kemikalija amonijev nitrat, ki je formula NH4NO3, je dobro znano, da kemiki za dolgo časa, tudi v 1659 je odprl I.R. Glauber.V literaturi kroži Drugo ime za to spojino - amonijev nitrat.Navzven je amonijev nitrat je beli kristali, ki imajo visoko higroskopičnost.Vrelišče spojine je 235 ° C in pri 169.6 ° C, se začne amonijev nitrat taliti.Obstaja več sprememb kristali, ki so zelo pomemben učinek na kemijske in fizikalne lastnosti njene uporabe.
Na primer, te razlike leži v dejstvu, da imajo različne različice kristalov drugačno rešetke.Skupno je pet take spremembe.Za prvo spremembo je značilno kubični obliki kristalne mreže, za 2. in 5. - tetragonicheskaya za 3. in 4. - rombični.Tako kot posledica prehodu iz ene spojine v drugo spremembo dalo postopno a vztrajno povečanje volumna celic.Ta lastnost je odgovoren za razliko v kemijskih lastnosti.Tako, na primer, modifikacija IV material ima gostoto 1,725 g / cm3, ki se tali temperaturo že 139,4S °.
topnost amonijevega nitrata, kot sledi: sto gramov vode pri 0 ° C 119 gramov snovi raztopimo pri temperaturi 25 ° C je že raztopimo 212 g in pri 50 ° C - 346 gramov amonijevega nitrata.Poleg tega se lahko amonijev nitrat raztopimo v piridinu, metanola in etanola.Pojavi se zelo pomembna značilnost spojin, ki pod vplivom zatiča ali ko temperatura okolice za več kot 270 ° C, amonijev nitrat razgradimo povzroča eksplozivno učinek.
Uporaba kazalcev lahko določite kislem okolju, ki vsebuje hidrolizo amonijevega nitrata s svojo udeležbo je reakcija enačba, ki jih lahko zapišemo kot: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Amonijev nitrat reagira z alkalnih raztopin.Kot posledica teh učinkov proizvajajo amoniak, in reakcijsko postopek služi kot kvalitativne odziv na amonijevega nitrata.
splošno, snov, ki nastaja z izvedbo nevtralizacije 60% HNO3.Kot nevtralizacijsko sredstvo, ki se uporablja v plin NH3.V procesne toplote se sprosti, ki je predložen uparjanje raztopine amonijevega nitrata in nastali material v obliki granul.
najpogostejša uporaba amonijevega nitrata, prejetih v kmetijstvu, kot dragocen dušikovih gnojil.Zveza se aktivno uporablja pri izdelavi eksplozivov, kot tudi reagentom - kot topilo v gorivnih elementov cirkonija, med predelavo jedrskih odpadkov.Fizikalne in kemijske lastnosti povzroči trajno povečanje povpraševanja v snovi, zato je njena proizvodnja stalno narašča in je danes dosegla 20 milijonov ton na leto, pri čemer je delež ponovno izračuna skrinja dušika snovi.
Amonijev nitrat je mogoče dobiti v laboratoriju v skladu z najstrožjimi varnostnimi ukrepi in varnostnimi predpisi.Da bi to naredili v ledeni kopeli mešanjem proizvajajo močno razredčene dušikove kisline in vodno raztopino amoniaka (vodna raztopina amoniaka).Pri izvedbi reakcije je najbolj oddaljeno, na primer z uporabo manipulator in je na dovolj varni razdalji od lokacije mešane raztopine.Izvedemo reakcijo konstanten dodatek kisline v raztopini amoniaka pri periodično kazalca kontrolni (preizkus), da se doseže stanje nevtralnosti.Na enak način, in zagotavlja nadzor nad reakcijo.Presega kislem okolju - dodamo k raztopini alkalne sestavine, in obratno.
