brezbarvna tekočina, ki ima vrelišče pri 269.2 ° C in relativno gostoto - 1,83 g / ml pri sobni temperaturi (20 °) - to je žveplova kislina.Tališče te snovi je verjetno 10,3ºS.Raven
koncentracija žveplove kisline je v veliki meri odločilen dejavnik za njeno uporabo v kemiji in industrijske proizvodnje.Na splošno obstajata dva glavna konvencionalno delitev koncentracijami, celo v strogo znanstvenem smislu, da izvede številčno razlikovanje med njimi je nemogoče.Po tej klasifikaciji so razporejeni žveplove kisline razredčena in koncentrirane žveplove kisline.
stiku z več kovin kot so železo, cink, magnezij, se ta snov sprošča med reakcijskega vodika.Na primer, ko je v stiku z reakcijo železa poteka, formula je napisan kot sledi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Treba je opozoriti, da je razredčena žveplena kislina, lastnosti, ki ga označujejo kot močne oksidante, komaj reagira s kovinami z nizko aktivnostjo - baker, srebro, zlato.
Biti močan oksidant, je spojina sposobna oksidirati zelo dolg seznam kovin, to lastnost omogoča široko uporabljajo v različnih področjih industrijske izdelave.
Značilno je, da reakcija s kemijsko aktivnih snovi, kot je magnezij ali natrij, kot posledica redoksi reakcijo dobljenega z žveplovim oksidom (IV), in če so te učinkovine kovine, nastalo reakcijsko proizvaja vodikovega sulfida (H2S) in žveplo(S).Te aktivne kovine so kalcij, kalij, magnezij, smo že omenili, in drugi.
anhidrid, ali pa da se imenuje, visoko koncentrirane žveplove kisline, malo ali praktično ne reagirajo s kovinami, kot so železo, ker ima železov zelo nizko reaktivnost.Rezultat njihove interakcije lahko služijo le postavitev na površini zlitine, ki vsebuje železo, trdne folije, da kemijska sestava, ki vsebuje okside.To je posledica dejstva, da razredčeno žvepleno kislino, in bolj koncentrirana, skladiščeni in prepeljani v posodah, ki je po možnosti kovin: titana, aluminija in niklja.
Ta snov je lahko oksidirajo nekovine, in celo, da pokažejo svoje oksidativne lastnosti v reakcijah z kompleksne snovi, kakšne so reducenti.Način, kako se te reakcije določena s stopnjo koncentracije, ki ima žveplova kislina razredčena v vsakem primeru.Po drugi strani pa je snov, ne glede na koncentracijo, ima veliko značilnih lastnosti, ki jih ima drugih kislin.Na primer, da je sposoben interakcije s oksidov za posledico sproščanje soli.Enako velja v interakciji s hidroksidi.Poleg tega so v razredčeno žveplovo kislino, s formulo katerega H2SO4, je dihidrogenfosfat spojina, ki prav tako predstavlja neko lastnost samo po svojih lastnostih v komunikaciji z ostalimi snovmi.Glavni akti, ki izhajajo iz teh interakcij soli oblikovali dve vrsti medija (koncentrirana kislina), soli - sulfati in razredčimo do - kislih soli, vodika.
Kot je navedeno zgoraj, razredčene žveplove kisline - pomembno in razširjeno uporabo izdelka v kemični industriji.Vloge v drugih industrijskih sektorjih večstranski tudi.Tako se uporablja pri proizvodnji umetnih vlaken in različnih vrst plastike, gnojil, barvil.Lastnosti povpraševanja kisline v izdelavi eksplozivov.V metalurški industriji, je nepogrešljiv v proizvodnji kovin in se pogosto uporablja kot sušilnim plina.
derivati žveplovo kislino - sulfat - veliko uporablja v kmetijstvu, industriji - v proizvodnji barv, papirja, gume, sadre in več.
