anorganska železov hidroksid spojina 3 ima kemijsko formulo Fe (OH) 2.Spada v serijo amfoternih spojin železa, ki prevladujejo lastnosti značilne razuma.Glede na to, da je snov beli kristali, ki, kadar dolgotrajnejša izpostavljenost na prostem postopoma potemni.Obstajajo variante zelenkastimi kristalov.V vsakdanjem življenju, lahko snov opazujejo vsak v obliki zelenkasto depozitov na kovinskih površinah, kar kaže na začetek rje - železov hidroksid 3 služi kot eden od vmesnih fazah procesa.
naravno najdemo kot amakinita spojine.Ta kristalna mineral, dejanska železa vsebuje več nečistoč magnezija in mangana, vse te snovi dobimo amakinitu odtenkov - od rumene, zelene do svetlo zelene barve, kar je odvisno od deleža posameznega elementa.Trdota mineral je 3,5-4 enote na Mohsovi lestvici in gostoto približno 3 g / cm³.
Fizikalne lastnosti snovi bi morala vključevati tudi svojo izjemno nizko topnost.V primeru, ko se železov hidroksid 3 izpostavljen vročini, da razpade.
Ta snov je zelo aktiven in reagira s številnimi drugimi snovmi in spojin.Tako, na primer, ki ima lastnosti baze, reagira z različnimi kislinami z nevtralizacijo.Zlasti, žveplova kislina, železov hidroksid med reakcijo 3 vodijo do proizvodnje železove sulfata (III).Ker se ta reakcija se lahko pojavi pri konvencionalnem žganjem v prostem metoda izdelave poceni sulfata uporablja tako v laboratoriju in industrijskih okoljih.
Med reakcijo s solno kislino, je posledica tvorbe železovega klorida (II).
v nekaterih primerih železovega hidroksida in 3 se lahko kažejo kisle lastnosti.Tako, na primer, z reakcijo z visoko koncentracijo (koncentracija mora biti vsaj 50%), dobljeno raztopino natrijevega hidroksida tetragidroksoferrat (II), obori kot oborine.Vendar pa za tok take reakcije je potrebno zagotoviti razmeroma težkih pogojih: reakcijsko mora potekati v vreli raztopini dušikove atmosferskega okolja.
Kot je navedeno zgoraj, s segrevanjem razgradi snovi.Rezultat tega širitev deluje kot železov oksid (II), poleg tega, kot je dobljena nečistoče kovinsko železo in njegovi derivati dizheleza oksid (III), katerega kemijska formula je Fe3O4.
Kako železov hidroksid 3, katerih priprava je v zvezi z njegovo sposobnost, da reagira s kislinami?Preden boste nadaljevali z izkušnjami, se prepričajte, da se spomni pravil o varnosti v teh poskusih.Ta pravila veljajo za vse primere, zdravljenje s kislinsko-alkalnih raztopinah.Glavna stvar tukaj - za zagotavljanje zaščite in da bi se izognili kaplja rešitve na sluznico in kožo.
Torej hidroksid lahko prejme med reakcijo, kjer reakcija železovega klorida (III) in KOH - kalijevega hidroksida.Ta metoda - najpogostejši vzrok za nastanek netopne.Interakcija teh snovi potrebno redno reakcije izmenjave, ki izhajajo iz oborine porjavi.To oborino je želeno snov.
Uporaba železovega hidroksida v industrijske proizvodnje so široko.Najpogostejši je njegova uporaba kot aktivna snov v tip baterije nikelj-železo.Poleg tega je spojina, uporabljena v metalurgiji za izdelavo različnih železovih zlitin, kot tudi proizvodnjo izdelka v plošči, avomobilestroenii.
