izraz "disocijacije" znanstveniki delajo z poznem devetnajstem stoletju.Njegov nastop smo dolžni Švedski kemik Arrheniusova.Delo na problem elektrolitov v letih 1884-1887, je predstavil opisati pojav ionizacije v rešitev in tvorbo talin.Mehanizem tega pojava, se je odločil, da pojasni razgradnjo molekul v ionov, elementov, ki imajo pozitiven ali negativen naboj.
teorija elektrolitske disociacije pojasnjuje prevodnost nekaterih rešitev.Na primer, za kalijevega klorida KCI značilna razpad molekule te soli za kalijeve ione polnjeni s "plus" (kationi) in kloridnih ionov, polnjenje z "minus" (anion).Klorovodikova kislina razpade na HCl kationa (vodikovih ionov) in anionom (kloridnih ionov), raztopino natrijevega hidroksida NaHO vodi do natrijevega iona in aniona kot hidroksida iona.Glavne določbe teorije elektrolitske disociacije, opisujejo obnašanje ionov v rešitev.Glede na to teorijo, se premikajo popolnoma prosto v raztopini in tudi majhno kapljico raztopine vzdržujemo enakomerno porazdelitev nasprotno nabitih električnih nabojev.
teorija elektrolizo disociacija tvorbo elektrolitov v vodnih raztopinah je pojasnjen takole.Pojav prostih ionov kaže uničenje kristalne rešetke snovi.Proces z raztapljanjem snovi v vodi vpliva vplivu polarnih molekul topila (v našem primeru, menimo, da je voda).So dovolj sposobna, da se zmanjša elektrostatične privlačnosti sila, ki obstaja med ionov v mestih rešetke, ki izhajajo ioni preide na prosti pretok raztopine.Tako prosti ioni vstopijo v okolje polarne molekule vode.Ta shell oblik okoli njih, teorija elektrolitsko dissotsiatsiinazyvaet hidrirani.
Toda teorija disocijacije Arrhenius pojasnjuje nastanek elektrolitov, ne samo v raztopinah.Kristalne rešetke lahko uniči pod vplivom temperature.S segrevanjem kristal, dobimo učinek intenzivnih vibracij ionov v mestih rešetke, postopoma vodi do uničenja kristala in pojavom taline v celoti predstavljajo ionov.
vračate na rešitev bi morala razmisliti ločeno lastnost snovi, ki jo imenujemo topila.Najsvetlejši predstavnik te družine je voda.Glavna značilnost je prisotnost dipolarnih molekul, tjko je en konec molekule pozitivno nabiti in drugi negativen.Molekula vode izpolnjuje te zahteve, voda pa ni edini topilo.
proces elektrolitske disociacije lahko povzroči nevodne polarnih topilih, na primer, tekoči žveplovega dioksida, amoniaka in tako naprej. Ampak, da voda zavzema število njenem glavnem mestu zaradi svoje lastnine oslabiti (raztopi) elektrostatične privlačnosti in uniči kristalne rešetke zdi še posebej svetel.Zato govorimo o rešitvah, mislimo, da je tekočina na vodni osnovi.
temeljito preučevanje lastnosti elektrolitov dovoljeno, da se premaknete na koncept moči in stopnjo disociacije.Stopnja disociacije elektrolita pomeni razmerje med številom disociiranih molekul na skupno število.Potencialni elektroliti, ta koeficient v območju od nič do ena in stopnja disociacije, ki je enak nič, kaže, da imamo opravka z nekadilci elektrolitov.Na povečanje stopnje disociacije pozitivno vpliva na dvig temperature raztopine.Elektroliti
Force določiti stopnjo disociacije, če konstantno koncentracijo in temperaturo.Močni elektroliti imajo stopnjo disociacije, približuje enotnost.Razumljivo je topne soli, baze, kisline.
teorija elektrolitske disociacije dovoljeno dati razlago široko paleto pojavov, ki so študirali v okviru fizike, kemije, fiziologije rastlin in živali, teoretičnega elektrokemiji.
