najpomembnejši dosežki v zadnjih fizikov, ki delajo na področju strukture materije na ravni elektronov jedrskega stališč, se nanašajo na začetku prejšnjega stoletja.Eden od teh prebojev v vednosti MicroWorld je znan v zgodovini znanosti, imenovano "Pauli načelo » .Do takrat, ko je postalo jasno, da je kvantna narava pojavov, ki se pojavljajo v atomu, dramatično spreminja mnogo konceptov o realnosti mikrokozmosa.In kaj je to - kvantni?Ta vrsta merjenja količina enoto telesne kot minimum "služijo" manj, ki ne more biti.Na primer, prva elektronov orbiti polmer ne more biti manjša od 5,29 · 10-11 m Oddaljenost manjša od te vrednosti pravilno govor -. Ne bi bilo.
Quantum so znane fizikalne koncepte, ki so masa, sila, energija, širi idejo o naravi elektroni in drugi delci, ki sestavljajo atom.In, seveda, velja govoriti o "gradnikov vesolja," orodja so bila ustvarjena, da jih opisati.Od takrat se je stanje elektrona značilna štirih številk, ki se imenuje visoki.Različne kombinacije teh številk samo ugotoviti popoln in edinstven videz vsak elektron.Ko je bilo mogoče opisati energije, prostora in notranje stanje elektrona, na dnevnem redu je dobil naslednje vprašanje - in kako se elektroni, ki lahko vsak atom bilo veliko, se nahajajo okoli jedra?Kako so "pack"?Študija o tem vprašanju je vodilo k oblikovanju zakona, ki je zdaj znana kot načelo Pauli izključitvah.Kaj je njegovo bistvo?
Malo sam
1. atom v svoji najpreprostejši obliki je glavna sestavina - jedro in elektroni se nahajajo, oziroma, v centru, v orbitah okoli jedra.Orbital polmer (označeno z n) sprejme integer vrednosti, ki se začnejo z enim kvanta - najnižje možne "dele" iz razdalje.Za primer n = 1, imamo najnižjo "nizka" tirnico, na kateri elektronov vrti z najnižjo energijo.Stopnja energija elektrona opredeljujejo kvantne število N, ki je še vedno imenuje glavni.Upoštevajte, da lahko za določen polmer n izračun števila elektronov v orbiti s formulo N = 2 (n • n).Zato je težko omejiti število elektronov se izračuna za vsako število orbit n: na prvi - dva v drugi - osem, na tretji - osemnajst, itdTa sklep polnjenje lupin v višini elektronov ne presega N, - je bistvena točka, ki vsebuje načelo Pauli izključenosti.
2. Elektron ima lahko energetskih podravni vsake glavni ravni.Te so označene z l, imenovan strani (ali orbitalna) quantum število in ima lahko vrednost l od 0 do 4. Vrednost l določa prostorsko obliko elektronov oblaka: sferični, ročke, itd
3. gibanje elektrona, z drugimi besedami, tok vodi k oblikovanju krožnega magnetnega polja.Toda v tem primeru, elektronov ima orbitalno magnetni moment, za katero je značilno še drugo, tretjo, kvantno število ml.To se imenuje magnetno kvantno število je projekcija orbitalni vrtilne količine elektronov v magnetnem polju smer.Vrednosti, ki lahko sprejme število ml, razpon od -l do + L, ki temelji na vrednost nič, in vse od njih je lahko (2l + 1).
4. Končno, zadnja značilnost kvantne elektrona - spin.To obsega le dve celovečerni MS = + 1/2 ms = -1 / 2.Fizični Bistvo spin - je čas mehansko zagon elektronov, ki nima nobene povezave z njegovo gibanje v prostoru.Načelo
Komunikacija Pauli in periodni sistem DIMendelejev
leta 1925 v odkritju fizike je bila narejena od temeljnih lastnosti mikrokozmos, primerljivih na pomenu šele s tabelo Mendeleyev.Je dobila ime svojega "botra" in od takrat znana kot načelo Pauli izključitvah.Kemija, kot znanost o materialih in njihovih interakcij v okviru periodnega sistema ni bilo mogoče razložiti mnoge mehanizme procesov, ki se odvijajo v združenju atomov, molekul, itd šolstvoGlavni razlog je bil, da je raven podrobnosti atoma, v smislu kemije, se je začela na konceptih atomov, elektronov, jedra.Te atomske-molekularna koncepti pojavili in uveljavili pred približno 150 leti - v devetnajstem stoletju.Kasneje AMButlerov razvil teorijo kemičnih spojin, in nato odprli periodično zakon.To je dovoljeno, da predstavi rojstvo atomov in molekul je razumevanje atomske naprave "gospodarstvo".
Razumevanje značilnosti kvantne elektronov modela je bilo mogoče po tem, ko je bilo oblikovano načelo Pauli.Z njim je prejel pojasnilo lokacijo slike in vrstni red svojih lupin napolnjena z elektroni.Bistvo načela je, da imajo elektroni lahko poljubno kombinacijo teh štirih kvantne značilnosti atomom ne more pa se sestoji iz dveh elektronov enaki v vseh kvantnih lastnosti.
Glavni rezultat odpiranja zakonodaje atomske strukture, ki vsebuje načelo Pauli izključenost, - fizike, in sicer,narava tega pojava, je, da izpolnite lupin elektronov.In to v zameno, je ozadje za podporo periodično zakon.Tako je v "kemični" zakoni splošno vzdrževanje strukture atomov in molekul prejeli potrditev temeljnih fizike z izgradnjo notranjega "arhitektura" atoma.
