imenovani postopek elektrolizi, označena s redukcijske lastnosti pri elementih soli in drugih spojin prisotnih v talino ali raztopino, s prehajanjem električnega toka skozi njih.
s pomočjo elektrolize je mogoče dobiti nekovine in kovine z visoko stopnjo kemijska čistost.Ta reakcija je značilna enostavnosti in dostopnosti, je celo mogoče simulirati doma.To bo zahtevalo vir enosmernega toka, par elektrod in elektrolita vnaprej pripravljeno.Najbolj osnovna lastnost elektrolitov je njihova sposobnost za ravnanje z električno energijo.
Razlikovati elektrolizo rešitve in stopljene soli, s splošnim podobnosti, imajo nekaj pomembnih razlik.Skozi elektrolizo treba rešitve vključene v topilu procesov in ionov.Z elektrolizo talin je značilna prisotnost samo ione snovi same.
da dobimo želeni produkt (naj bo to kovina, plinom ali nekovinske) mora biti zaskrbljen izbiro primernega elektrodo in elektrolit v ustreznem pripravku.
materiali za elektrode lahko služi kot vsak prevodnik električnega toka.V večini primerov, kovine in zlitine, vključno nekovine dobre rezultate, saj lahko elektroda pokažejo grafitnih palic (ogljika).To je zelo redko, vendar je znano, tehnološke rešitve, ki se uporabljajo za elektrode materiala tekočino.
Vse je pripravljeno za izvedbo elektrolizo raztopine soli.Pozitivna elektroda imenuje anode.Za negativno elektrodo na oznako - katodo.Skozi raztopino elektrolize, je anoda oksidiran (raztopljenega), katoda pa je obnovljena.Pomembno je, da "raztapljanje" anode ni vplivala na kemični proces, ki se pojavi v raztopini (talina).Drugače - glavni pogoj za anodo je njegova vztrajnost.V idealnem primeru je mogoče iz platine, vendar grafit (ogljik) anoda tudi zelo učinkovito.
katodo primeren za skoraj vsako kovinsko ploščo (da ne bodo razpadli).Baker, medenina, ogljik (grafit), cink, železo, aluminij katode se pogosto uporabljajo v sodobni industriji.
Z elektrolizo rešitve v domu, iz skoraj odpadnih materialov, ki so na voljo snovi, kot so kisik, klor, vodik, bakra ali alkalno šibko kislino, žveplo.Ne bi smeli zlorabljati eksperimente s klorom - je strupena!
Za kisika in vodika je treba opraviti rešitev elektrolizo sode bikarbone (alternativa - soda ash).V bližini elektrode "+" (anode) izoliramo v obliki mehurčkov kisik na katodo ("-") - vodik.Na vprašanje, zakaj je bila obnova vodika namesto natrija, kot ste morda pričakovali, boste lahko našli odgovor v elektrokemično seriji kovinskega natrija je ostalo od H2, in sicer v konkurenci dve kationov vodika poraženi natrija.Primer te reakcije smo priča raztopino elektrolizo, dejansko spremenila v elektrolizo topila (vode).
uporabljajo kot elektrolitske raztopine bakrovega sulfata, pridemo na katodni temno rdeče ploščo, ki je čista kovina, izterja baker.
lahko glede na rezultate dveh poskusov na elektrolizo narediti nekaj posploševati.Pozitivna anoda postane kraj za izterjavo anioni, v obeh zgornjih primerih, ki jih obravnavajo izkazal kisik.Na katodo rekuperiranje katione v naših eksperimentih so vodik - v prvem primeru, baker - v drugem.Na splošno kationi so kovine ali vodik, v nekaterih primerih pa se lahko izkaže za nekovine in plini.Stanje oksidacija elementa igra pomembno vlogo v procesu okrevanja.
