Ca (OH) 2 - je kalcijev hidroksid (iz latinske Kalcijev hidroksid), je dokaj pogosta kemična.Šteje se, inherentno močno bazo.Predstavlja melkokrupinchaty rumenkast prah ali brezbarvni kristali.Je razgradljiva s segrevanjem, kar kalcijevega oksida se sprosti.To je slabo topna v vodi.Vodno raztopino kalcijevega hidroksida v njihovih kemijskih lastnostih je povprečje podlaga.V prisotnosti kovin lahko sprosti vodik, ki ga priznava eksplozivnega plina.
Kalcijev hidroksid, ko vstopajo v telo skozi usta ali z vdihavanjem aerosola se lahko absorbira v tkiva in se kopičijo v njih.Pri normalni sobni temperaturi 20-22 stopinj ta snov praktično ne izhlapi, ampak razprševanje delcev so lahko nevarne za zdravje.Getting na kožo, dihala in sluznico oči, kalcijev hidroksid se draži, tudi jedka.Daljši stik s kožo lahko povzroči dermatitis.Prav tako lahko vplivajo pljučnega tkiva pri stalni izpostavljenosti delcev kalcijevega hidroksida.
Ta kemična spojina ima veliko trivialna imena, kot so hidrirano apno (se proizvaja z gašenjem kalcijevega oksida z vodo), apneno vodo (bistra vodna raztopina).Drugo ime: pushonka (kalcijev hidroksid v obliki suhega prahu), ter mleko apna (nasičene vodne suspenzije).Pogosto je apno ali apna imenujemo kot kalcijevega oksida.
kalcijev hidroksid, kemijske lastnosti, ki se štejejo agresivni v zvezi z drugimi snovmi, ki jih gašenje, to je reakcija (kemična reakcija) kalcijevega oksida in vode pripravljene.Shematsko, je reakcija, kot sledi:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
pridobiti vodna raztopina alkalna reakcija je značilno medija.Kot vse tipičnih hidroksidov, kalcijev hidroksid reagira z: 1.
anorganskimi kislinami, da se tvori kalcijeve soli
tipično H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. ogljikov dioksid, ki ga raztopimo v vodi, tako da vodna raztopinazelo hitro v zraku motna, z belo netopne oborine - kalcijev karbonat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. ogljikovega monoksida pri povišanih temperaturah do 400 stopinj Celzija
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. soli, kot posledica belo usedlino - kalcijevega sulfata
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
uporaba kalcijevega hidroksida je zelo priljubljena.Zagotovo, vsi vedo, da so stene obdelane z apnom objektov, drevesnih debel, kot ga uporabljajo kot sestavina gradbene malte.Uporaba kalcijevega hidroksida v stavbi je znan že iz antičnih časov.Sedaj pa je vključen v ometu njegovega proizvodnjo silikatne opeke in betona, sestavki, ki so skoraj identični z malto.Glavna razlika je v postopku priprave teh istih rešitev.
kalcijev hidroksid se uporablja za mehčanje trde vode, za pripravo belilo, apna mineralna gnojila causticization natrijevega karbonata in kalija.Tudi ta material je nepogrešljiva za strojenje v tekstilni industriji, pri izdelavi različnih spojin kalcija, kot tudi za nevtralizacijo kislih raztopin in odpadnih voda, vključno.Na podlagi dobljenih organskimi kislinami.
Kalcijev hidroksid je našel njegovo uporabo v živilski industriji, kjer je bolj znan kot aditiva za živila E 526, ki se uporablja kot regulator pH, trdilcem in zgoščevalec.V industriji sladkorja se uporabljajo za spiranje melase.
V laboratorijskih eksperimentov in predstavitev apneno vodo je pomemben kazalec odkrivanje ogljikovega dioksida v teku kemičnih reakcij.Mleko apna tretiranih rastlinah za boj proti boleznim in škodljivcem.
