kemične spojine NH4 + se manifestira kot posamezno zaračuna pozitivno alkalijskega kationa.Ko je v stiku z anioni kislih snovi so oblikovane kristalne strukture C - amonijeve soli: NH4N03 nitrat, klorid NH4C1, sulfat (NH4) 2S04, ki je sestavljen iz kislega aniona in amonijeve skupine.
amonijeve soli, pridobljenih v nevtralizacijsko reakcijo, ki nastane med reakcijo amoniaka s kislino.
amonijeve soli, kot so načeloma večino alkalnih kovin, lahko oddaljila (razdeljen na kationi in anioni) v vodni raztopini ionov: amonijevih soli, kot alkalijske soli oddaljila v ione:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Med segrevanjem suhe amonijeve soli se razgradijo v amonijak in kisline;Ta proces se imenuje termična disociacija.
Nastalo kislino (npr klorovodikova kislina) z NH3 izhlapi in se po ohlajanju se veže z amoniakom, da dobimo sol.Opozoriti je treba, da je mogoče in proces je reverzibilen razpad:
NH3 + HCl ↔ NH4CI
Tako amoniak izhlapi s segrevanjem pa po določenem času na vrhu cevi ponovno pojavi belo prevleko amonijevega klorida.Kot posledica tvorbe nehlapljivih soli kislino, npr (NH4) 2S04, med toplotno obdelavo samo, da je NH3 v hlape, kislina ostaja.Ta proces se imenuje nepovraten razgradnja.
Vsa amonijeve soli dobro uničimo lugi (ko se segreje) s sprostitvijo amoniaka:
NH4 + + OH je -↔NH3 ↑ + H20
Ta reakcija se uporablja za detekcijo mineralnih gnojil z amonijevim obliko dušika.
Interakcija amonijevega karbonata z mineralnimi in organskimi kislinami se sprošča ogljikov dioksid.Interakcija sulfat ali amonijev klorid z AgNO3 ali BaCl oblikovali usedlin značilno belo barvo.
amonijeve soli: primeri
amonijeve soli se pogosto uporablja v kmetijstvu.To je odličen material za jutranje rastline mineralnih (npr amonijevega sulfata - (NH4) 2S04).Znano je, dušikovih rastlin lahko absorbira le v vezani obliki (NO3, NH4).Zato dušikove spojine so zelo učinkoviti.Zelo pomembno je, amonijev nitrat, ki vsebuje amonijev nitrat NH4 NO3- dušik.
amonijev dihidrogen fosfat in vodik, znane pod imeni MAP in DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 vsebujejo dva kemične elemente prehrano rastlin - dušika in fosforja.Amonijeve soli so del mešanega gnojil.
Pri reakciji amonijaka z ogljikovim oksidom (IV) smo sintetizirali sečnino ali ureo NH2-CO-NH2.
amonijev klorid (NH4C1) ali amonijak se uporabljajo v elektrokemijskih celic, barvanje in sittsepechatanii, kositranje in spajkanje.Kontaktiranje z ogrevanim kovino, amoniak razgradi v klorovodikom in amoniaka.Klorovodikova kislina reagira z oksidom, zastruplja kovinske površine, pri čemer je hlapljivi sol tvori.
Opozoriti je treba, da je zelo dobra palica spajka na očiščeno površino.NH4NO3 (amonijev nitrat), skupaj z ogljikovimi in aluminijevih soli so del eksploziva - Ammonal.Te spojine se uporabljajo pri razvoju skale.Amonijev bikarbonat (NH4NSO3) se zelo pogosto uporablja v živilski in slaščičarstvu.To spojino se uporablja tudi kot konzervans za različne vrste virov.NH4HCO3 ima denitrofitsiruyuschimi lastnosti za pospešitev zorenja.
Kvalitativno reakcija amonijeve soli.Po segrevanje raztopine amonijevih soli, nastalih s alkalijskega hidroksida, amonijevega hidroksida, ki se cepijo s sproščanjem amoniaka.
prisotnosti amoniaka je mogoče soditi po značilnega vonja, kot tudi z barvnimi kazalcev papirja.Za izvedbo te reakcije, je treba vzeti 1,0 cm3 raztopino amonijeve soli dodamo 0,5 cm3 raztopine natrijevega hidroksida in segrevamo.Med procesom segrevanja, amonijak pa se sprosti, proizvaja značilen vonj, rdeč lakmusov papir obarva modro.
