dejstvo o obstoju načela Le Chatelierjev mnogi veste iz šole.Ampak malo razumejo in lahko razloži, kaj točno je dobro znano načelo.
francoščina znanstvenik povedal svet o zakonu o dinamičnem ravnovesju leta 1884.Za konec odkritja devetnajstega stoletja je bilo zelo pomembno in takoj pritegnil pozornost znanstvene skupnosti.Toda zaradi pomanjkanja mednarodnega znanstvenega sodelovanja in pol pred stoletji, znanstveni preboj Le Chatelierjev vedel le svojih rojakov.Leta 1887 je premik kemijskem ravnotežju v zunanje razmere spreminjajo, je dejal nemški znanstvenik Karl Ferdinand Braun, neodvisno odkril enak znanstveni zakon, pri čemer jim poročala o Odprto prvenstvo Francije.Ne po naključju, je to načelo pogosto sklicuje na načelo Le Chatelierjev - Brown.
Torej, kaj je načelo Le Chatelierjev?
v ravnotežnih sistemov vedno prizadevati, da ohrani svojo bilanco in upreti zunanjih sil, dejavnike in pogoje.To pravilo velja za vse sisteme in vse procese: kemikalije, električna, mehanska, toplotna.Posebnega praktičnega pomena načela Le Chatelierjev je reverzibilne kemične reakcije.
Vpliv temperature na hitrost reakcije je neposredno odvisna od vrste reakcijske toplotnega učinka.Ko temperatura narašča, premik ravnotežja v smeri endotermni reakciji.Znižanje temperature, v tem zaporedju, vodi premiku kemijskem ravnotežju do eksotermne reakcije.Razlog za to je videti v tem, da med tlačilko ravnotežja zunanjih sil, gre v stanje manj odvisna od zunanjih vplivov.Odvisnost endotermični in eksotermnih postopkov iz ravnotežja je izražena z van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
kjer V2 - je hitrost kemijske reakcije z modificiranim temperaturo, V1 - začetna hitrost reakcije,y - pokazatelj temperaturne razlike.
Švedski znanstvenik Arrheniusova izpeljana formula eksponentno odvisnost hitrosti reakcije na temperaturo.
K = A • e (-E (RT)), kjer je E - aktivacijska energija, R - splošna plinska konstanta, temperature T v sistemu.Vrednost A je konstantna.
Z vse večjim pritiskom, premik kemijskega ravnotežja v smeri, kjer je snov zavzame manjšo prostornino.Če obsega izhodnih materialov večji kot volumen reakcijskih produktov, je ravnotežna premakne proti izhodnih komponent.V skladu s tem, če je znesek presega znesek reakcijskih produktov reaktantov se ravnotežje premakne v smeri, ki so posledica kemičnih spojin.Predpostavlja se, da vsak mol plina zavzema enake prostornine pri normalnih pogojih.Toda spreminjanje tlaka v sistemu vedno ne vpliva na kemijsko ravnotežje.Načelo Le Chatelierjev kaže, da dodatek žlahtnega plina v reakciji spremeni tlak, vendar je sistem v ravnotežju.Ko je le pomembno, da je tlak, ki je povezana z reaktantov (helij nima prostih elektronov, ne reagira s snovmi v sistemu) te reakcije.
adiciji določena količina snovi vodi v premik ravnotežja na strani postopka, zaradi katere je ta snov manj.
Equilibrium je dinamičen.To je "razpadla" in "usklajena" naravno v teku reakcije.Razložiti to stanje skozi primer.Ko hidrogeniranje raztopine broma tvorjen bromovodikovo kislino.Pride trenutek, ko je končni izdelek, ki nastane preveč, njegov obseg presega skupni obseg monomolecule vodik in brom, se reakcijska hitrost upočasnil.Če je v sistem dodali vodik ali bromo, reakcija gre v nasprotno smer.
