v kemiji in fiziki, kot tudi številnih drugih ved različni pogoji za posamezen sistem.To je potrebno za vstop v potrebnem klasifikacijo in olajšala preučevanje specifičnih procesov.Heterogeni sistemi v dobesednem pomenu razlikujejo, čeprav so sestavljene iz homogene dele.V zvezi s tem obstajajo številne značilnosti, ki lahko ovirajo razumevanje teh procesov.
Kot vemo, glede na to, lahko obstajajo v različnih državah.In med temi državami je zelo velika razlika, ki je sčasoma celo vplivajo na lastnosti.
Najpogostejši heterogeni sistemi - tekočina, ki lahko gredo v nasičeno raztopino ali paro, mnogih zlitin, itdObstajata dve osnovni stanja snovi - kristalni in amorfni.So v veliki meri določajo nekatere fizikalne, termodinamskih in druge lastnosti.
V heterogenih sistemih obstajajo vse vrste vrzeli v kontinuiteti fizikalnih lastnosti.Znanstveniki pokličite svojega vmesnika, ki je običajno precej enostavno prepoznati.Ko okoliščine spreminjati lahko ti deli se prav tako premakne v eno smer ali drugo, ki v končni fazi vodi do sprememb v vseh lastnostih.Ravnotežje v heterogenih sistemih je zelo pomembno, če želite ohraniti enako stanje na celotnem reakcije ali poskusa.
Heterogene reakcije
govor takih sistemov, da ne omenjam tistih področij dela, kjer se uporabljajo.Heterogene reakcije - reakcija, ki se pojavljajo v heterogenih sistemih, tjgre za snovi v različnih fazah.To je polno heterogeni sistemi.
primer reakcijo lahko raztopimo kovine v kislinah, razkroj soli, da se tvori trdna in plinastih proizvodov in drugi.Vključeni so tudi nekateri katalitične reakcije, ki se nahajajo na površini katalizatorja.Glavna značilnost teh heterogenih katalizatorjev reakcije je, da je lahko reaktant in produkt izoliramo v različnih stanjih.
fazne razlike na splošno težko delati teh reakcijah je zapleten, ker je transport snovi, mešanje in difuzije in aktivacije molekul lahko začnejo na stopnji dvignil površino prereza.Za
reakcijo potrebujejo stalno dopolnjevanje reagentov in odstranjevanje izdelkov, oblikovanih v kemičnem postopku.Ta reakcija kinetika ali Pretok opredeljujejo posamezne snovi, je hitrost kemijske reakcije in lastnosti, ki imajo heterogeno sistem.Če katerakoli okvara ne pride in difuzija snovi vzdržuje v normalnem stanju, hitrost reakcije je sorazmerna z velikostjo območja.To se imenuje specifična hitrost reakcije.V tem primeru, se šteje, da je koncentracija pogojev reakcije, parcialnim tlakom in tako naprej.Razmerje med termodinamični aktivnost pridobljenih proizvodov in surovin določa ravnotežno konstanto heterogeni sistem.
Ta stalna potreba za izračun skoraj nobenih reakcij v heterogenih sistemih.Z njeno pomočjo lahko natančno določiti količino surovin, potrebnih za polno kemijsko reakcijo, in se lahko izračuna natančno donos izdelkov.Pri obratovanju se take podatke lahko zlahka nadzorujejo reakcijo, poleg tega pa je vedno mogoče nadzorovati smer reakcije.V zvezi s tem, lahko rečemo, da je ravnotežna konstanta zelo pomembno za reakcij v heterogenih sistemih.
