v najširšem pomenu besede, kategorija "disociacije", ki se uporablja pri fizikalni in kemijski terminologiji, opredeljuje značaj razgradnji kompleksnih spojin na elementih, ki sestavljajo te spojine.Poudarja disocijacije, ki se razume kot proces razkrajanja kompleksnih spojin v ionov, pod vplivom molekule topila.In nadalje, dovolj neodvisen njegovih lastnosti, vrsto disociacije je disociacija kompleksne spojine.
lastnost tega postopka je posledica dejstva, da so obseg kompleksnih spojin zelo razlikujejo med seboj v stopnjo stabilnosti elementov.To je pomenilo, najprej različnih zunanjih in notranjih področjih materije.Delci so razporejeni v zunanjem območju, z zelo šibko veže kompleksnega iona, ker je njihova povezava zagotovi samo z elektrostatičnimi silami.Kot rezultat - so zelo enostavno odstraniti iz osnovnega materiala v vodni raztopini.
Ta disociacija kompleksnih spojin imenovanih primarnih.Odlikuje se po nekaterih funkcij.Glavni med njimi se zdi, da teče v zunanjem področju in se konča skoraj v celoti, in je podoben postopku, ki je elektrolitska disociacija kompleksnih spojin.Na voljo je tudi različica svoji poti.Na primer, če opazujemo reverzibilno proces, v katerem razgradnja notranjega področja, se postopek imenovano sekundarni disociacija kompleksnih spojin.
Značilnost sekundarnega disociacije je, da med zapletenih elementov snovi, ligandov in centralni ion ravnotežju razvija.Primer bi lahko taka reakcija.Sprejmejo raztopine, ki vsebuje kompleksno ion [Ag (NH3) 2] +.Če pade, da vpliva na klorid, pričakovane padavine nismo našli.Dejstvo je, da na splošno z reakcijo klorida s konvencionalnimi srebrovih spojin obori se pojavlja v obliki srebrovega klorida.Postane jasno, da je število ionov vsebuje v raztopini amoniaka, je v tem primeru prenizka.To je tako, da tudi, kadar so vključeni v raztopini odvečnih kloridnimi ioni, ne dosega nivo topnosti srebra.Če pa nato dodamo Nastalo raztopino kalijevih ionov, potem smo dobili oborino srebrovega jodida.To dejstvo kaže, da so srebrove ione, ki so znatno v majhnih količinah, vendar še vedno prisotne v raztopini.Obori, prisotnost kar kaže, da je koncentracija raztopine zadošča, da se tvori oborina.To stanje je mogoče razložiti s tem, da sta stopnja topnosti srebrovega jodida precej manjše od tistih iz srebrovega klorida.
skladu s tem primerom, je mogoče sklepati, da je disociacija kompleksov v rešitve, ki temeljijo na zakonih množičnega delovanja elektronskih komponent in zato lahko opisal kot neke vrste ravnotežne konstante, ki odraža stopnjo nestabilnosti iona.Te konstante so zelo različni za različne ionske komplekse.Razlog za tako vrsto zaradi stalne izrazi vključujejo koncentrirane ione in molekule.Stopnja koncentracije je lahko zelo različna.Tako določajo raznolikost nestabilnosti konstant ionov.
za takšne pojave, kot disociacije kompleksnih spojin, ki je značilen vzorec, je dejstvo, da se nižja stopnja koncentracije, pridobljene v reakcij razpadnih produktov, bo bolj stabilno stoji zelo kompleksna spojina, zato je vrednost nestabilnosti ionovspodaj.Delci, ki so rešitve kažejo večjo stabilnost, imajo nižje vrednosti konstantne nestabilnosti.
Značilno je, realne rešitve imajo ti hitrost disociacije kompleksa, ker je razmerje med kompleksov v raztopini se spreminja.V tem primeru je celotna nestabilnost konstanta izračuna z množenjem vrednosti konstant kompleksi, prisotni v danem raztopine.
