobju od 1792 do 1794 let, z naslovom "Začetki stoihiometričnosti, ali metoda merjenja kemične elemente", so znanstveniki pokazali, da so kemikalije reagirajo v strogem razmerju.Predstavila sta tudi izraz, kot so "stoihiometričnosti".Zdaj je veja kemije, ki opisuje razmerje reaktantov, ki vstopajo v kemični reakciji.
Richter prvi v svojih delih prinesla količinske reakcijskih enačb.So pogojni vpis, ki vsebuje kvalitativne in kvantitativne informacije o procesih, ki se pojavljajo v interakciji različnih kemikalij, imenovanih reagenti.Tudi med alkimistično znanosti, da se sklicuje na enostavne elemente, znanstveniki uporabljajo različne simbole, se je kasneje odkril formulo kompleksnih (sestavljena iz več elementov) kemikalij.Ampak Richter IV (pod vplivom svojega učitelja in filozof Immanuel Kant, ki je trdil, da so posamezna področja naravoslovje vsebuje toliko resnične znanosti, saj je matematika v njej), ki se uporablja v disertaciji in kemičnih formul izraza "stehiometrijo", je opisal kvantitativne reakcije enačboin odkril zakon o ustreznikov.Formula ITS izražanje lahko zapišemo: E2 • m1 = A1 • m2.Kadar m1 in m2 - je masa snovi "1" in "2", nereagiranega in A1 in A2 - so njihove kemijske ekvivalente.
Da bi razumeli zakon ustreznikov, je treba pojasniti, da se enakovredno - je pogojen, ali je dejansko število snovi, ki se lahko pritrdijo vodikov kation v kislinsko-bazično reakcijo ali elektrona kot posledica redoks reakcij.Enakovredna masa - je masa enega ekvivalenta.Menijo, da en ekvivalent reagira snov (ali premakne) na en gram vodika ali kisika z 8 gramov ali 35,5 g klora.V praksi je količina ekvivalenta snovi je pogosto zelo majhen, tako da se običajno izraža v molih.V en mol vsebuje konstantno količino delcev (atomov, ionov ali molekul), je število Avogadrove: NV = 6,02214179 (30) · 1023.Masa enega mola snovi v gramih, ki je številčno enaka svoje teže v atomskih masnih enot.
osnovi pravo ekvivalentov, je mogoče trditi, da je kislinsko-bazično titracijo, ki teče skozi reakcijsko enačbo: KOH + HCI → KCl + H2O, interakciji en mol kalijevega hidroksida z 1 mol klorovodikove kisline, da smo dobili 1 mol soli, ki se imenuje kloridkalij, in 1 mola vode.To je ekvivalentno maso kalijevega hidroksida enaka E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g klorovodikova kislina - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalijev klorid - E KCI = 39 + 35 = 74 g vode - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Da bi popolnoma nevtralizira 56 g kalijevega hidroksida, potrebnih za 36 g HCl.Rezultat tega bo 74 g kalijevega klorida in 18 g vode.Ampak, ker je zakon ugotovljeno, da se lahko masa snovi, nevezani sorazmernih denarnih ustreznikov, vedoč količino enega reagenta računajo, kako bodo reagirali drugi reaktant ali izračunati donos.
primer, saj bo kalijevega klorida, če je znano, da je klorovodikova kislina v celoti nevtraliziran z 100 g kalijevega hidroksida?Uporaba prava ustreznikov, lahko zapišemo: 56 • mKCl = 74 • 100. Potem mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, A klorovodikova kislina za nevtralizacijo kalijevega hidroksida, 100 g Če potrebujete 64 100 g kalijevega hidroksida za nevtralizacijo žveplovo kislino:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, to bi zahtevalo zelo različno količino kisline.Kot je prikazano s stehiometričnih koeficientov tej reakciji, 2 mol kalijevega hidroksida reagirati en mol žveplovo kislino, in rezultat bo en mol kalijevega sulfata in dveh molov vode.Vedoč, da je masa snovi odzval sorazmerna se enakovredne uteži lahko zapišemo: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, potem 100 nevtralizirati kalijev hidroksid potrebno MH2SO4 = 88 g žveplove kisline.Tako dobimo 155 g kalijevega sulfata.Količina vode, dodeljena za nevtralizacijo 100 g kalijevega hidroksida, klorovodikove kisline ali žveplove kisline, je enaka in enako '32
uporabiti pravo ekvivalentu kemije (analitično, anorganska, organska, itd) za študijsko gradivo in drugi poskusi zasnovalatemelji na ravnovesju kemijskih reakcij.Poleg tega se uporablja (za pripravo materialnih bilanc) v oblikovanje in delovanje laboratorija, pilot ali industrijske obrate, namenjene za sintezo kemikalij.Vedno uporabljajte specialisti kemične, medicinske, biološke, sanitarnih in epidemiološke laboratorije, saj je to osnova za formul, s katerimi se računanja izvajajo številne rezultate testa.
