Videz snov aluminijev hidroksid naslednje.Značilno je, da je snov bela, želatinasta oblika, čeprav obstajajo razlike v prisotnosti kristalnega ali amorfnega stanja.Na primer, v suhi obliki, ki kristalizira v belih kristalov, ki so netopne v kislinah avdio niti bazami.
aluminijev hidroksid lahko predstavimo in fina kristalna bel prah.Sprejemljiva prisotnost roza in sivih odtenkih.
kemijska formula spojine - Al (OH) 3.Priključitev aluminijevega oksida in aluminijevega hidroksida, da se tvori voda, kemijske lastnosti so tudi veliki meri odvisna od elementov v svoji sestavi.To spojino dobimo tako, da izvedemo reakcijo z aluminijevo soljo in razredčeno alkalijo, in bi se izognili preobilja njih.Pridobljeni v teku reakcije, lahko aluminijev hidroksid oborino nato reagira s kislino.
aluminijev hidroksid reagira z vodno raztopino rubidijevega hidroksida, zlitine te snovi, cezijevega hidroksida, cezijevega karbonata.V vseh primerih se sprosti vodo.
Aluminijev hidroksid molekulsko maso, enako 78,00, je praktično netopno v vodi.Gostota materiala je 3,97 g / cm3.Amfoternega, aluminijev hidroksid reagira s kislino, kjer je v reakciji dal povprečno slano vodo in sprosti.Ob začetku reakcijo z alkalijami pojavljajo kompleksne soli - gidroksoalyuminaty, npr, K [Al (OH) 4 (H2O) 2].Metaalyuminaty nastanejo, ko aluminijev hidroksid, ki je zlit z brezvodnih bazami.
Kot vsi amfoternim snov, kislih in osnovne lastnosti obeh aluminijevega hidroksida prikazuje interakcijo z močnimi kislinami in bazami.Pri teh reakcijah kadar je raztopljen v kislinah hidroksid cepitev poteka najbolj hidroksilni ioni, medtem ko reagiranje z alkalno - odcepimo vodikovih ionov.Da bi videli, je možno, na primer, za izvedbo reakcije, ki vključuje raztopine aluminijevega hidroksida.Za njegovo izvajanje je potrebno izpolniti v malo cevi aluminijastih ostružkov in vlijemo majhno količino natrijevega hidroksida, ne več kot 3 ml.Cev mora biti tesno zaprt zamaškom in začne počasno ogrevanje.Po tem, pritrjevanje cev na stojalu, je potrebno zbrati razvijanje vodika v drugo cev, jih postavimo v vnaprej kapilarno napravo.Po približno treba minuto cev odstrani iz kapilare in ga prinese v plamenih.Če je cev sestavljena čisti vodik - gorenja bo potekalo tiho, v istem primeru je zrak - Cotton zgodi.
aluminijev hidroksid, pridobljene v laboratoriju na več načinov:
- po reakciji aluminijevih soli in alkalnih rešitev;
- način širitev aluminijevega nitrida po vodi;
- s prehajanjem skozi poseben hidro vsebujejo ogljik, Al (OH) 4;
- izpostavitev amonijevega hidroksida, da aluminijeve soli.
Industrijska proizvodnja je posledica predelavi boksita.Uporablja se tudi vpliv tehnologije na aluminatne natrijevega karbonata.
aluminijev hidroksid se uporablja v proizvodnji gnojil, glinice, različnih medicinskih in farmacevtskih izdelkov.Material je bil uporabljen v kemični industriji za proizvodnjo aluminija fluorid in žveplo.Nenadomestljiv spojine pri proizvodnji papirja, plastike, barve in še več.
medicinska uporaba zaradi pozitivnega vplivom mamil, ki vsebujejo ta element pri zdravljenju motenj želodca, povečana kislost bolezni v telesu, razjed.
pri ravnanju s snovjo, morajo biti pozorna na inhalacijo, saj povzroči hude poškodbe pljuč.Kot slabodeystvuyuschim odvajalo nevarne v velikih odmerkih.Če korozija aluminoza.
snov je dovolj varen, saj ne reagira z oksidanti.
