Kaj je kalijev klorat?
kalijeva sol klorove (eden od štirih kislin vsebujejo kisik, oblikovanih klor: hipoklorova - HCIO, klor - HClO2, klorove - HClO3 in belilo - HClO4) imenuje kalijev klorat, njegova formula, - KClO3.Ta pojav sol predstavlja kristale (brezbarvno), ki so slabo topne v vodi (pri 20 ° C v 100 cm3 vode, 7,3 g celotnih raztopljenih soli), vendar z naraščajočo temperaturo topnosti poveča.Drug njenega slavnega imena - bertoletova soli.Snovi, molekulska masa je 122.55 atomska masa enote, gostote - 2,32 g / cm3.Sol se tali pri 356 ° C, se razgradi pri okoli 400 ° C.
odprtje kalijev klorat
prvič (leta 1786), kalijevega klorata je francoski kemik Claude Berthollet.Zgrešil koncentrirano klor z vročo raztopino kalijevega hidroksida.Reakcija enačba, ki je bil pridobljen s soljo, kot sledi: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.V tej reakciji kalijev klorat obori v obliki bele trdne snovi.Ker je slabo topna v hladni vodi, je lahko ločena od drugih soli v ohladimo raztopino.Od odprtja bertoletova sol je najpogostejša in uporaben izdelek za vse klorata.Trenutno KClO3 proizvaja v industrijskem merilu.
kemijske lastnosti
kalijev klorat soli - močno oksidacijsko sredstvo.Na svojem interakcijo s koncentrirano klorovodikovo kislino (HCl) je razporejen prosti klor.Ta postopek je opisan z enačbo kemijske reakcije: 6HCl + KClO3 → 3CL ↑ + KCl + 3 H2O.Kot vse klorati, snov zelo strupen.Staljeno oblika KClO3 močno podpira zgorevanje.V zmeseh s snovmi zlahka oksidira (reducent), kot so žveplo, fosfor, sladkorja in drugih organskih snovi, kalijev klorat eksplodira zaradi trka ali trenja.Občutljivost na teh učinkov se poveča v prisotnosti amonijevih soli in bromati.Pod rahlim (segrevanjem na 60 ° C) oksidacijo kalijevega klorata z oksalno kislino, da klorovega dioksida Dobimo Postopek se nadaljuje v skladu z reakcijo enačbo: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Klor oksid ugotavlja uporaba v beljenja in sterilizacijo različnih materialov (papirne mase moke in tako naprej), in se lahko uporablja tudi za odpadno vodo obesfenolivaniya kemičnih tovarn.
uporaba kalijevega klorata
Of bertoletova hlorata soli, je najbolj pogosto uporablja.Uporablja se v proizvodnji barv, tekme (do gorljivo glavo tekmo, ki je surovina navlažimo z kalijev klorat TU 6-18-24-84), ognjemetom, razkužila, klorov dioksid.Zaradi velike nevarnosti kalijev klorat formulacij so praktično uporablja pri izdelavi eksplozivov za industrijske in vojaške namene.Zelo redko se kalijev klorat uporablja kot pobudnica ni eksploziven.Včasih se uporabljajo v pirotehniki, da dobimo tsvetnoplamennye kompozicije.Prej, sol se uporablja v medicini: bile šibke raztopine snovi (KClO3) za nekaj časa uporablja kot antiseptik za zunanjo grgranje.Sol v začetku 20. stoletja, je bila uporabljena za pridobivanje kisika v laboratorijskih pogojih, vendar pa zaradi nevarnosti poskusov je bila odpovedana.
Pridobivanje kalijev klorat
enega izmed naslednjih načinov: kloriranje kalijev hidroksid kot posledica menjalnega reakcijo klorata z drugimi solmi, elektrokemično oksidacijo vodnih raztopin kovinskih kloridov - je mogoče dobiti bertoletova soli.Priprava svojem industrijskem merilu s disproporcionacija reakcijski hipokloritom (soli hipoklorove kisline) pogosto izvaja.Tehnološki procesi razbrati drugače.Najpogosteje se temelji na reakciji med kalcijevim klorata in kalijevega klorida: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Potem smo bertoletova soli tvorjena iz matične lužnice izolira s kristalizacijo.Prav tako je bil kalijev klorat pripravimo z modificirano metodo Berthollet z elektrolizo kalijevega klorida: klor proizvedeni z elektrolizo reagira s kalijevim hidroksidom, kalijevim hipokloritom izhaja KClO disproportionates nato KClO3 kalijev klorat in kalijev klorid KCI vir.
razgradnja kalijev klorat
Pri temperaturi okoli 400 ° C razgradnja kalijevega klorata.Kot rezultat, kisika in kalijev perklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Naslednja faza razgradnje poteka pri temperaturi od 550 do 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.Na katalizatorjev (so lahko baker oksid CuO, železov oksid (III) oksid Fe2O3 ali mangana s (IV) MnO2) razgradnja pojavi pri nižjih temperaturah (150 do 300 ° C) in v enem koraku: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Varnost
Berthollet sol je nestabilen eksploziv kemikalijo, ki lahko eksplodira z mešanjem, skladiščenja (na primer, poleg reducentov na isti polici v laboratoriju ali v prostoru za shranjevanje), brušenja ali druge postopke.Eksplozija lahko pride do poškodbe ali celo smrt slediti.Zato, ko mora biti potrdilo, uporaba, skladiščenje ali prevoz kalijevega klorata v skladu z zahtevami Zvezni zakon 116. objektov, ki organizirajo te procese se nanašajo na nevarne proizvodnih zmogljivosti.
