bakrovega hidroksida, spojina (II) - je svetlo modro kristale, lahko tudi amorfno (prahu) strukturo.To je topen v vodi, oceno povprečne varnosti registra.Kemijske formule snovi - Cu (OH) ₂ je šibka baza, ki se običajno dobimo kot posledica izpostavljenosti močne baze bakrove soli.
Uporaba te spojine je razširjena v različnih področjih kemijske in industrijske proizvodnje.Na primer, bakrovega hidroksida uporablja kot pigmentiranje sestavine stekla, keramike, ki se uporablja v stroki in nakita, glazure.Lastnosti pigmentacije spojine so bili uspešno uporabljeni v proizvodnji visoko odporna na barvo, ki se uporablja za prekrivanje dna ladje in celo podmornice, saj ta snov preprečuje gnitje podvodnih dele ladje alge in druge vodne elementi pokvari kovinske posode.
velike možnosti za uporabo snovi v sodobnih elektro in elektronske industrije.Tukaj lahko postane nepogrešljiv del proizvodnih tehnologij visokih superprevodniki.Nadalje, v električnih aplikacijah že preizkušeni v laboratorijske prakse.
hotel v kemični proizvodni bakrovega hidroksida se pogosto uporablja kot katalizator za kemijske reakcije.Poleg tega lahko tudi določi in kot območje vloga kot pripravo krme za govedo, za proizvodnjo različnih vrst cementa, še posebej urejeni (barvne) cement.
Čeprav tajnosti spojine ni zelo strupene in nevarne kemikalije, ki delajo z njimi, je treba izpolniti nekatere pomembne ukrepe.First of all, se nanaša na upoštevanje materiala za shranjevanje in preprečili, da bi razlitje primerov na prostem.Če se to zgodi, morate nemudoma sprejeti ukrepe, da se izolira prostora izgube in hidroksid odlaganje na varni razdalji.
kot formula kaže, bakrovega hidroksida - je alkalna spojina.Zato vse obstoječe in prihodnje različice njeno praktično uporabo, je povzročil alkalne lastnosti.
Preden odgovorim na vprašanje, kako pridobiti bakrov hidroksid, je treba rezervirati, da obstajajo številne možnosti.
Razmislite nekaj najpogostejših.
Get hidroksid, lahko bakrovega sulfata biti njo.Ta snov je topna v vodi, bel prah s kristalno strukturo.Njegova kemijska formula - CuSO₄.Če je snov, imenovana bakrovega sulfata raztopimo v vodi, lahko dobite znano bakrovega sulfata.Potem, če dodamo to alkalno raztopino, reakcija pojavi med ki izstopajo in Cu (OH) ₂ kot obori modre barve.
hidroksid je mogoče dobiti iz bakrovega nitrata (II), ki je kristalinična snov, ki nimajo barve, z reagentom s formulo Cu (NO₃) ₂.Če izvedemo reakcijo hidroksida priprave, je treba dodati raztopine NaOH bakrovega nitrata (II).Nastalo reakcijsko oborino modre barve je želeno bakrovega hidroksida.
Skupna Postopek za pridobivanje snovi in uporabe tega bakrovega klorida (II), ki ima kemijsko formulo CuCl₂.Za hidroksida mora rumen prah, ki je baker klorid raztopimo v določeno količino alkalije.V tej reakciji rumene kristale izgine in namesto tega spada vse enako potrebno za nas, in oborino modre barve - Cu (OH) ₂.
