kemija - zanimiva veda, ki pojasnjuje, večina sprememb, ki se dogajajo v naših procesov in pojavov.Poleg tega so ti pojavi niso omejena zgolj raztapljanje sladkorja v skodelici čaja ali hidrolize agentov, ki pogosto predstavlja osnovo danem industrijskega procesa, ampak tudi tako zapleten, kot ustvarjanje organske snovi brez živih organizmov.Z drugimi besedami, kemija - veda o življenju v smislu najbolj pojavljajo pojavov okoli nas.Kemikalije lahko vsi govorimo o kisline, baze, soli in baze.Na eni od zadnjega bo nadalje obravnavano - natrijev karbonat.Oglejmo si na vse, kar se nanaša na natrijevega karbonata, ki se začne in konča s kemijsko formulo, ki se uporablja v industriji in življenju.
Tako, natrijevega karbonata, katere formula je napisana kot: Na2CO3, - je sol ogljikove kisline, ki je znan tudi kot natrijevega karbonata ali natrijevega karbonata.Ta material Izgleda preprostega belega prahu, ki sestoji iz majhnih zrn, ki nima vonja in zelo neprijeten okus.To lahko povzroči resne zastrupitve in razjed gastrointestinalnega trakta, ko človeško telo dobro podal v veliki količini.Strukturna formula je, kot sledi: Dve natrijev atom en par elektronov, povezanih z atomi kisika (po natrijevega atomom ima en kisik), kisikovih atomov z enojnih vezi z ogljikovimi atomi ogljika, povezane v isti vrsti, ki so povezani s štirimi (dva para) elektronina atom kisika.Tako vidimo naslednjo zanimivo sliko: natrijeve atomi postanejo pozitivni ioni z obtožb 1, kisikovih atomov in ima negativen naboj -2, in ogljik, ki je dal štiri elektronov ima naboj štiri.Tako, natrijev karbonat, oziroma njena molekula polarnost ponekod.
Obstaja tudi malo drugačna in soli: natrijev hidrogenkarbonat, ima kemijsko formula NaHCO3, ki prav tako lahko povzroči zastrupitev, če pride v telo.Natrijev hidrogenkarbonat reagira z bolj aktiven kot natrijeve kovine, z natrijevim vosstanavlyavaetsya.Ko se ta sol lahko reagiramo z alkalijskim bolj aktiven in se bo rekonstitucijo raztopine.Če hidrolizo soli, je treba omeniti, da natrijev hidroksid - ima močno alkalno in ogljikove kisline precej šibek značaj, tako da najprej dobimo osnovo in vitro bo alkalna, priznavajo, da se lahko s pomočjo fenol-phthalein (madež raztopinasoli Crimson).
Če govorimo o natrijevega karbonata kemijskimi lastnostmi, ki se ne razlikujejo od kemijskih lastnosti vodika, lahko opazimo, da če se izvede elektrolizo taline in raztopine soli je "vedenje" bodo povsem enako.Poglejmo.
elektrolizo staljenega natrijevega karbonata cilju, da bo izstopajo karbonatno ion in dveh molov natrija.Če hidrolizo raztopine soli, boste dobili naslednjo sliko: anoda izterja vodik na katodi - hidroksi skupino na koncu se izkaže, da ostanejo karbonat anion in dveh molov natrija.
tudi mogoče, in je treba omeniti, da natrijev karbonat reagira s snovmi, kot so močne kisline, npr, dušikove, klorovodikova ali žveplova kislina.To je substituiran, to pomeni, vrniti ogljikovo kislino, ki je takoj razgradi v vodo in ogljikovim dioksidom ali ogljikovim dioksidom, da dobimo sol kisline, ki je bil dodan natrijev karbonat.
Podobno sliko dobimo z dodajanjem topnega (in nobena druga, sicer reakcija ne bo šlo!) Sol močne kisline, vendar reakcijske produkte mora priti plina, sediment ali vodo.
